9．下列電子式正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 A、氧化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷；
B、硫化氫為共價化合物，分子中存在2個氫硫共用電子對，硫原子最外層一個為8個電子；
C、氫氧化鋇為離子化合物；
D、氮氣分子中存在氮氮三鍵，應(yīng)該存在3對共用電子對．

解答 解：A、氧化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，陽離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶的電荷，氧化鈉的電子式為：，故A錯誤；
B、H2S為共價化合物，硫原子中最外層有8個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個H-S鍵，電子式為：，故B錯誤；
C、Ba（OH）2是離子化合物，由Ba2+離子和OH-離子構(gòu)成，Ba（OH）2的電子式為，故C正確；
D、氮氣分子中存在氮氮三鍵，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮氣正確的電子式為，故D錯誤，故選C．

點評 本題考查了電子式的判斷，該題是高考中的常見題型與重要的考點，該題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，主要是考查學(xué)生對常見化學(xué)用語的熟悉掌握程度，注意掌握電子式的概念及正確的表示方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．寫出1---18號元素中符合下列條件的原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖：
①原子核外M電子層上有2個電子的原子；
②得到2個電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同的離子；
③微粒帶有一個單位的正電荷，核電荷數(shù)為11；
④微粒核外有18個電子，當(dāng)失去1個電子時呈電中性；
⑤微粒不帶電，其質(zhì)數(shù)量為1
依次寫出各微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：、、、、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．圖1是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖：

（1）元素F在周期表中的位置第三周期ⅣA族．
（2）用電子式表示DH的形成過程，其所含化學(xué)鍵類型為離子鍵．
（3）C、D、G對應(yīng)的簡單離子半徑大小順序是S2-＞O2-＞Na+．
（用離子符號回答）
（4）某同學(xué)設(shè)計實驗裝置如圖2，證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：
①溶液a和溶液b分別為硝酸，飽和NaHCO3溶液．
②溶液c中的離子反應(yīng)方程式為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．
③請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性B＞A的原因氮和碳同一周期，但氮原子的核電荷數(shù)大、原子半徑小，氮原子核對最外層電子的吸引力更大，得電子能力更強(qiáng)
（5）將1mol D2C2投入200mL 3mol/L EH3溶液中，
①轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol．
②用一個化學(xué)反應(yīng)方程式表示該反應(yīng)10Na2O2+6AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+2NaAlO2+5O2↑+18NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．已知：M（g）+N（g）?P（g）+W（g）△H＞0，請回答下列問題：
①若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為BCF
A、加入一定量M    B、加入一定量N          C、反應(yīng)溫度升高
D、縮小容器體積    E、加入某物質(zhì)作催化劑   F、分離出一定量P
②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol•L-1，c（N）=2.4mol•L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為25%．
③若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=4mol•L-1，c（N）=a mol•L-1；達(dá)到平衡后，c（P）=2mol•L-1，a=6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組中互為同位素的是（　�。�
A．D2O和H2OB．235U和238UC．紅磷和白磷D．SO2和SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．S2Cl2是橙黃色液體．少量泄漏會產(chǎn)生窒息性氣味，噴水霧可減慢揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液．其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于S2Cl2的說法錯誤的是（　�。�
A．與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點S2Br2＞S2Cl2
B．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
C．與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
D．為非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是（　　）
A．Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．H2O2的電子式：
C．HClO的結(jié)構(gòu)式H-O-ClD．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合價和最低負(fù)化合價的絕對值之差為2；1mol C單質(zhì)與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L H2；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；E-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同．
（1）用元素符號表示各元素AN、BF、CNa、DAl、ECl；
（2）能形成共價鍵的元素N、F、Cl、Al
（3）A的單質(zhì)的電子式為
（4）C和B形成化合物的電子式
（5）寫出C與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．澄清石灰水與鹽酸混合Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)H++OH-=H2O
C．氯化鋇溶液與稀硫酸混合Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．鋁與硝酸汞溶液反應(yīng)Al+Hg2+=Al3++Hg

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