1．下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室用H2O2制氧氣B．工業(yè)上用氨氣制硝酸
C．實(shí)驗(yàn)室用濃HNO3制NO2氣體D．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨制氨氣

分析 需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說明給予物質(zhì)作氧化劑，在反應(yīng)中電子化合價(jià)降低，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣，反應(yīng)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，該反應(yīng)中雙氧水既是氧化劑又是還原劑，不需要加入還原劑就能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；
B.4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O，該反應(yīng)中氨氣失電子作還原劑，需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；
C．Cu+4HNO4（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 中，濃硝酸中N元素電子化合價(jià)降低，作氧化劑，需要還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故C正確；
D.2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O中沒有元素化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念，明確化合價(jià)與氧化劑、還原劑關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯．

已知：
密度（g/cm3）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性
環(huán)己醇0.9625161能溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
（1）制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是防止暴沸，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是冷凝．
②試管C置于冰水浴中的目的是進(jìn)一步冷卻，防止環(huán)己烯揮發(fā)．
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在上層層（填“上”或“下”），分液后用c（填選項(xiàng)字母）洗滌．
a．KMnO4溶液　b．稀硫酸　c．Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按如圖2裝置蒸餾，冷卻水從g口進(jìn)入．蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是除去了殘留的水．
③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在83℃左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是c（填選項(xiàng)字母）．
a．蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品
b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了
c．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是bc（填選項(xiàng)字母）．
a．用酸性高錳酸鉀溶液　b．用金屬鈉　c．測定沸點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有關(guān)核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律的描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．核外電子質(zhì)量很小，在原子核外繞核作高速運(yùn)動(dòng)
B．核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運(yùn)動(dòng)定律來解釋
C．在電子云示意圖中，通常用小黑點(diǎn)來表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)
D．在電子云示意圖中，小黑點(diǎn)越密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概率越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．目前，回收溴單質(zhì)的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等．某興趣小組通過查閱相關(guān)資料擬采用如下方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發(fā)的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為分液漏斗；反萃取時(shí)加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
（2）反萃取所得水相酸化時(shí)，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是：減少Br2的揮發(fā)．
（3）溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br2吹出．與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點(diǎn)是沒有采用有毒氣體Cl2，更環(huán)保．
（4）我國廢水三級(jí)排放標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg/L．實(shí)驗(yàn)室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：

①請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：準(zhǔn)確量取25.00mL待測廢水于250mL錐形瓶中．
步驟2：將4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩．
步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加入過量的0.1mol/L KI溶液，振蕩．
步驟4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反應(yīng)原理：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）
步驟5：將實(shí)驗(yàn)步驟1～4重復(fù)2次．
②該廢水中苯酚的含量為18.8mg/L．
③步驟3若持續(xù)時(shí)間較長，則測得的廢水中苯酚的含量偏低．
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A、萃取分液法 B、加熱分解 C、結(jié)晶法 D、分液法 E、蒸餾法 F、過濾法
（1）F分離飽和食鹽水和沙子的混合物；
（2）A將溴水中的溴與水分離；
（3）D分離水和汽油；
（4）E分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶）；
（5）C分離水和氯化鈉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向?yàn)V液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘?jiān)鲜龀恋砗蜌堅(jiān)謩e是（　�。�
A．Fe（OH）3　Fe2O3B．Fe（OH）2　Fe2O3C．Fe（OH）2　Fe（OH）3D．Fe（OH）2　Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)的離子方程式的書寫中，正確的是（　�。�
A．氧化鐵中滴加稀鹽酸溶解：FeO+2H+═Fe2++H2O
B．用稀硫酸、雙氧水除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
C．硫酸鋁溶液中滴加氨水制取氫氧化鋁：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+2OH-+Ca2+═2H2O+CaCO3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．制取并收集干燥純凈的NH3B．除去NO2中的NOC．檢驗(yàn)裝置的氣密性D．實(shí)驗(yàn)室洗滌膠頭滴管的操作

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鉈的相關(guān)信息卡片如圖所示：
（1）鉈在周期表中的位置是第六周期ⅢA族．
（2）下列推斷正確的是B．
A．Tl原子的質(zhì)量數(shù)為81
B．Tl在周期表中第13列
C．Tl元素位于金屬與非金屬分界線旁邊
D．氧化性：Tl3+＞Al3+
（3）鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一．Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3++2Ag═Tl++2Ag+．下列推斷正確的是B．
A．Tl+最外層有1個(gè)電子
B．Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物
C．Tl3+的氧化性比Ag+弱
D．Tl+的還原性比Ag強(qiáng)．

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同步練習(xí)冊(cè)答案