【題目】對于反應A (g)+ 3B(g) =2C(g) + 2D(g),下列數據表示反應進行得最快的是( )
A. v(A)=0.7mol/(L·s)B. v (B) =1.8mol/(L· s)
C. v (C)=1mol/(L·s)D. v (D) =1.6mol/(L·min)
【答案】A
【解析】
同一化學反應中,同一時間段內,各物質的反應速率之比等于其化學計量數之比;同一反應不同條件下不同物質表示的反應速率快慢比較要先統(tǒng)一單位,再把不同物質的反應速率換算成同一物質的反應速率進行比較,從而確定選項。
以B的反應速率為標準進行判斷。
A. v(A)=0.7mol/(L·s),反應速率之比等于其化學計量數之比,所以v (B) = 3v(A)=2.1mol/(L· s);
B. v (B) =1.8mol/(L· s);
C. v (C)=1mol/(L·s),反應速率之比等于其化學計量數之比,所以v (B) = v(C)=1.5mol/(L· s);
D. v (D) =1.6mol/(L·min)= mol/(L·s),反應速率之比等于其化學計量數之比,所以v (B) = v(D)=mol/(L· s);所以反應速率為A最快。
答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】隨著現代工業(yè)的發(fā)展,二氧化碳污染的處理成為科學研究的重點,回答下列問題:
I.有人提出利用H2還原CO2使其轉化為有機化工的主要原料乙烯。
(1)查閱資料:H2的燃燒熱為285.8kJ/mol,C2H4的燃燒熱為l41lkJ/mol,lmolH2O(1)轉化為H2O(g)需吸收44kJ的熱量。則反應6H2(g)+2CO2(g) C2H4(g)+4H2O(g)
△H=___________kJ/mol。
(2)下圖是探究不同溫度對CO2的轉化率和催化劑的催化效率影響的示意圖。
①生產中通常選用的溫度最好是___________,理由是___________。
②圖中表示的化學平衡常數:M___________N(填>、=、<)
③250℃時,在2L密閉容器中分別充入6molH2和2 molCO2,到達平衡時體系中C2H4的體積分數為___________。
Ⅱ.CO在一定條件下,能與H2合成二甲醚:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。
(1)在1L的密閉容器中分別充入2.5molH2與 bmol CO2發(fā)生反應,在不同溫度下達到平衡狀態(tài)時測得實驗數據如下表:
①到達平衡時若升高溫度,則上述平衡___________方向移動(填“正反應”或“逆反應”)。
②轉化率:x___________y(填>、=、<)
(2)新型高效的二甲醚燃料電池工作時總反應式:CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O。
①該電池的負極是___________(填a或b),負極電極反應式為___________;
②利用該電池冶鋁,若制得金屬鋁54g理論上消耗二甲醚___________g。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】資源化利用CO具有重要意義。
(1)CO可設計成燃料電池,熔融Li2CO3和Na2CO3的混合物作為燃料電池的電解質,氧化劑是含CO2的O2,工作時正極反應為__________________,以該燃料電池為電源處理含氮氧化物廢氣,可回收硝酸,同時制得副產物氫氣,裝置如圖所示(電極均為石墨電極)。該裝置中應選用_______(填“陰”或“陽”)離子交換膜,寫出電解時NO2發(fā)生反應的電極反應式:___________________。
(2)CO是高爐煉鐵的重要還原劑,煉鐵時發(fā)生的主要反應有:
反應 | △H(kJ/mol) |
I. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g) | +489 |
II. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) | -27 |
III. C(s)+CO2(g) 2CO(g) | X |
試計算,試計算,X=_________。
T1℃時,向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C,發(fā)生反應I,反應達到平衡后,在t1時刻改變某條件,v(逆)隨時間(t)的變化關系如圖所示,則t1時刻改變的條件可能是_____________________。
a.保持溫度、體積不變,使用催化劑 b.保持體積不變,升高溫度
c.保持溫度不變,壓縮容器體積 d.保持溫度、體積不變,充入CO
(3)在一定溫度下,向某體積可變的恒壓(P總)密閉容器中加入1mol CO2與足量的碳發(fā)生反應III,平衡時體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示。
①650℃時,反應達平衡后CO2的轉化率為____________。
②T℃時,該反應達到平衡時下列說法不正確的是__________________。
a.氣體密度保持不變
b.2v正(CO2)=v正(CO)
c.若保持其它條件不變再充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應方向移動
d.若保持其它條件不變再充入惰性氣體,v正、v逆均減小,平衡不移動
e.若其它條件不變將容器體積壓縮至一半并維持體積不變,再次達平衡時壓強小于原平衡的2倍
