【題目】某元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，該離子顯+1價(jià)，則該元素在周期表中的位置是(　　)

A. 第5周期零族B. 第6周期第IB族

C. 第5周期第ⅦA族D. 第6周期第IA族

【答案】D

【解析】

在元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中：電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)，陰離子得電子帶負(fù)電荷，陽(yáng)離子失電子帶正電荷。質(zhì)子數(shù)-核外電子總數(shù)=電荷數(shù)。

根據(jù)該離子結(jié)構(gòu)示意圖特點(diǎn)分析元素種類。最外層電子數(shù)是8，該離子顯+1價(jià)，說(shuō)明對(duì)應(yīng)原子最外層電子數(shù)為1，根據(jù)元素周期表中“最外層電子數(shù)=主族序數(shù)”，該元素處于第IA族。該原子失去最外層的1個(gè)電子后有5個(gè)電子層，說(shuō)明對(duì)應(yīng)原子有6個(gè)電子層，再根據(jù)“元素周期表中電子層數(shù)=周期數(shù)”，所以是第六周期。則該元素（）在周期表中的位置是第6周期第IA族，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)固定容積的密閉容器中通入amolN2與bmolH2的混合氣體，保持溫度不變，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

(1)若反應(yīng)到某時(shí)刻t時(shí)，n(N2)=9mol，n(NH3)=2mol，則a=____mol；

(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為448L(標(biāo)況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量____；

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比、下同)，n(始)∶n(平)=____；

(4)原混合氣體中，a∶b=_____；

(5)平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：X(g)+2Y(g) 3Z(g)△H=-akJmol﹣1（a＞0）。下列說(shuō)法不正確的是

A.升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C.1molX和2molY完全反應(yīng)生成3mol的Z，放出akJ的熱量

D.0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家首次抓住“兔耳朵”解密催化反應(yīng)“黑匣子”。圖a是TiO2結(jié)構(gòu)圖，圖b是TiO2吸附H2O后形成“兔耳朵”的結(jié)構(gòu)圖，圖c是圖b的俯視圖。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.由圖a可知，每隔4個(gè)Ti原子會(huì)有一列凸起

B.由圖b可知，凸起位置上的Ti原子是反應(yīng)的活性位點(diǎn)

C.由圖c可知，水分子和羥基之間靠共價(jià)鍵結(jié)合

D.將CO引入體系，通過(guò)觀察凸起結(jié)構(gòu)變化，證實(shí)水煤氣變換催化反應(yīng)的發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是

A.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)

B.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)是吸熱反應(yīng)

C.相同條件下，等質(zhì)量S(g)和S(s)的能量比較， S(s)較大

D.白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“NaH2PO2還原法”制備高純度氫碘酸和亞磷酸鈉(Na2HPO3)的工業(yè)流程如圖。

已知：25℃時(shí)，H3PO3的pKa1=1.3，pKa2=6.6。

（1）“合成”過(guò)程，主要氧化產(chǎn)物為H3PO3，相應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

（2）“除鉛”過(guò)程，FeS除去微量Pb2+的離子方程式為______________。

（3）“減壓蒸餾”過(guò)程，I-回收率為95%，則剩余固體的主要成分為____（填化學(xué)式）。

（4）“調(diào)pH=11”的作用是______________。

（5）若“結(jié)晶”前溶液中Na2HPO3的濃度為0.1mol.L-1，則“吸附”處理后，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH至______________（填數(shù)值）。

（6）氫碘酸也可以用“電解法”制備，裝置如圖所示。其中雙極膜(BPM)是陰、陽(yáng)復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽(yáng)膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH-；A、B為離子交換膜。

①B膜最佳應(yīng)選擇______________

②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是____。

③少量的I一因濃度差通過(guò)BPM膜，若撤去A膜，其缺點(diǎn)是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下實(shí)驗(yàn)裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。請(qǐng)回答：

(1)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為_________。

(2)用裝置 B 收集氨氣時(shí)，應(yīng)選擇氨氣的進(jìn)氣口是_________ (選填“a”或“b”)，并說(shuō)明選擇的理由是_________。

(3)打開(kāi)裝置B 中的止水夾 c，若觀察到燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是_____，請(qǐng)用方程式表示：_______________________________；氨氣催化氧化可用于制硝酸，請(qǐng)寫出氨氣催化氧化的化學(xué)方程式 _______________________________ 。

(4)為防止環(huán)境污染，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是_______ (填序號(hào))。

(5)SiO2 在自然界中廣泛存在，它是制備現(xiàn)代通訊材料________ (寫該材料名稱)的主要原料；以 SiO2 為原料， 在工業(yè)上制備單質(zhì)硅的化學(xué)方程式為________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵被破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。已知反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H。有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H-H

N-H

N≡N

鍵能)kJ/mol)

436

391

945

根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)可得△H=____________。

(2)已知：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H= +49.0kJ/mol

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H= -192.9kJ/mol

已知水的氣化熱為44.0kJ/mol，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________。

(3)已知化學(xué)反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)，900℃時(shí)向一個(gè)體積為2L的密閉容器中充入0.20mol A和0.80mol B，2s時(shí)達(dá)到平衡，A的濃度變化0.05mol/L，則A的平均反應(yīng)速率v(A) =________，平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為____ ，C的體積百分?jǐn)?shù)為_______ 。

(4)CO、H2可用于合成甲醇和甲醚，其反應(yīng)為(m、n均大于)：

反應(yīng)①：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-m kJ/mol

反應(yīng)②：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-n kJ/mol

反應(yīng)③：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H＜0

根據(jù)上述的熱化學(xué)方程式可以判斷則2m_____n(填“大于”、“小于”、“等于”或“無(wú)法確定”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用軟錳礦漿進(jìn)行煙氣脫硫并制備MnSO4和Mg(OH)2的工藝流程如圖所示(已知軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有Fe、A1、Mg、Zn、Ni、Si等元素)。

已知：Ksp[Mg(OH)2]=4.9×10－12，Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5。

（1）“脫硫浸錳”中軟錳礦漿吸收SO2的化學(xué)方程式為______________________。

（2）向浸出液中添加適量MnO2的作用是_____________；濾渣2的主要成分是__________。

（3）“沉錳”的離子方程式為____________________________。

（4）“沉錳”過(guò)程中pH和溫度對(duì)Mn2+和Mg2+沉淀率的影響如圖所示。

①由圖可知，“沉錳”的合適條件是________________________。

②當(dāng)溫度高于45℃時(shí)，Mn2+和Mg2+沉淀率變化的原因是___________________________。

（5）將NH3通入0．015mol·L－1MgSO4溶液中，使Mg2+恰好完全沉淀即溶液中c(Mg2+)=1.0×10－5mol·L－1，此時(shí)溶液中NH3·H2O的物質(zhì)的量濃度為________________(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化，計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。

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