6．某短周期元素的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，該元素的符號(hào)為（　�。�
A．CB．SC．OD．Si

分析 K層最多排2個(gè)電子，L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，所以K層排6個(gè)電子，據(jù)此分析解答．

解答 解：K層最多排2個(gè)電子，L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，所以K層排6個(gè)電子，所以該元素核外有8個(gè)電子，原子中原子序數(shù)=核外電子數(shù)，所以該元素的8號(hào)元素O，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子核外電子的排布，難度不大，明確電子的排布規(guī)則是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．W的氣態(tài)氫化物甲和W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以化合生成鹽，U與X可形成常溫下呈液態(tài)的分子乙，甲、乙均為常見(jiàn)的10 電子分子；Y 元素原子的 K 層電子數(shù)與M層電子數(shù)相同；Z元素的單質(zhì)是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料．請(qǐng)回答問(wèn)題：
（1）Z元素在周期表中的位置第三周期ⅣA族．
（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑由小到大的順序是O＜Si＜Mg（用元素符號(hào)表示）．
（3）U與X形成的18電子化合物的電子式是．
（4）（3）中描述的化合物含有的化學(xué)鍵有bc．
a．離子鍵  b．極性共價(jià)鍵  c．非極性共價(jià)鍵
（5）已知：①N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
試寫出氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ/mol．
（6）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以W2、U2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應(yīng)式：N2+8H++6e-=2NH4+，；溶液中H+移向正極（填“正”或“負(fù)”）極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫時(shí)，下列各組離子能大量共存的是（　　）
A．Ag+、K+、NO3-、Cl-B．Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-
C．Fe2+、Na+、Cl-、ClO-D．H+、I-、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增的順序排列的是（　�。�
A．N、O、FB．Li、Al、MgC．Li、B、CD．Cl、Br、I

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品．是下列事實(shí)中，可以證明NaCl中一定存在離子鍵的是（　　）
A．水溶液能導(dǎo)電B．易溶于水C．熔化時(shí)能導(dǎo)電D．有較高的熔點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．根據(jù)題意提示回答有關(guān)問(wèn)題
（1）MgCl2的電子式：
（2）用電子式表示H2O的形成過(guò)程：．
（3）磷元素的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式是H3PO4，推測(cè)磷元素在氫化物中的化合價(jià)是-3．
（4）地殼中含量最高的金屬元素在周期表中的位置是：第三周期第ⅢA族
（5）NaOH、Na2O2中均含有的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵和離子鍵．
（6）原子序數(shù)為17的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．我國(guó)在反興奮劑問(wèn)題上的堅(jiān)決立場(chǎng)是支持“人文奧運(yùn)”的重要體現(xiàn)．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如下．關(guān)于它的說(shuō)法正確的是（　　）
A．它的化學(xué)式為C19H26O3
B．該化合物只能發(fā)生取代反應(yīng)
C．從結(jié)構(gòu)上看，它屬于醇類
D．從元素組成上看，它可以在氧氣中燃燒生成CO2和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）室溫下，在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c（OH-）為10-2 mol•L-1．
（2）等體積的下列溶液中，陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量最大的是①．（填序號(hào)）．
①0.2mol•L-1的CuSO4溶液      
②0.1mol•L-1的Na2CO3
③0.2mol•L-1  的KCl           
④0.1mol•L-1的Na2SO4
（3）濃度為0.100mol•L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c（NH4+）由大到小的順序②①④③（填序號(hào)）．
①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3•H2O ④CH3COONH4
（4）水的電離平衡如圖所示：
①若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)溫度上升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到達(dá)B點(diǎn)．則此時(shí)水的離子積從10-14增加到10-12．
②100℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，
該強(qiáng)酸的pH值pH1與強(qiáng)堿的pH值pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是pHa+pHb=13．
（5）將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合，可觀察到的現(xiàn)象是生成無(wú)色氣體和絮狀沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是B2O3+3CaF2+3H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BF3↑+3CaSO4+3H2O；B2O3+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BN+3H2O
（2）基態(tài)B原子的電子排布式為1s22s22p1；B和N相比，電負(fù)性較大的是N，BN中B元素的化合價(jià)為+3；
（3）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是120°，B原子的雜化軌道類型為sp2，BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體結(jié)構(gòu)為正四面體．

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