【題目】下列操作的原理或?qū)?yīng)的離子方程式不正確的是

A. Mg(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2：Mg2++2HCO3-+2Ba2++4OH-===Mg(OH)2↓+2BaCO3↓+2H2O

B. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-＋2H+===SO2↑＋S↓＋H2O

C. K2Cr2O7溶液中加入氫氧化鈉溶液，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色證明溶液中存在平衡：Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H+

D. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2混合來證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O

【答案】D

【解析】氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，所以Mg (HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2離子方程式為Mg2+ + 2HCO3-+ 2Ba2+ + 4OH-=== Mg(OH)2↓+ 2BaCO3↓+ 2H2O，故A正確；Na2S2O3溶液中加入稀硫酸發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和硫單質(zhì)：S2O32-＋ 2H+=== SO2↑＋S↓＋H2O

，故B正確；加入氫氧化鈉Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋ 2H+，氫離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，故C正確；HCl、H2O2都能被高錳酸鉀氧化，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)科研人員以Zn和尖晶石型錳酸鋅（ZnMn2O4）為電極材料，研制出一種水系鋅離子電池。該電池的總反應(yīng)方程式：xZn + Zn1xMn2O4ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列說法正確的是

A. 充電時(shí)，Zn2+向ZnMn2O4電極遷移

B. 充電時(shí)，陽極反應(yīng)：ZnMn2O4 2xe—＝Zn1-xMn2O4+xZn2+

C. 放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol e-，ZnMn2O4電極質(zhì)量增加65g

D. 充放電過程中，只有Zn元素的化合價(jià)發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，其原子序數(shù)依次增大。C元素的單質(zhì)是生活中最常見的助燃劑。A與C形成的一種化合物是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。D與C同主族。E是我國(guó)最早使用的合金的主要成分。根據(jù)上述信息回答下列問題：

（1）寫出E元素外圍電子排布式：_______________。

（2）A、B、C三種元素中電負(fù)性最大的是：___________，

第一電離能最大的是：_________（填元素符號(hào)）。

（3）D元素氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型是：__________，其鍵角______109°28′（填“大于”“小于”或“等于”）。D元素在其最高價(jià)氧化物分子中的雜化方式為：_________。

（4）E元素形成的單質(zhì)晶體類型為：___________晶體，假設(shè)其原子半徑為r pm，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則其晶體密度的表達(dá)式為ρ=________________g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表中對(duì)于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的是

選項(xiàng)

純凈物

混合物

非電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

堿性氧化物

A.

液氨

氫氧化鐵膠體

CO

氫硫酸

Al2O3

B.

明礬

漂白粉

乙醇

硫酸鋇

Na2O

C.

堿石灰

碘酒

Cl2

HClO

K2O

D.

磁性氧化鐵

水玻璃

SO2

冰醋酸

CaO

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C8H16O2的有機(jī)物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉(zhuǎn)化成C。則有機(jī)物A的可能結(jié)構(gòu)有（ ）

A.1種B.2種C.3種D.4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得如下數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

溫度(℃)

初始CO濃

度(mol·L－1)

初始H2O濃

度(mol·L－1)

CO的平衡

轉(zhuǎn)化率

1

110

1

1

50%

2

100

1

1

x

3

110

0.8

y

60%

(1)實(shí)驗(yàn)1中，10h后達(dá)到平衡，H2的平均反應(yīng)速率為________mol·L－1·h－1。在此實(shí)驗(yàn)的平衡體系中，再加入0.5molCO和0.5molH2，平衡將________移動(dòng)(“向左”、“向右”、“不”或“無法確定”)。

(2)實(shí)驗(yàn)2中，x的值________(填序號(hào))。

A．等于50% B．大于50%

C．小于50% D．無法確定

(3)實(shí)驗(yàn)3中的y值為________。

(4)在100 ℃條件下，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A．壓強(qiáng)不再變化

B．生成H2O的速率和消耗H2速率相等時(shí)

C．混合氣體的密度不變

D．H2的質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由乙醇及必要的無機(jī)試劑合成乙二醇，其依次發(fā)生的反應(yīng)類型為（ ）

A.取代，消去，加成B.加成，消去，取代

C.消去，加成，取代D.取代，加成，消去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. Na2O2遇到濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍(lán)色

B. Na2O2與CO2反應(yīng)生成0.1 mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.4 mol

C. Na2O2投入到CuCl2溶液中有藍(lán)色沉淀及氣泡產(chǎn)生

D. 向飽和燒堿溶液中加入2 g Na2O2，充分反應(yīng)完后，溶液中c(Na＋)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的關(guān)系是

A.X＝Y＝ZB.X<Y＝ZC.X>Y＝ZD.X＝Y<Z

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