【題目】鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關(guān)系如圖。反應(yīng)中鎂和鋁的 (  )

A. 摩爾質(zhì)量之比為23

B. 物質(zhì)質(zhì)量之比為32

C. 物質(zhì)的量之比為32

D. 物質(zhì)的量之比為23

【答案】C

【解析】A、鎂和鋁的摩爾質(zhì)量之比和該化學(xué)反應(yīng)毫無關(guān)系,即它們的摩爾質(zhì)量之比為2427=89,選項A錯誤;B、由于MgH22Al3H2,且兩種金屬得到的氫氣一樣多,因此鎂和鋁的物質(zhì)的量的比是1 =32,則它們的質(zhì)量的比為(3×24):(2×27=43,選項B錯誤;C、由于MgH22Al3H2,且兩種金屬得到的氫氣一樣多,因此鎂和鋁的物質(zhì)的量的比是1 =32,選項C正確;D、由于MgH22Al3H2,且兩種金屬得到的氫氣一樣多,因此鎂和鋁的物質(zhì)的量的比是1 =32,選項D錯誤。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列四組蛋白質(zhì)中,可以在人體同一個細(xì)胞中產(chǎn)生的是( )

A. 胰高血糖素和胰蛋白酶 B. 抗體和干擾素

C. 溶菌酶和甲狀腺激素受體 D. 生長激素和抗利尿激素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取草酸鈷的工藝流程如下:

已知①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

(1)浸出過程中加入Na2SO3的目的是_____________。

(2)制取NaClO3可以將氯氣通入到熱的濃氫氧化鈉溶液,該反應(yīng)的離子方程式為__________________ ;實驗需要制取10.65克NaClO3,需要的氯氣由電解食鹽水生成,若不考慮反應(yīng)過程中的損失,則同時生成的氫氣的體積為_______________ (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(3)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。

濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是_________;使用萃取劑適宜的pH是______(填選項序號)。

A.接近2.0 B.接近3.0 C.接近5.0

(4)“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。

已知K sp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。當(dāng)加入過量NaF后,所得濾液c(Mg2+)/ c(Ca2+)=________________

(5)工業(yè)上用氨水吸收廢氣中的SO2。已知NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K1 =1.8×10-5mol·L-1H2SO4的電離平衡常數(shù)K2=1.2×10-2mol·L-1,K3 =1.3×10-8mol·L-1。在通入廢氣的過程中:

當(dāng)恰好形成正鹽時,溶液中離子濃度的大小關(guān)系為____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是

A. 碳酸氫鈉 B. 氯化鈉 C. 氯化鉀 D. 氫氧化鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液。其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。

(1)寫出NaHSO4溶液中,NaHSO4的電離方程式________。

(2)圖中①、②分別代表滴加哪種溶液的變化曲線①_______、______。

(3)b點,溶液中大量存在的離子是______ 。

(4)a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯______ (酸性中性堿性”)。

(5)曲線②中d點導(dǎo)電能力最弱的原因是______ (用化學(xué)方程式表示)。

(6)c點,兩溶液中含有相同量的哪種離子______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】糖類、油脂和蛋白質(zhì)是生命活動所必需的營養(yǎng)物質(zhì)。下列物質(zhì)中不能發(fā)生水解反應(yīng)的是

A. 淀粉 B. 植物油 C. 葡萄糖 D. 蛋白質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列元素中,原子半徑最大的是

A. F B. Cl C. Na D. Mg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,下列操作不會引起實驗誤差的是( )

A. 用蒸餾水洗凈酸式滴定管后,裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進行滴定

B. 用蒸餾水洗凈錐形瓶后,再用NaOH溶液潤洗,后裝入NaOH溶液進行滴定

C. 用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中,再加入適量蒸餾水進行滴定

D. 用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉,工藝流程如下:

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示;卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出制備 NH4Cl的化學(xué)方程式:_____________ 。

(2)實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有___________、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。

(3)實驗過程中趁熱過濾的目的是____________________。

(4)趁熱過濾后,濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下,下列哪些因素有利于得到較大的晶體____。

A.緩慢冷卻溶液 B.溶液濃度較高 C.溶質(zhì)溶解度較小 D.緩慢蒸發(fā)溶劑

(5)若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì),進一步提純產(chǎn)品的方法是____________。某研究性學(xué)習(xí)小組為測定該NH4Cl產(chǎn)品中氮的含量,設(shè)計了如圖裝置,并進行了討論。

甲同學(xué):根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù),計算的NH4Cl產(chǎn)品的含氮量可能偏高,因為實驗裝置中存在一個明顯缺陷是:____________________________

乙同學(xué):實驗過程中,往燒瓶中加入的濃氫氧化鈉溶液一定要足量并充分加熱,原因是___________________________________________

用改進后的實驗裝置重新進行實驗,稱取13.5gNH4Cl產(chǎn)品,測得實驗后B裝置增重3.4g。則該化肥含氮量為___________

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