【題目】已知甲、乙、丙、X是四種中學化學中常見的物質,其轉化關系如圖所示.則甲和X不可能是( )
A.甲為C,X為O2 B.甲為SO2,X為NaOH溶液
C.甲為Fe,X為Cl2 D.甲為AlCl3,X為NaOH溶液
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【題目】【選做題——有機化學基礎】
四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有誘導發(fā)光特性,在光電材料等領域應用前景廣闊。以下是TPE的兩條合成路線(部分試劑和反應條件省略):
(1)A的名稱是________;試劑Y為____________。
(2)B→C、F→D的反應類型依次是_____________、_____________;B中官能團的名稱是________,D中官能團的名稱是____________。
(3)已知E的化學式為C13H11Br,E→F的化學方程式是_________________。F→D的化學方程式是________________________。
(4)W是D的同分異構體,具有下列結構特征:①屬于萘()的一元取代物;②存在羥甲基( -CH2OH)。寫出W所有可能的結構簡式:______________________。
(5)下列說法正確的是___________。
a.B的酸性比苯酚強 b.D不能發(fā)生還原反應
c.E含有3種不同化學環(huán)境的氫 d.TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴
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【題目】關于金屬鈉單質及其化合物的說法中,不正確的是( )
A. NaCl可用作食品調味劑 B. 相同溫度下NaHCO3溶解度大子Na2CO3
C. Na2CO3的焰色反應呈黃色 D. 工業(yè)上Na可用于制備鈦、鋯等金屬
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A. 1 mol·L—1Na2CO3溶液中的CO32-數(shù)目為NA
B. 標準狀況下,11.2L H2O中含有的電子數(shù)目為5NA
C. 1 mol Na與足量O2反應生成Na2O或Na2O2失去電子數(shù)目均為NA
D. 2.7g金屬鋁無論與強堿還是強酸作用時失去電子數(shù)目均為0.1NA
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【題目】下列對進行焰色反應實驗操作注意事項的說明正確的是 ①要透過藍色的鈷玻璃觀察鉀的火焰顏色 ②先把鉑絲燒到與原來火焰顏色相同,再蘸取被檢測的物質 ③每次實驗后,要用鹽酸把鉑絲洗凈 ④實驗時最好選擇本身較微弱的火焰 ⑤沒有鉑絲,也可以用光潔無銹的鐵絲代替
A.僅有③不正確 B.僅有④不正確C.僅有⑤不正確 D.全對
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關敘述不正確的是( )
A.標準狀況下,1 L庚烷所含有的分子數(shù)為
B.1 mol甲基(﹣CH3)所含電子數(shù)為9NA
C.標準狀況下,B2H6和C2H4的混合氣體22.4 L,所含的電子數(shù)約為16NA
D.26 g C2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數(shù)為2NA
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【題目】欲在金屬表面鍍銀,應把鍍件接在電鍍池的陰極。下列各組中,選用的陽極金屬和電鍍液均正確的是( )
A.Ag和AgCl溶液
B.Ag和AgNO3溶液
C.Fe和AgNO3溶液
D.Pt和Ag2SO4溶液
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【題目】已知五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A與B形成離子化合物,A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成四核10電子分子。試回答下列問題:
(1)A、B、C三種離子半徑由小到大的順序是(寫離子符號)____________。
(2)C離子的結構示意圖是_____________。
(3)用電子式表示A2B的形成過程__________。
(4)寫出D元素形成的單質的結構式______________;
(5)寫出下列物質的電子式:E2B2__________;D2E4__________;A、B、E形成的化合物__________.
(6)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于______________(“離子”“共價”)化合物,存在的化學鍵是______________。
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【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體.一定條件下發(fā)生反應,各物質濃度隨時間變化如圖一所示.圖二為t2時刻后改變反應條件,平衡體系中反應速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件.已知t3~t4階段使用了催化劑;圖一中t0~t1階段c(B)未畫出.
(1)若t1=15min,則t0~t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v(C)=______________.
(2)t4~t5階段改變的條件為______________,B的起始物質的量為______________.
(3)判斷圖一中可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)______________.
①2v正(A)=3v逆(C)
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變
④A、B、C的濃度都不再發(fā)生變化
(4)t5~t6階段保持容器內溫度不變,若A的物質的量共變化了0.01mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ,寫出此溫度下該反應的熱化學方程式:______________.
(5)容器乙與容器甲的體積相同且保持不變,且乙容器的溫度恒定為甲容器t4~t5時的溫度,若要使C的平衡濃度為1.2mol/L,則在乙容器中加入1.2molA、0.6molB的同時還需要加入___________molC。
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