③根據圖中數據,計算反應III在T℃時用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=___________(設總壓強為P總,用含P總的代數式表示)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下,向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應;C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應后達到平衡。已知常壓下,C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是
A. 加入NaOH,可增大乙醇的物質的量
B. 增大HBr濃度,有利于生成C2H5Br
C. 若反應物增大至2 mol,則兩種反應物平衡轉化率之比不變
D. 若起始溫度提高至60℃,可縮短反應達到平衡的時間
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物(甲)、(乙)、 (丙)的分子式均為C8H8,下列說法不正確的是
A. 甲、乙、丙在空氣口燃燒時均產生明亮并帶有濃煙的火焰
B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能處于同一平面
C. 等量的甲和乙分別與足量的溴水反應,消耗Br2的量:甲>乙
D. 甲、乙、丙的二氯代物數目最少的是丙
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。
(1)下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時采集的一組數據:
用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的時間
濃度 時間(秒) 反應條件 | 30%H2O2 | 15%H2O2 | 10%H2O2 | 5%H2O2 |
(Ⅰ)無催化劑、不加熱 | 幾乎 不反應 | 幾乎 不反應 | 幾乎 不反應 | 幾乎 不反應 |
(Ⅱ)無催化劑、加熱 | 360 | 480 | 540 | 720 |
(Ⅲ)MnO2催化劑、加熱 | 10 | 25 | 60 | 120 |
該小組在設計方案時,考慮了濃度、a:___________b:___________等因素對過氧化氫分解速率的影響。
②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個,說明該因素對該反應速率的影響:_____________。
(2)將質量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5 mL 5%的雙氧水中,并用帶火星的木條測試。測定結果如下:
催化劑 (MnO2) | 操作情況 | 觀察結果 | 反應完成所需的時間 |
粉末狀 | 混合不振蕩 | 劇烈反應,帶火星的木條復燃 | 3.5分鐘 |
塊狀 | 反應較慢,火星紅亮但木條未復燃 | 30分鐘 |
①寫出H2O2發(fā)生反應的化學方程式:______________________。
②實驗結果說明催化劑作用的大小與________________有關。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.甲烷和苯都可以和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應
B.乙烯、乙炔、苯都能使溴水褪色,其褪色原理相同,都發(fā)生加成反應
C.的名稱是2,二甲基戊烷
D.乙烯、溴苯分子中的所有原子都處于同一平面上
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定實驗。
(1)實驗桌上備有燒杯(大、小兩個燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃玻璃棒、50 mL0.25 mol· L-1稀硫酸、50 mL 0.55mol· L-1NaOH溶液,尚缺少的實驗玻璃用品是:__________________、__________________。
(2)某同學用該裝置做實驗,因有些操作不規(guī)范,造成所測中和熱的數值偏低,請分析可能的原因是_________________(用標號字母填寫)。
A.測量稀硫酸溫度后,溫度計沒用水沖洗干凈
B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C. 量取稀硫酸時仰視計數
D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E.大燒杯的蓋板中間小孔太大了
(3)實驗得到表中的數據:
實驗次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
假設0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都近似取1g/cm3,中和后所得溶液的比熱容c =4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH =_____________ kJ/mol。
(4)如果用60mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量_________(填:“增多”、“不變”、“減少”),所求中和熱_________(填:“相等”、“不相等”)。
(5)若用KOH代替NaOH,對測定結果_______________(填:“有” 或 “無”)影響。
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