6．鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向濾液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘渣，上述沉淀和殘渣分別是（　�。�
A．Fe（OH）3　Fe2O3B．Fe（OH）2　Fe2O3C．Fe（OH）2　Fe（OH）3D．Fe（OH）2　Fe3O4

分析 鐵屑溶于過量的稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸亞鐵，過濾后向濾液中再加入過量的氨水，反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，放置一段時間后，氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵不穩(wěn)定分解生成三氧化二鐵．

解答 解：鐵屑溶于過量的稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵與足量氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，在空氣中氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化成氫氧化鐵，氫氧化鐵為紅褐色沉淀，受熱分解生成紅棕色三氧化二鐵，
故選：B．

點評 本題考查鐵及鐵的化合物的性質(zhì)，是高考的熱門考點，掌握鐵及其氫氧化物的化學性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．PM2.5污染跟工業(yè)燃煤密切相關(guān)，燃煤還同時排放大量的SO2和NOX．
（1）在一定條件下，SO2氣體可被氧氣氧化，每生成8g SO3氣體，放出9.83kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△=-196.6kJ/mol．若起始時向密閉容器內(nèi)充入0.4mol SO2和0.2mol O2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q＜39.32kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）一定條件下，在恒容密閉的容器中，當上述反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是ad（填序號）
a.2v逆（SO2）=v正（O2）   　　          
b．△H保持不變
c．混合氣體密度保持不變 　             
d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（3）500℃時，在催化劑存在條件下，分別將2mol SO2和1mol O2置于恒壓容器I和恒容容器II中（兩容器起始容積相同，），充分反應(yīng)均達到平衡后，兩容器中SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系是I＞II（填“＞”、“＜”或“=”）．若測得容器II中的壓強減小了30%，則該容器中SO3體積分數(shù)為86.7%（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．
（4）將生成的SO3溶于水，再向溶液中通入NH3得到1L cmol/L（NH4）2SO4溶液的PH=5，計算該（NH4）2SO4溶液的水解平衡常數(shù)Kh=$\frac{1{0}^{-10}}{2c}$．
（5）NO2、O2和熔融NaNO3可制作原電池，其裝置見右圖．該電池中Na+向Ⅱ電極移動（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），在電池使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)為NO2+NO3--e-═N2O5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列軌道表示式所示的氧原子的核外電子排布中，氧原子處于基態(tài)的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中正確的是（　�。�
A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B．水泥、陶瓷、硅酸和水晶均為硅酸鹽產(chǎn)品
C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)
D．漂白粉、水玻璃、氨水和汽油均為混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　　）
A．實驗室用H2O2制氧氣B．工業(yè)上用氨氣制硝酸
C．實驗室用濃HNO3制NO2氣體D．實驗室用氯化銨制氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 L CO2中所含原子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，9 g H2O含有電子數(shù)為5 NA
C．標準狀況下，22.4 L SO3中所含分子數(shù)為NA
D．22 g CO2中所含共價鍵數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項規(guī)律推論
A含Ag+離子的溶液中滴加稀鹽酸會產(chǎn)生白色沉淀滴加稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀的溶液中一定含有Ag+離子
B硫酸鋁溶液中滴加過量氨水制取氫氧化鋁沉淀硫酸鋁溶液中滴加過量NaOH溶液最終得不到氫氧化鋁沉淀
CFe（OH）3固體中滴加稀鹽酸生成氯化鐵和水Fe（OH）3固體中滴加HI生成碘化鐵和水
D銅片不溶于稀硫酸銅片也不溶于稀硝酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．摩爾是國際單位制規(guī)定的基本物理量
B．阿伏伽德羅常數(shù)被規(guī)定為12g 12C中所含的碳原子數(shù)
C．我們可以利用物質(zhì)的量描述常見物質(zhì)，如1mol 鉛筆…
D．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol•L-1稀硫酸，若實驗儀器有：A．10mL量筒  B．100mL量筒   C．玻璃棒  D．托盤天平  E.50mL燒杯 F．膠頭滴管    G.50mL容量瓶  H.100mL容量瓶
（1）實驗時選用的儀器有（填序號）ACEFH
（2）需98%的濃硫酸5.4mL（保留一位小數(shù)）
（3）配制過程中，下列操作會產(chǎn)生偏差的是（填序號）①③⑤
①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2-3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
②容量瓶使用時未干燥
③濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻就移液
④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線．

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