8.化合物F是合成新型殺蟲劑茚蟲威的中間體,可以通過以下方法合成:

(1)化合物A中的含氧官能團(tuán)為醛基(填官能團(tuán)的名稱).
(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為,由D→E的反應(yīng)類型是取代反應(yīng).
(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體G的結(jié)構(gòu)簡式
Ⅰ.屬于芳香族化合物
Ⅱ.1molG與足量銀氨溶液反應(yīng),生成6molAg
Ⅲ.分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫
(4)根據(jù)已有知識并結(jié)合題目所給信息,寫出以()為原料制備化合物E()的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用).合成路線流程圖示例如下:
H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH.

分析 (1)由A的結(jié)構(gòu)簡式,可知含有的含氧官能團(tuán)為醛基;
(2)B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C,對比A、C結(jié)構(gòu)與B的分子式,可知B的結(jié)構(gòu)簡式為;對比D、E的結(jié)構(gòu)可知,由D→E的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);
(3)F的一種同分異構(gòu)體G滿足條件:Ⅰ.屬于芳香族化合物,說明含有苯環(huán),Ⅱ.1molG與足量銀氨溶液反應(yīng),生成6molAg,說明分子中含有3個(gè)-CHO,Ⅲ.分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,應(yīng)為對稱結(jié)構(gòu);
(4)發(fā)生取代反應(yīng)生成為,然后氧化生成,再進(jìn)一步氧化生成,再與SOCl2反應(yīng)得到

,最后再氯化鋁條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成

解答 解:(1)由A的結(jié)構(gòu)簡式,可知含有的含氧官能團(tuán)為醛基,
故答案為:醛基;
(2)B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C,對比A、C結(jié)構(gòu)與B的分子式,可知B的結(jié)構(gòu)簡式為,對比D、E的結(jié)構(gòu)可知,由D→E脫下1分子HCl形成新的碳碳單鍵,屬于取代反應(yīng),
故答案為:;取代反應(yīng);
(3)F的一種同分異構(gòu)體G滿足條件:Ⅰ.屬于芳香族化合物,說明含有苯環(huán),Ⅱ.1molG與足量銀氨溶液反應(yīng),生成6molAg,說明分子中含有3個(gè)-CHO,Ⅲ.分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,應(yīng)為對稱結(jié)構(gòu),符合條件G的結(jié)構(gòu)簡式為:
故答案為:;
(4)發(fā)生取代反應(yīng)生成為,然后氧化生成,再進(jìn)一步氧化生成,再與SOCl2反應(yīng)得到

,最后再氯化鋁條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成,合成路線流程圖為:
故答案為:

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的合成、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)、有機(jī)反應(yīng)類型、限制條件同分異構(gòu)體的書寫,(4)注意根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系與給予的反應(yīng)信息涉及合成路線,熟練掌握官能團(tuán)的限制與轉(zhuǎn)化.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列不是用來確定有機(jī)物結(jié)構(gòu)或官能團(tuán)的是(  )
A.紅外光譜B.核磁共振氫譜C.質(zhì)譜D.銀鏡反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列有關(guān)堿金屬的說法不正確的是( 。
A.均為ⅠA族元素,最外層均有1個(gè)電子
B.單質(zhì)的還原性:Li>Na>K>Rb>Cs
C.堿性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH
D.由Li到Cs,核電荷數(shù)依次增加,電子層數(shù)、原子半徑依次增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列有關(guān)氧元素及其化合物表示正確的是( 。
A.質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子:${\;}_{16}^{8}$O
B.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.過氧化氫的電子式:
D.乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式HCOOC2H5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.鋰空氣電池充放電基本原理如圖所示,下列說法不正確的是( 。
A.充電時(shí),鋰離子向陰極移動
B.充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式為:Li++e-═Li
C.放電時(shí)正極電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O═4OH-
D.負(fù)極區(qū)的有機(jī)電解液可以換成水性電解液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
裝置
現(xiàn)象二價(jià)金屬A
不斷溶解
C的質(zhì)
量增加
A上有氣
體產(chǎn)生
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題:
(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是A-2e-═A2+
(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-═Cu,溶液中Cu2+向C極移動(填“B”或“C”).
(3)當(dāng)裝置丙中產(chǎn)生3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA
(4)四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是D>A>B>C.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

20.25℃時(shí),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A.物質(zhì)的量濃度相等的①NH4Cl②(NH42SO4③NH4Al(SO42三種溶液中,c(NH4+)由大到小的順序?yàn)椋孩郏劲冢劲?/td>
B.0.1mol•L-1CH3COOH與0.05mol•L-1NaOH溶液等體積混合(pH<7):
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+
C.0.1mol•L-1Na2CO3與0.05mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合:
$\frac{3}{5}$c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3
D.在0.1mol•L-1NaHC2O4溶液(pH<7)中:c(OH-)+2c(C2O42-)=c(H+)+2c(H2C2O4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有l(wèi)0mL2mol/L鹽酸的燒杯中,均加水稀釋到50mL,此時(shí),X和鹽酸進(jìn)行反應(yīng),其中反應(yīng)速率最快的是( 。
A.10℃20mL 3mol/L的X溶液B.20℃l0mL 5mol/L的X溶液
C.20℃30mL 2mol/L的X溶液D.10℃l0mL2mol/L的X溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

18.能夠說明氨水是弱堿的事實(shí)是(  )
A.氨水具有揮發(fā)性
B.1mol/L氨水溶液的pH=10
C.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5
D.氨水與AlCl3溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀

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