Question

9．下列說法正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中：c（HCO₃^-）=2c（H₂CO₃ ）+c（H⁺）-c（OH^-）
• B． pH=5 的 NaHSO₃ 溶液中：c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2- ）
• C． 同濃度的下列溶液中，①NH₄HSO₄  ②NH₄Cl③NH₃•H₂O，c（NH₄^-）由大到小的順序是：②＞①＞③
• D． 常溫下，pH=3 的 CH₃COOH 溶液和 pH=11 的 NaOH 溶液等體積混合 c（CH₃COO^-）＞c（Na ⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．根據(jù)碳酸鈉溶液中的質子守恒判斷；
B．NaHSO₃溶液呈酸性，說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度；
C．氫離子抑制了銨根離子的水解，一水合氨中銨根離子濃度最小，據(jù)此判斷銨根離子濃度大�。�
D．醋酸為弱酸，混合液中醋酸過量，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），結合電荷守恒判斷．

解答 解：A．溶液中存在質子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A錯誤；
B．pH=5 的 NaHSO₃ 溶液呈酸性，說明亞硫酸氫根離子的電離程度較大，則c（H₂SO₃）＜c（SO₃^2-），故B錯誤；
C．同濃度的下列溶液中，①NH₄HSO₄中氫離子抑制了銨根離子的水解，②NH₄Cl中銨根離子部分水解，③NH₃•H₂O中電離出的銨根離子濃度最小，則，c（NH₄^-）由大到小的順序是：①＞②＞③，故C錯誤；
D．常溫下，pH=3 的CH₃COOH 溶液和 pH=11 的 NaOH 溶液等體積混合，醋酸為弱酸，則混合液中醋酸過量，反應后溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），結合電荷守恒可知：c（CH₃COO^-）＞c（Na ⁺），溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na ⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒、質子守恒的含義及應用方法，試題有利于提高學生的靈活應用能力．