Question

14．將含有0.4mol Cu（NO₃）₂和0.4mol KCl的水溶液1L，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一電極上析出19.2g Cu；此時(shí)，在另一電極上放出氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為（　�。�

• A． 3.36 L
• B． 5.6 L
• C． 6.72 L
• D． 13.44 L

Answer 1

分析 n（Cu）=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，陰極發(fā)生Cu²⁺+2e^-=Cu，可知陰極得到0.6mol電子，陽(yáng)極發(fā)生：2Cl^--2e^-=Cl₂↑、4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，結(jié)合兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等和電極方程式計(jì)算．

解答 解：n（Cu）=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，陰極發(fā)生Cu²⁺+2e^-=Cu，可知陰極得到0.6mol電子，陽(yáng)極發(fā)生：2Cl^--2e^-=Cl₂↑、4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，
則生成n（Cl₂）=0.2mol，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，
則生成氧氣轉(zhuǎn)移電子0.2mol，生成氧氣0.25mol，
所以陽(yáng)極共生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為：22.4L/mol×0.25mol=5.6L，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握電解方程式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等