【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯(大、小兩個(gè)燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃玻璃棒、50 mL0.25 mol· L-1稀硫酸、50 mL 0.55mol· L-1NaOH溶液,尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是:__________________、__________________

(2)某同學(xué)用該裝置做實(shí)驗(yàn),因有些操作不規(guī)范,造成所測(cè)中和熱的數(shù)值偏低,請(qǐng)分析可能的原因是_________________(用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě))。

A.測(cè)量稀硫酸溫度后,溫度計(jì)沒(méi)用水沖洗干凈

B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩

C. 量取稀硫酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)

D.50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E.大燒杯的蓋板中間小孔太大了

(3)實(shí)驗(yàn)得到表中的數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/

終止溫度t2/

鹽酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

假設(shè)0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都近似取1g/cm3,中和后所得溶液的比熱容c =4.18 J/(g·)。則中和熱ΔH _____________ kJ/mol。

(4)如果用60mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_________(填:增多”、“不變”、“減少”),所求中和熱_________(填:相等”、“不相等”)。

(5)若用KOH代替NaOH,對(duì)測(cè)定結(jié)果_______________(填:無(wú))影響。

【答案】溫度計(jì) 量筒(50mL) ABDE -51.83; 增多 相等

【解析】

(1)要做中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí),除了實(shí)驗(yàn)桌上備有的儀器還需要玻璃用品是溫度計(jì)、 50mL的量筒。答案:溫度計(jì)、 量筒(50mL)。

(2)A.測(cè)量鹽酸的溫度后,溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈,在測(cè)堿的溫度時(shí),會(huì)發(fā)生酸和堿的中和反應(yīng),溫度計(jì)示數(shù)變化值減小,所以導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小,所以A正確;B、把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩,會(huì)導(dǎo)致一部分能量的散失,實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小,所以B正確;C、在量取稀硫酸時(shí)仰視計(jì)數(shù),會(huì)使得實(shí)際量取體積高于所要量的體積,算過(guò)量,可以保證堿全反應(yīng),會(huì)使得中和熱的測(cè)定數(shù)據(jù)偏高,故C錯(cuò)誤;D、將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L 的氨水,因?yàn)榘彼侨鯄A,電離時(shí)是吸熱的過(guò)程,所以導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小,故D正確;E、大燒杯的蓋板中間小孔太大,會(huì)導(dǎo)致一部分能量散失,所以測(cè)的數(shù)值降低,故F正確所以ABDE選項(xiàng)是正確的。

(3)第1次實(shí)驗(yàn)硫酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05,反應(yīng)后溫度為:23.2,溫度差為: 3.15;第2次實(shí)驗(yàn)硫酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3,溫度差為:3.1;第3次實(shí)驗(yàn)硫酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55,溫度差為:3.05;三次溫度差平均值為:3.1;用50 mL0.25 mol· L-1稀硫酸和50 mL 0.55mol· L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),生成水的物質(zhì)的量為0.05LL-1=0.025mol,溶液的質(zhì)量為100mL1g/cm3=100g,溫度變化的值為ΔT=3.1,則生成0.025mol水放出的熱量為Q=mcΔT=100g4.18 J/(g·℃)=1295.8J,即1.2958J ,所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH =1.2958J /0.025mol =51.83KJ/mol;因此,本題正確答案是: -51.83。

(4)如果用60mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),發(fā)生中和反應(yīng)的酸堿量增多了,放出的熱量也多了。但中和熱指的是稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量,所以所求中和熱相等。

(5)因?yàn)?/span> KOH的溶解度比NaOH低,若用KOH代替NaOH,對(duì)測(cè)定結(jié)果有影響;答案:有。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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已知生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開(kāi)始沉淀

3.4

6.3

1.5

完全沉淀

4.7

8.3

2.8

回答下列問(wèn)題:

(1)明礬凈水的原理是______________________________(用離子方程式表示)。

(2)操作_______________、_________________、過(guò)濾、洗滌、干燥。

(3)檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2的方法______________________________ (只用一種試劑)。

(4)在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__________。

(5)調(diào)節(jié)pH=3的目的是_______________________ ,濾渣2含有的物質(zhì)是______

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物質(zhì)

用途

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A

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C

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D

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