某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè),發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5微米的懸浮顆粒物),其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等。因此,對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣,若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:
離 子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度/mol·L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為 ▲ ,試樣的pH= ▲ 。
(2)為減少SO2的排放,可洗滌含SO2的煙氣,下列物質(zhì)可作洗滌劑的是 ▲ (填字母)。
a. Ca(OH)2 b. Na2CO3 c. CaCl2 d. NaHSO3
(3)①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0,汽車(chē)啟動(dòng)后,汽缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是 ▲ 。
②汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:2CO(g)2C(s)+O2(g)。
已知該反應(yīng)的ΔH>0,簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù) ▲ 。
(1)酸性,4
(2)ab
(3)①吸熱反應(yīng),溫度升高,平衡正向移動(dòng),NO的含量增大
②△H >0 △S<0,則在任何溫度下△G>0,不可能自發(fā)進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
以下反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是:
A.鋅與稀硫酸的反應(yīng) B.氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)
C.煤的燃燒 D. 氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某溫度下,向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶
液,溶液中pOH [ pOH=-lg(OH—) ]與pH的變化
關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是
A.M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)
B.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
C. N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
D.Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
一種一元強(qiáng)酸HA溶液中加入一種堿MOH,溶液呈中性,下列判斷正確的是
A.加入的堿過(guò)量 B.反應(yīng)后溶液中c(A-)= c(M+)
C.生成的鹽發(fā)生水解 D.混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
常溫下,在含CH3COOH和CH3COONa均為0.1mol/L的溶液中,測(cè)得pH<7,則下列說(shuō)法中正確的是
A.c(CH3COO-)<c(Na+) B. c(CH3COOH) + c(CH3COO-)=0.2mol/L
C.c(CH3COOH) > c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)>c(Na+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽,廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線(xiàn)如下:
查閱資料:Ⅰ.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化。
Ⅱ.SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)操作Ⅰ步驟是 ▲ 。
(2)SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解,請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因 ▲ 。
(3)加入Sn粉的作用有兩個(gè):①調(diào)節(jié)溶液pH ② ▲ 。
(4)反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO,得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是 ▲ 。
(5)酸性條件下,SnSO4還可以用作雙氧水去除劑,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ▲ 。
(6)該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)):
①將試樣溶于鹽酸中,發(fā)生的反應(yīng)為:Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑;
②加入過(guò)量的FeCl3溶液;
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+,發(fā)生的反應(yīng)為:
6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O
取1.190 g 錫粉,經(jīng)上述各步反應(yīng)后,共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液25.00 mL。錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ▲ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧
燃料電池示意圖如右,有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.電池工作時(shí),Na+ 向負(fù)極移動(dòng)
B.通氨氣的電極1作電池的正極
C.電子由電極2經(jīng)外電路流向電極1
D.燃料電池的總反應(yīng)為:4NH3+3O2=2N2+6H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是 ( )。
A.1 mol·L-1 NaCl溶液含有NA個(gè)Na+
B.1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO分子
C.1 L 0.1 mol·L-1氨水含有0.1NA個(gè)OH-
D.1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
鋁是重要的金屬材料,鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì))是工業(yè)上制取鋁的原料。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示;
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)固體a的化學(xué)式為_(kāi)_______,Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________________。
(2)由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________ _________________________________________________________________,
從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱(chēng))________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌。
(3)以1 000 kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3,需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的硫酸(密度1.84 g·cm-1________L(保留一位小數(shù))。
(4)若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁,通過(guò)控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1,則投料時(shí)鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。
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