下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是


解析　檢查裝置氣密性要形成一密閉體系，且現(xiàn)象明顯。

答案　D


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對下列事實(shí)的解釋錯誤的是                                          （    ）

A．在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性

B．向50mL18mol·L-1 的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45mol

C．常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃H2SO4不反應(yīng)

D．反應(yīng)CuSO4 + H2S = CuS  + H2SO4能進(jìn)行，說明CuS既不溶于水也不溶于稀H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向300mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請回答下列問題：

（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能組成，并分別列出：                                                                       

（2）若通入氣體為2.24L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下），得到11.9克的白色固體，試通過計(jì)算確定此白色固體是有哪些物質(zhì)組成，其質(zhì)量各為多少？所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法不正確的是

A．易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源

B．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣

C．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸鈉溶液

D．金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的基本操作及安全知識的敘述，正確的是

A．蒸發(fā)食鹽溶液時(shí)，發(fā)生液滴飛濺現(xiàn)象，立即加水冷卻

B．實(shí)驗(yàn)室中將KMnO4與乙醇存放在同一櫥柜中

C．配制硫酸溶液時(shí)，先在燒杯中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸

D．干燥SO2時(shí)，可以將其通過盛有濃硫酸的U形干燥管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


海水是鹽的“故鄉(xiāng)”，海水中含有各種鹽類，其中70%為氯化鈉，另外還含有氯化鎂、硫酸鎂等。某化學(xué)興趣小組為了從海水中分離出氯化鈉，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

海水 濾液  濾液 NaCl溶液NaCl

(1)步驟Ⅰ中試劑A為________，加入過量A的目的是________________________。

(2)步驟Ⅱ中試劑B為________，加入過量B的目的是________________________。

(3)步驟Ⅲ中試劑C為________，加入適量C至____________________，其目的是________________________________________________________________________。

(4)步驟Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作為________，試根據(jù)圖示回答：

②  按順序?qū)懗鰣D中編號儀器的名稱：__________________________________；

②儀器a的作用是________，其目的是_____________________________________；

③當(dāng)儀器b中出現(xiàn)____________時(shí)即可停止加熱。

(5)該化學(xué)興趣小組用分離得到的氯化鈉配制100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液，配制過程中需用托盤天平稱取精鹽的質(zhì)量為________ g，用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：

步驟1　將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。

步驟2　向處理過的鐵屑中加入過量的3 mol·L－1H2SO4溶液，在60 ℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。

步驟3　向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。

請回答下列問題：

(1)在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有_______________________________

(填儀器編號)；

①鐵架臺�、谌紵住、坼F形瓶　④廣口瓶�、菅欣彙、薏ＡО簟、呔凭珶�

(2)在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是________________________________

________________________________________________________________________。

(3)在步驟3中，“一系列操作”依次為____________________、________________和過濾。

(4)本實(shí)驗(yàn)制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3＋雜質(zhì)。檢驗(yàn)Fe3＋常用的試劑是____________，可以觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某補(bǔ)鐵劑中含＋2、＋3價(jià)鐵元素，欲用比色法測定其中鐵元素的含量，應(yīng)向樣品溶液中加入試劑后，再與標(biāo)準(zhǔn)比色液對比，應(yīng)加入的試劑是(　　)

A．足量KMnO4溶液，KSCN溶液

B．足量氯水，KSCN溶液

C．足量H2SO4溶液，KSCN溶液

D．足量H2O2溶液，KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)反應(yīng)（1）2P+5Br2+8H2O＝2H3PO4+10HBr

                �。�2）Cl2+2HBr＝2HCl+Br2

 　　　　　     （3）2KMn04+16HCl(濃) ＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

   推斷氧化性(氧化劑)由強(qiáng)到弱的順序是                       。

   還原性(還原劑)由強(qiáng)到弱的順序是                          。

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