某溫度下,向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶
液,溶液中pOH [ pOH=-lg(OH—) ]與pH的變化
關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是
A.M點所示溶液導(dǎo)電能力強于Q點
B.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
C. N點所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
D.Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A.23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5NA
B.4.2 g丙烯中所含的共用電子對總數(shù)為0.6NA
C.過氧化氫分解制得標準狀況下1.12 L O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2 NA
D.在高溫、高壓、催化劑的條件下,28gN2和6gH2充分反應(yīng),生成NH3的分子數(shù)為2NA
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某溫度時,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示。
(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析,該反應(yīng)的化學方程式為 。
(2)反應(yīng)從開始至2分鐘末,用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______。
(3)達到平衡是X的濃度是 ;
(4)當反應(yīng)進行到第 min,該反應(yīng)達到平衡。反應(yīng)達到平衡后,下列措施能加快化學反應(yīng)速率的有_____________
A.增大反應(yīng)物的濃度 B.升高溫度 C.使用正催化劑
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奧運會會標是五環(huán)旗,假定奧運五環(huán)旗中的每一環(huán)或每種顏色表示一種物
質(zhì),相連的環(huán)(物質(zhì))間一定條件下能發(fā)生反應(yīng),
且四種反應(yīng)中必須包含化合反應(yīng)、置換反應(yīng)及復(fù)
分解反應(yīng),則適合的一組是
選項 | 藍 | 黃 | 黑 | 綠 | 紅 |
A | SO2 | H2S溶液 | FeCl3溶液 | Fe | CuSO4溶液 |
B | O2 | Cu | 稀HNO3 | NaOH溶液 | CO2 |
C | Cl2 | NH3·H2O | 稀H2SO4 | NaOH溶液 | Al(OH)3 |
D | N2 | Mg | CO2 | CaO | 稀HCl |
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下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng),無論是前者滴入后者,還是后者滴入
前者,反應(yīng)現(xiàn)象相同的是
A.FeSO4和酸性KMnO4 B.AlCl3和NaOH
C.Na2CO3和HCl D.Ca(HCO3)2和NaOH
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右圖為搖擺電池的工作原理圖,在充放電過程中Li+在兩極間“搖來搖去”,其總反應(yīng)為:LiCoO2+6C Li(1-x)CoO2+ LixC6 下列有關(guān)說法正確的是
A. 放電時,負極反應(yīng)為:
LiCoO2—= Li(1-x)CoO2 + xLi+
B. 充電時,B極發(fā)生還原反應(yīng)
C. 充電時,Li+穿過隔離膜向B極移動
D. 當A極得到x mol電子,電池消耗6 mol C
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已知25℃時弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù):Ka(CH3COOH)=1.8×10—5,Ka(HSCN)=0.13。
(1)將20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L的HSCN溶液
分別與0.10 mol/L的NaHCO3溶液反應(yīng),實驗測得產(chǎn)生CO2氣體體積V
與時間t的關(guān)系如圖甲所示:
反應(yīng)開始時,兩種溶液產(chǎn)生CO2的速率明顯不同的原因是____________
_________________________________________________;反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中c(SCN—)______c(CH3COO—) (填“>”、“=”或“<”)。
(2)2.0×10—3 mol/L的HF水溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH(忽略調(diào)節(jié)pH時溶液的
體積變化),測得平衡體系中c(F—)、c(HF)與溶液pH的關(guān)系如圖乙所示。
則25℃時,HF電離平衡常數(shù)為Ka(HF)=_____________________________
______________________(列式并求值,不寫單位)。
(3)難溶物CaF2溶度積常數(shù)(Ksp)= 1.5×10—10,將4.0×10—4mol/L的HF溶液
與4.0×10—4mol/L的CaCl2溶液等體積混合,調(diào)節(jié)溶液pH=4(忽略調(diào)節(jié)
pH時溶液的體積變化),試分析混合后是否有沉淀生成?________(填“有”
或“沒有”),簡述理由:__________________________________________。
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某市對大氣進行監(jiān)測,發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5微米的懸浮顆粒物),其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題:
(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣,若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表:
離 子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度/mol·L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為 ▲ ,試樣的pH= ▲ 。
(2)為減少SO2的排放,可洗滌含SO2的煙氣,下列物質(zhì)可作洗滌劑的是 ▲ (填字母)。
a. Ca(OH)2 b. Na2CO3 c. CaCl2 d. NaHSO3
(3)①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0,汽車啟動后,汽缸溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,原因是 ▲ 。
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:2CO(g)2C(s)+O2(g)。
已知該反應(yīng)的ΔH>0,簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù) ▲ 。
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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ( )。
A.標準狀況下,0.1 mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA
B.常溫常壓下,18 gH2O中含有的原子總數(shù)為3 NA
C.標準狀況下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5 NA
D.常溫常壓下,2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1 NA
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