6．在常溫下，碳酸的電離常數(shù)Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11，如圖所示的裝置中，若活塞下移，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．B．C．D．

分析 上圖的溶液中，存在HCO3-的電離平衡、水解平衡，溶液中還存在碳酸，碳酸是弱酸，碳酸溶液中存在二氧化碳的溶解平衡和電離平衡，CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，壓力增大，導(dǎo)致活塞下移，二氧化碳在水中的溶解度增大，c（H2CO3）增大，碳酸的電離平衡正向移動(dòng)，溶液酸性增強(qiáng)，pH降低，陰陽(yáng)離子數(shù)目都增大，據(jù)此分析．

解答 解：A、碳酸溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，壓力增大，導(dǎo)致活塞下移，二氧化碳在水中的溶解度增大，所以隨壓力增大二氧化碳分子在水中溶解數(shù)目增多，故A正確；
B、碳酸溶液中存在電離平衡，壓力增大，導(dǎo)致活塞下移，碳酸的電離平衡正向移動(dòng)，溶液酸性增強(qiáng)，pH降低，會(huì)小于7，故B錯(cuò)誤；
C、水解平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變水解平衡常數(shù)不變，故C正確；
D、碳酸溶液中存在電離平衡，壓力增大，導(dǎo)致活塞下移，碳酸的電離平衡正向移動(dòng)，溶液中陰陽(yáng)離子數(shù)目都增大，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氣體的溶解平衡以及弱電解質(zhì)的電離平衡，注意圖象分析，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期；A原子半徑是所有元素中最小的；B元素的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)可以生成鹽；C原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素B在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，元素D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素C、E分別與A形成的化合物中沸點(diǎn)較高的是H2O（填分子式），沸點(diǎn)高的原因是H2O分子間存在氫鍵而H2S分子間不能形成氫鍵．
（3）元素A、B、F形成的離子化合物與元素D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）工業(yè)上制F單質(zhì)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（5）化合物B2A4和B2C4的液體曾被用作火箭推進(jìn)劑，燃燒反應(yīng)的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種化合物，它們對(duì)環(huán)境無(wú)污染．1mol B2A4與足量B2C4完全反應(yīng)生成兩種氣體時(shí)放出熱量516.8kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1033.6 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．堿性強(qiáng)弱介于KOH和Mg（OH）2之間的氫氧化物（　�。�
A．Be（OH ）2B．Al（OH）3C．NaOHD．RbOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．關(guān)于硬鋁廢料（含90%鋁、2.5%鎂、7.5%銅）的利用，某探究小組進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)．

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出晶體A的一種用途凈水劑，寫(xiě)出晶體B的化學(xué)式MgCl2•6H2O．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①、②、③的離子方程式．①2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑ ②AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-③Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某同學(xué)設(shè)計(jì)圖所示裝置分別進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：



實(shí)驗(yàn) 藥品 制取氣體 量氣管中的液體
①Cu、濃HNO3 H2O
②CaO固體、濃氨水 NH3  
③粗鎂、稀H2SO4 （足量）[雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)]H2H2O
（1）儀器a的名稱(chēng)是干燥管．
（2）檢查該裝置的氣密性的方法是：關(guān)閉開(kāi)關(guān)A和分液漏斗活塞，微熱燒瓶，量氣管右端液面升高，說(shuō)明氣密性良好．
（3）該同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)①可通過(guò)收集測(cè)量NO2氣體的體積，來(lái)探究Cu樣品的純度．請(qǐng)問(wèn)是否可行否（填“是”或“否”）；實(shí)驗(yàn)①中燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)②中，量氣管中的液體最好是D：
A．H2O      B．飽和NaHCO3溶液C．飽和Na2CO3溶液      D．CCl4
（5）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)對(duì)量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：
①恢復(fù)至室溫，②保持量氣管內(nèi)液體與干燥管內(nèi)液體液面相平，③視線與凹液面最低處相平．
（6）實(shí)驗(yàn)③獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
編號(hào)鎂（含雜質(zhì)）質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
10.5g10.0mL346.5mL
20.5g10.0mL335.0mL
30.5g10.0mL345.5mL
根據(jù)上述合理數(shù)據(jù)計(jì)算粗Mg中Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)72%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
CCl4萃取I2后從下口放出水層B．
除去Cl2中的HClC．
實(shí)驗(yàn)室制氨氣D．
排水法收集NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列除雜方法錯(cuò)誤的是（　　）
A．NO中含有NO2，用水洗滌后再干燥
B．CO2中含有SO2，通入飽和NaHCO3溶液后干燥
C．NH3中含有H2O，用CaCl2進(jìn)行干燥
D．SO2中含有HCl，通入飽和NaHSO3溶液后干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．（1）反應(yīng)A+B→C（放熱）分兩步進(jìn)行①A+B→X（吸熱）；②X→C（放熱）．下列示意圖1中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是D
（2）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3，放出92.2kJ熱量．①工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol；．
②已知（見(jiàn)圖2）：則1mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于391kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．為了確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3-O-CH3還是CH3CH2OH，實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定乙醇與鈉反應(yīng)（△H＜0）生成氫氣的體積，并據(jù)此計(jì)算乙醇分子中能與金屬鈉反應(yīng)的氫原子的數(shù)目，試回答下列問(wèn)題：
（1）指出實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤廣口瓶中進(jìn)氣導(dǎo)管不應(yīng)插入水中，排水導(dǎo)管應(yīng)插到廣口瓶底部；
（2）若實(shí)驗(yàn)中用少量水的乙醇代替相同質(zhì)量的無(wú)水乙醇，相同條件下，測(cè)得的氫氣的體積將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）；
（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)出反應(yīng)的乙醇4.6g，把量筒中的水的體積（其中包括導(dǎo)管B中的水的體積）換算成標(biāo)況下氫氣的體積為1.12L，你從乙醇（C2H6O）可能的兩種結(jié)構(gòu)判斷乙醇的結(jié)構(gòu)式應(yīng)當(dāng)為CH3CH2OH，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；簡(jiǎn)要說(shuō)明判斷過(guò)程1mol乙醇中只有1mol活潑H．

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