1．氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品．是下列事實中，可以證明NaCl中一定存在離子鍵的是（　�。�
A．水溶液能導(dǎo)電B．易溶于水C．熔化時能導(dǎo)電D．有較高的熔點

分析 含有離子鍵的化合物是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．水溶液能導(dǎo)電的化合物不一定是離子化合物，如HCl，所以NaCl水溶液導(dǎo)電不能說明氯化鈉中存在離子鍵，故A錯誤；
B．易溶于水的化合物不一定含有離子鍵，如HCl，所以氯化鈉易溶于水不能說明含有離子鍵，故B錯誤；
C．氯化鈉熔融時能導(dǎo)電，說明氯化鈉是由陰陽離子構(gòu)成的，為離子化合物，含有離子鍵，故C正確；
D．有較高熔點的化合物不一定含有離子鍵，如碳化硅，氯化鈉熔點較高不能說明含有離子鍵，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子鍵和共價鍵的判斷，側(cè)重考查基本理論，知道離子化合物和共價化合物的根本區(qū)別，注意不能根據(jù)溶解性強弱、熔沸點高低判斷化學(xué)鍵，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鈉的化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．
（1）高溫時，等物質(zhì)的量的硫酸鈉與甲烷在催化劑作用下恰好完全反應(yīng)，制得硫化鈉．反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH 4+Na2SO 4 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$Na 2S+CO 2+2H 2O．
（2）工業(yè)上利用亞硫酸鈉和硫酸銅制取超細(xì)氧化亞銅的反應(yīng)為：2CuSO4+3Na2SO3═Cu2O+3Na2SO4+2SO2↑，該反應(yīng)中氧化劑為CuSO4，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L SO2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1 mol．
（3）某些多硫化鈉可用于制作蓄電池，如圖是某大型蓄電系統(tǒng)原理圖，電池充、放電的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2S2+NaBr3$?_{充電}^{放電}$Na2S4+3NaBr，放電過程中鈉離子從右到左（填“從左到右”或“從右到左”）通過離子選擇性膜．放電過程中正極的電極反應(yīng)式為Br3-+2e-═3Br-．
（4）高鐵酸鈉（Na2FeO4）常用于工業(yè)廢水和生活用水的處理，可用鐵片和石墨作電極，電解NaOH溶液制備．鐵片作陽極，生成Na2FeO4的電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O．
（5）某硫酸廠測定黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗過程如下：取0.100 0g樣品在空氣中充分燃燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.020 00mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00mL．已知：SO2+2Fe3++2H2O═SO${\;}_{4}^{2-}$+2Fe2++4H+、MnO${\;}_{4}^{-}$+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是75%（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．從化學(xué)鍵角度分析，下列屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．蔗糖溶解B．H2SO4溶于水C．NH3溶于水D．氯化鎂受熱熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．工業(yè)上鐵的冶煉是在煉鐵高爐中進(jìn)行的，發(fā)生的反應(yīng)是：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3個電子B．Fe2O3發(fā)生還原反應(yīng)
C．CO被還原D．CO為氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中不正確的是（　�。�
A．離子化合物中可能含有共價鍵B．共價化合物中不可能含有離子鍵
C．離子化合物中只含離子鍵D．共價化合物中不含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某短周期元素的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，該元素的符號為（　�。�
A．CB．SC．OD．Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．短周期元素A、B、C、D、E、F六種主族元素，原子序數(shù)依次增大．A元素的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)；B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D元素是地殼中含量最高的元素；E元素原子最外層只有1個電子，F(xiàn)與D元素處在同一主族．
（1）元素符號：A是H、B是C、D是O E是Na；
（2）C元素位置：第二周期VA 族．
（3）A元素分別與B、C、D元素形成簡單氫化物的化學(xué)式依次為CH4、NH3、H2O，穩(wěn)定性最強的是H2O．
（4）A、C、D形成的化合物是離子（或共價） 化合物（填寫“離子”或“共價”），含離子鍵和共價（或共價） 鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．溴有兩種同位素，在自然界中這兩種同位素大約各占一半，已知溴的原子序數(shù)是35，原子量是80，則溴的兩種同位素的中子數(shù)分別等于（　�。�
A．79、81B．45、46C．44、45D．44、46

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將一定量的鋅與100mL 18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A為33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的c（H+）=0.1mol•L-1，則下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．氣體A為SO2和H2的混合物B．氣體A中SO2和H2的體積比為4：1
C．反應(yīng)中共消耗Zn 97.5gD．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子

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