20.25℃時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A.物質(zhì)的量濃度相等的①NH4Cl②(NH42SO4③NH4Al(SO42三種溶液中,c(NH4+)由大到小的順序為:③>②>①
B.0.1mol•L-1CH3COOH與0.05mol•L-1NaOH溶液等體積混合(pH<7):
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+
C.0.1mol•L-1Na2CO3與0.05mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合:
$\frac{3}{5}$c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3
D.在0.1mol•L-1NaHC2O4溶液(pH<7)中:c(OH-)+2c(C2O42-)=c(H+)+2c(H2C2O4

分析 A.①NH4Cl ②(NH42SO4 ③NH4Al(SO42,先不考慮水解,則②(NH42SO4 含有兩個NH4+,所以它們NH4+的濃度大于其它兩種物質(zhì),①③溶液中c(NH4+)根據(jù)鹽類水解的影響分析判斷;
B.0.1mol•L-1CH3COOH與0.05mol•L-1NaOH溶液等體積混合得到重生和醋酸鈉的混合溶液,pH<7溶液顯酸性說明是電離大于醋酸根離子的水解:
C.0.1 mol•L-1Na2CO3與0.05mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合溶液中存在物料守恒,0.15n(Na)=0.25n(C),即3n(Na)=5n(C);
D.在0.1 mol•L-1NaHC2O4溶液(pH<7)中溶液顯酸性,HC2O4-電離大于水解,溶液中存在電荷守恒和物料守恒計算分析.

解答 解:A.①NH4Cl ②(NH42SO4 ③NH4Al(SO42,先不考慮水解,則②(NH42SO4 含有兩個NH4+,所以它們NH4+的濃度大于其它兩種物質(zhì),①③二種物質(zhì)中①NH4Cl,NH4+水解,③NH4Al(SO42,鋁離子的水解對銨根離子起抑制作用,即溶液中c(NH4+)②>③>①,故A錯誤; 
B.0.1mol•L-1CH3COOH與0.05mol•L-1NaOH溶液等體積混合得到重生和醋酸鈉的混合溶液,pH<7溶液顯酸性說明是電離大于醋酸根離子的水解,溶液中離子濃度大小為:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+),故B正確;
C.0.1 mol•L-1Na2CO3與0.05mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合溶液中存在物料守恒,0.15n(Na)=0.25n(C),即3n(Na)=5n(C),$\frac{3}{5}$c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),故C正確;
D.在0.1 mol•L-1NaHC2O4溶液(pH<7)中溶液顯酸性,根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-),根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),所以得c(H+)+c(H2C2O4)=2c(C2O42-)+c(OH-),故D錯誤;
故選BC.

點評 本題考查鹽類水解的原理和應(yīng)用、電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒分析,注意鹽類水解的實質(zhì)和把握弱電解質(zhì)的電離,從影響平衡移動的角度分析離子濃度的大小比較是解答的關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實.某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬上述過程,其設(shè)計的模擬裝置如下:

根據(jù)要求填空:
(1)制取Cl2時的操作依次是dcab(填標(biāo)號).
a.往燒瓶中加入濃鹽酸  b.加熱  c.往燒瓶中加入MnO2粉末  d.檢查裝置氣密性
(2)設(shè)V(Cl2)/V(CH4)=x,若理論上欲獲得最多的HCl,則x值應(yīng)≥4.
(3)B裝置有三種作用:①均勻混合氣體;②干燥氣體;③控制氣體流速.
(4)在C裝置中,經(jīng)過一段時間的光照,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生,寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式CH4+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$C+4HCl.D裝置中的石棉中均勻混有KI粉末,其作用是能吸收過量的氯氣.E裝置中除生成鹽酸外,還含有有機物,從E中分離出鹽酸的最佳方法是分液(填分離方法名稱),實驗用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯(填儀器名稱).
(5)該裝置還有缺陷,原因是沒有進行尾氣處理,其尾氣主要成分為ab(填編號).
a.CH4 b.CH3Cl c.CH2Cl2 d.CHCl3 e.CCl4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下:
(1)根據(jù)上表回答問題:
①D在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族.
②A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是Na>Al>N>H(填元素符號).
③B、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為NH3<H2O(填化學(xué)式).
34Se與D同主族,其非金屬性比D弱(填“強”或“弱”),從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因為位于同主族最外層電子數(shù)相同,但O的電子層數(shù)少,原子半徑小,則O得電子能力比Se強.
⑤E、G、J的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間反應(yīng)的離子方程式分別為。瓾++OH-=H2O、ⅱ.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、ⅲ.Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(2)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中的各物質(zhì)由以上六種元素的一種或多種組成,其中甲、乙、丙、丁為兩種元素組成的化合物,甲、丙的分子屬于10電子微粒,丙為常見溶劑.(圖中部分產(chǎn)物已略)
①物質(zhì)己中含有的化學(xué)鍵的類型為離子鍵和共價鍵.
②用電子式表示丙分子的形成過程為
③由丁電解制得G單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.化合物F是合成新型殺蟲劑茚蟲威的中間體,可以通過以下方法合成:

