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【題目】某化學實驗小組同學利用以下實驗裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(部分儀器已略去)。請回答：

(1)實驗室制備氨氣的化學方程式為_________。

(2)用裝置 B 收集氨氣時，應選擇氨氣的進氣口是_________ (選填“a”或“b”)，并說明選擇的理由是_________。

(3)打開裝置B 中的止水夾 c，若觀察到燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是_____，請用方程式表示：_______________________________；氨氣催化氧化可用于制硝酸，請寫出氨氣催化氧化的化學方程式 _______________________________ 。

(4)為防止環(huán)境污染，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是_______ (填序號)。

(5)SiO2 在自然界中廣泛存在，它是制備現(xiàn)代通訊材料________ (寫該材料名稱)的主要原料；以 SiO2 為原料， 在工業(yè)上制備單質硅的化學方程式為________

【答案】2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O a 氨氣的密度小于空氣的密度 氨極易溶于水，氨水顯堿性 NH3+H2ONH 3﹒H 2O+OH- 4NH3+5O24NO+6H2O ②④ 光導纖維 2C+SiO2Si+2CO↑

【解析】

本實驗利用氯化銨和氫氧化鈣混合加熱制取氨氣，氨氣極易溶于水，利用這一條性質選擇合適的收集裝置和尾氣處理裝置；氨氣的噴泉實驗中，進入燒瓶中的液體變成紅色說明氨水顯堿性，據(jù)此回答。

(1)實驗室制備氨氣，用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體受熱產生，反應方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；

(2)因為氨氣的密度小于空氣，采用向下排空氣法收集，因此從a口進入；

(3)燒瓶內產生了紅色噴泉，說明氨氣極易溶于水且氨水顯堿性，使酚酞變紅，這一過程的化學方程式為NH3+H2ONH3·H2O+OH-；氨氣催化氧化可用于制硝酸，氨氣經催化氧化后生成NO，NO與氧氣反應生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，則氨氣催化氧化的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

(4)氨氣極易溶于水，防止倒吸，因此需要倒置的漏斗或干燥管，故②④正確；

(5)SiO2廣泛存在自然界中，其用途也非常廣泛，可用于制造光導纖維，也用于生產半導體材料硅；碳能與二氧化硅反應生成硅單質，化學反應方程式：SiO2+2CSi+2CO↑。

練習冊系列答案
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【題目】NiOOH難溶于水，常作電池的正極材料。利用某含鎳廢料（主要成分為NiO，另含有SiO2、Fe2O3、CuO三種雜質）制備NiOOH的工業(yè)流程如圖。

已知：

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Ni(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

4.4

6.7

沉淀完全的pH

3.7

6.9

9.2

(1)提高酸浸速度的方法為_______________________、_____________________(任寫2條)

(2)濾渣Ⅰ的成分為__________；若濾渣Ⅱ為Fe(OH)3，則“調pH”的范圍為_____________.

(3)沉銅時發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________________。

(4)電解過程是控制在堿性條件下陽極產生ClO-，并用ClO-將Ni2+氧化的過程。請寫出氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式____________________________________________________。

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【題目】高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進行反應：3Fe（s）＋4H2O（g）Fe3O4(s)＋4H2（g），下列條件的改變對反應速率幾乎無影響的是

A. 把鐵塊換成鐵粉 B. 將容器的體積壓縮至原體積的一半

C. 壓強不變，充入氮氣使容器體積增大 D. 體積不變，充入氮氣使容器壓強增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素的離子結構示意圖為，該離子顯+1價，則該元素在周期表中的位置是(　　)

A. 第5周期零族B. 第6周期第IB族

C. 第5周期第ⅦA族D. 第6周期第IA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)下列各組物質屬于同素異形體________；屬于同位素是________；屬于同一種物質是________；屬于同系物是________。(寫序號)

①紅磷與白磷；②12C與14C；③S2與S8；④235U與238U；⑤干冰與二氧化碳；⑥CH4與CH3CH3；⑦ 與 ；⑧CH3CH=CH2和CH2=CH2。

(2)已知A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，請寫出工業(yè)上用A制備酒精的化學方程式________。

(3)在一定體積的 18 mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為 0.9 mol。則濃硫酸的實際體積________ (填“大于”“小于”或“等于”)100 mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如 KNO3溶液)，則該反應的離子方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素，A元素的原子最外層電子排布式為ms1；B元素的原子價電子排布式為ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能級與s能級電子總數(shù)相等；D元素原子的M能層的p能級中有3個未成對電子；E元素原子有五個未成對電子。

(1)E元素原子的價電子排布式是______，在元素周期表中位置是_____，其最高價氧化物的化學式是__________。

(2)C基態(tài)原子的電子排布圖為_____，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于_____鍵(填“σ”或“π”)。

(3)當n＝3時，B與C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是_______。

(4)若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的電負性由大到小的順序是_____(用元素符號表示)。

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【題目】兩種氣態(tài)烴A，B組成的混合氣體完全燃燒后得到CO2和H2O(g)的物質的量隨混合烴的總物質的量的變化如圖，則下列說法正確的是（ ）

A.混合烴中n(C):n(H) = 2:5B.混合烴中一定不含有乙烯

C.若混合烴為CH4、C4H4，則體積比為4:1D.若混合烴為CH4、C3H4，則體積比為3:7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是

A. 電流由O2所在的鉑電極經外電路流向另一電極

B. O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應

C. 該電池的負極反應式為：CH3CH2OH＋3H2O－12e－="=" 2CO2↑＋12H＋

D. 微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究苯與溴的取代反應，甲同學用裝置I進行如下實驗：

將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑做催化劑，3-5分鐘后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3溶液的錐形瓶中有淺黃色沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應。

（1）裝置I中①的化學方程式為__________________________________________________。

（2）①中長導管的作用是______________________________________________。

（3）要得到純凈的產物，可用稀NaOH溶液、蒸餾水洗滌。洗滌分離粗產品后，要進一步提純，下列操作中必須的是________(填入正確選項前的字母)；

A 重結晶 B 過濾 C 蒸餾 D 萃取

（4）乙同學設計如圖所示裝置II，并用下列某些試劑完成該實驗�？蛇x用的試劑是：苯、液溴、濃硫酸、氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液、四氯化碳。

① 能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，則試管b中應加入___________，其作用是_________________________；試管c中應加入________________。

② 比較兩套裝置，裝置II的主要優(yōu)點是_____________________________________。(答出一點即可)

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