Question

【題目】已知五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成四核10電子分子。試回答下列問題：

（1）A、B、C三種離子半徑由小到大的順序是（寫離子符號）____________。

（2）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖是_____________。

（3）用電子式表示A2B的形成過程__________。

（4）寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式______________；

（5）寫出下列物質(zhì)的電子式：E2B2__________；D2E4__________；A、B、E形成的化合物__________．

（6）A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于______________（“離子”“共價”）化合物，存在的化學(xué)鍵是______________。

Answer 1

【答案】（1）Na+<O2-<S2-；（2）；

（3）；

（4）N≡N；（5）H2O2：；N2H4：；NaOH：；

（6）離子；離子鍵、共價鍵。

【解析】試題分析：五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E．A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，則離子含有的電子數(shù)為10，由A2B可知，A離子為+1價離子，B離子為-2價離子，則A為鈉元素，B為氧元素；B、C同主族，則C為硫元素；D和E可形成四核10電子分子，則D為氮元素，E為氫元素。故A為鈉元素，B為氧元素，C為硫元素，D為氮元素，E為氫元素。

（1）由上述分析可知，A為Na元素；B為O元素；C為S元素；Na、O形成的離子Na+、O2-核外有2個電子層，由于核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑O2->Na+；S2-核外電子層數(shù)是2、8、8，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，所以離子半徑S2-最大，故離子半徑由小到大的順序是Na+<O2-<S2-；（2）C元素是S元素，S2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖是；

（3）A2B是Na2O，該物質(zhì)是離子化合物，用電子式表示A2B的形成過程是；

（4）D元素是N元素，其單質(zhì)是N2，兩個N原子共用三對電子，結(jié)構(gòu)式是N≡N；

（5）E2B2是H2O2，其電子式是；D2E4是N2H4，電子式是；A、B、E形成的化合物是NaOH，電子式是；

（6）A、B兩元素組成的化合物A2B2是Na2O2，該物質(zhì)屬于離子化合物，其中含有離子鍵、非極性共價鍵。