18．實(shí)驗(yàn)室下列物質(zhì)的保存方法中，不正確的是（　�。�
A．金屬鈉保存在煤油中
B．鋁片放在不密封的容器里
C．硫酸亞鐵溶液保存在加有少量鐵粉的試劑瓶中
D．氫氧化鈉溶液盛裝在玻璃塞的試劑瓶中

分析 A．鈉性質(zhì)活潑，易于氧氣、水蒸氣反應(yīng)，密度大于煤油；
B．鋁在空氣中反應(yīng)生成致密氧化膜；
C．二價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的還原性，易被氧化生成三價(jià)鐵離子；
D．玻璃中含有二氧化硅，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)．

解答 解：A．鈉性質(zhì)活潑，易于氧氣、水蒸氣反應(yīng)，密度大于煤油，與煤油不反應(yīng)，可以用煤油保存隔絕空氣，故A正確；
B．鋁在空氣中反應(yīng)生成致密氧化膜，阻止鋁與氧氣進(jìn)一步反應(yīng)，所以鋁可以放在不密封的容器里保存，故B正確；
C．硫酸亞鐵溶液保存在加有少量鐵粉的試劑瓶中，可以防止二價(jià)鐵離子被氧化，故C正確；
D．氫氧化鈉溶液盛裝在玻璃塞的試劑瓶中，能夠與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉溶液，將玻璃塞與試劑瓶粘到一起，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的保存，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定物質(zhì)的保存方法，題目難度不大，注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組離子在指定的溶液中能太量共存的是（　　）
A．在硝酸亞鐵溶液中：Al3+、H+、SO42-、Cl-
B．在透明溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3-、HCO3-
C．在含SO2的溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
D．pH=0的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．某放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行．因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)
B．Fe（OH）3膠體無(wú)色、透明，不能透過(guò)濾紙
C．單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/td>
D．SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共100g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL2.0 mol/L的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀最多．上述鹽酸溶液的液度為（　�。�
A．0.5mol/LB．1.0mol/LC．2.0mol/LD．3.0mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)”．
請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O （g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性．
（3）圓底瓶中盛裝的物質(zhì)可以是水，作用是為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣．
（4）干燥管中盛裝的物質(zhì)可以是堿石灰，作用是除去反應(yīng)產(chǎn)生的H2中的水蒸氣．
（5）試管中收集到的氣體是氫氣，如果要在A處玻璃管口處點(diǎn)燃該氣體，則必須該氣體進(jìn)行驗(yàn)純，這一操作的目的是防止點(diǎn)燃時(shí)，氫氣因含有氧氣而爆炸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．氯氣通入水中：Cl2+H2O═Cl-+ClO+2H+
B．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
C．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水反應(yīng)：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．Fe與鹽酸反應(yīng)制H2：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.25NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的物質(zhì)所含微粒數(shù)是NA
C．常溫常壓下，0.5 mol NH3中含有的原子數(shù)目為2NA
D．500mL1 mol•L-1 K2SO4溶液中含有的k+數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．甲醇是21世紀(jì)應(yīng)用最廣泛的清潔燃料之一，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH （l）△H
（1）已知：
化學(xué)式H2（g）CO（g）CH3OH（l）
標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱（25℃）
△H/kJ•mol-1		-285.8-283.0-726.5
計(jì)算上述反應(yīng)的△H=-128.1 kJ•mol-1．
（2）在容積可變的密閉容器中充入1mol CO（g） 和2molH2（g）生成CH3OH（g），H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖1所示．

①該反應(yīng)的△S＜0，圖中的T1＜T2（填“＜”、“＞”或“=”）．
②當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時(shí)，容器的體積為2L，此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為4，若達(dá)到平衡狀態(tài)B 時(shí)，則容器的體積V（B）=0.4 L．
③在該容器中，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是B．
A．升高溫度
B．從平衡體系中及時(shí)分離CH3OH
C．充入He
D．再充入0.5mol CO和1mol H2
（3）在容積固定為2L的密閉容器中充入2molCO（ g ）和6molH2（ g ）生成CH3OH（ g ），反應(yīng)時(shí)間與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系如圖2所示，則前10分鐘內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.16mol•L-1•min-1；若15分鐘時(shí)升高體系溫度，在20分鐘時(shí)達(dá)到新平衡，此時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為33.3%，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出15-25分鐘c（CO）的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．寫出下列物質(zhì)的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（1）HOOC-CH2-CH2-COOH丁二酸
（2）苯乙酸
（3）甲酸HCOOH

（4）乙酸CH3COOH
（5）乙二酸HOOC-COOH
（6）苯甲酸．

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