9．若2.0升的X2氣體與1.0升的Y2氣體完全反應(yīng)，兩者均無剩余，產(chǎn)生2.0升的R氣體，則下列哪一選項(xiàng)是R的化學(xué)式？（假設(shè)氣體均為理想氣體，且反應(yīng)前后均在同溫同壓的條件．）（　�。�
A．XYB．XY2C．XY3D．X2Y

分析 相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量比，也等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，再結(jié)合原子守恒判斷R的化學(xué)式．

解答 解：2.0升的X2氣體與1.0升的Y2氣體完全反應(yīng)，兩者均無剩余，產(chǎn)生2.0升的R氣體，
由氣體的體積之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知反應(yīng)為2X2+Y2=2R，
由原子守恒可知，R的化學(xué)式為X2Y，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握阿伏伽德羅定律的應(yīng)用、質(zhì)量守恒定律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有一化學(xué)平衡mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系．下列正確的是（　�。�
A．△H＜0；△S＜0B．△H＞0；△S＞0C．△H＜0；△S＞0D．△H＞0；△S＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＞0、△S＜0
B．使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）
C．由Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）可說明在相同條件下，氫氰酸的酸性比醋酸弱
D．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．乙炔與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)
B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反應(yīng)
C．在鎳作催化劑、加熱的條件下苯與氫氣的反應(yīng)
D．在濃硫酸作用下，苯在55℃左右與濃硝酸的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列對(duì)于廢棄塑料制品的處理方法中，最為恰當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．將廢棄物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中B．將廢棄物焚燒C．將廢棄物加工成防水涂料或汽油，以節(jié)約資源D．將廢棄物傾倒在海洋中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H＞0，A的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間t關(guān)系如圖所示，圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過程．若使a曲線變?yōu)閎曲線，可能采取的措施是 （　�。�
A．增大A的濃度或減少C的濃度
B．縮小容器的容積或加入催化劑
C．升高溫度或增大壓強(qiáng)
D．由a變成b，A和B的物質(zhì)的量與C、D的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知：還原性強(qiáng)弱：I-＞Fe2+．往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+．則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.12  mol•L-1B．0.1 mol•L-1C．1.2  mol•L-1D．1.0  mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)實(shí)驗(yàn)要注意安全，下列實(shí)驗(yàn)操作和事故的處理方法中，正確的是（　�。�
A．濃硝酸不小心沾到皮膚上，立即用NaOH溶液洗滌
B．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
C．堿溶液沾到皮膚上，立即用濃酸中和并沖洗
D．配制硫酸溶液時(shí)，先在量筒中加入一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在298K和101KPa時(shí)，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.7kJ/mol，能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋是（　　）
A．是熵減反應(yīng)B．是熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)
C．是吸熱反應(yīng)D．是放熱反應(yīng)

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