Question

6．有Al、CuO、Fe₂O₃組成的混合物共100g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250mL2.0 mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多．上述鹽酸溶液的液度為（　�。�

• A． 0.5mol/L
• B． 1.0mol/L
• C． 2.0mol/L
• D． 3.0mol/L

Answer 1

分析 Al、CuO、Fe₂O₃組成的混合物共與鹽酸反應生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸鹽酸可能有剩余，向反應后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大應生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時溶液中溶質為NaCl，根據氯離子守恒有n（HCl）=n（NaCl），根據鈉離子守恒有n（NaCl）=n（NaOH），再根據c=$\frac{n}{V}$計算鹽酸的濃度．

解答 解：Al、CuO、Fe₂O₃組成的混合物共與鹽酸反應生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸鹽酸可能有剩余，
向反應后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，應滿足恰好反應生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時溶液中溶質為NaCl，
根據鈉離子守恒可得：n（NaCl）=n（NaOH）=0.25L×2.0mol/L=0.5mol，
根據氯離子守恒可得：n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，
故該元素的物質的量濃度為$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L，
故選B．

點評 本題考查混合物的計算，為高頻考點，把握沉淀最多時溶液的溶質及守恒法為解答本題的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意守恒法應用，題目難度不大．