(1)化合物A中的含氧官能團為醛基(填官能團的名稱).
(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為,由D→E的反應(yīng)類型是取代反應(yīng).
(3)寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體G的結(jié)構(gòu)簡式
Ⅰ.屬于芳香族化合物
Ⅱ.1molG與足量銀氨溶液反應(yīng),生成6molAg
Ⅲ.分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫
(4)根據(jù)已有知識并結(jié)合題目所給信息,寫出以()為原料制備化合物E()的合成路線流程圖(無機試劑任用).合成路線流程圖示例如下:
H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH.

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15.氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-572kJ•mol-1,請回答下列問題:
①若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量小于(填“大于”、“小于”或“等于”)572kJ.
②反應(yīng)2H2+O2═2H2O的能量變化如圖所示.已知拆開1mol H2、1mol O2和1mol H-O中的化學(xué)鍵分別需要消耗436kJ、496kJ和463kJ能量,則反應(yīng)過程(Ⅱ)放出(填“吸收”或“放出”)1852kJ能量.

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5.錳元素廣泛分布在自然界中,其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用.
(1)金屬錳可用鋁熱法制得.已知Al的燃燒熱為ckJ•mol-1,其余相關(guān)熱化學(xué)方程式為:
3MnO2(s)═Mn3O4(s)+O2(g)△H1=akJ•mol-1
3Mn3O4(s)+8Al(s)═9Mn(s)+4Al2O3(s)△H2=bkJ•mol-1
則3MnO2(s)+4Al(s)═3Mn(s)+2Al2O3(s)△H=(a+$\frac{1}{3}$b-$\frac{4}{3}$c)kJ•mol-1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)
(2)MnCO3廣泛用作錳鹽原料.通過圖1裝置焙燒MnCO3可以制取MnO2,反應(yīng)方程式為:
2MnCO3(s)+O2(g)?2MnO2(s)+2CO2(g).
①2MnCO3(s)+O2(g)?2MnO2(s)+2CO2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}(C{O}_{2})}{c({O}_{2})}$.
②用真空抽氣泵不斷抽氣的目的除保證反應(yīng)持續(xù)進行外,還能使平衡正向移動,提高MnCO3的轉(zhuǎn)化率.
(3)MnSO2常用作催化劑.MnO2催化降解甲醛的反應(yīng)機理如圖2所示,圖中X表示的粒子是HCO3-,該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為HCHO+O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$CO2+H2O.
(4)MnSO4是重要微量元素肥料.用惰性電極電解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2,電解時總反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$MnO2+H2↑+2H+,電解過程中陰極附近的pH增大(選填“增大”、“減小”或“不變”)

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12.某有機化合物結(jié)構(gòu)簡式為:
(1)寫出其分子式C16H16O5
(2)寫出所有含氧官能團的名稱羥基、羧基、酯基.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.固體粉末X中含有K2SO3、K2CO3、FeO、MnO2等物質(zhì),現(xiàn)取X進行連續(xù)實驗,實驗過程及產(chǎn)物如下:

請回答:
(1)氣體C的主要成分(填化學(xué)式)SO2、CO2
(2)溶液B中存在的所有陽離子是H+、Mn2+、Fe3+、Fe2+
(3)沉淀甲中加濃鹽酸產(chǎn)生氣體A的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.(1)已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間,研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.設(shè)計實驗一如下(所取溶液體積均為10mL):
實驗編號實驗溫度/℃c(Na2S2O3)/(mol•L-1c(H2SO4)/(mol•L-1
250.10.1
250.20.1
250.10.2
500.20.1
500.10.1
其他條件不變時:探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇實驗①⑤或②④(填實驗編號);
若同時選擇實驗①、實驗②、實驗③,測定混合液變渾濁的時間,可探究比較改變不同反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.
(2)在一定溫度下,若將4a mol H2和2a mol N2放入V L的密閉容器中,5min后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%,則該段時間用H2表示的反應(yīng)速率為$\frac{3a}{5V}$ mol/(L•min).
實驗二:已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在開始一段時間內(nèi),反應(yīng)速率較小,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯增大.
(3)針對上述現(xiàn)象,某同學(xué)認為該反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度上升,反應(yīng)速率增大.從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你猜想還可能是催化劑(或硫酸錳或Mn2+的催化作用)的影響.
(4)若用實驗證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外,可以在反應(yīng)一開始時加入B(填字母序號).
A.硫酸鉀      B.硫酸錳     C.氯化錳       D.水.

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同步練習(xí)冊答案