Question

17．已知：M（g）+N（g）?P（g）+W（g）△H＞0，請回答下列問題：
①若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為BCF
A、加入一定量M    B、加入一定量N          C、反應(yīng)溫度升高
D、縮小容器體積    E、加入某物質(zhì)作催化劑   F、分離出一定量P
②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol•L^-1，c（N）=2.4mol•L^-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為25%．
③若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=4mol•L^-1，c（N）=a mol•L^-1；達(dá)到平衡后，c（P）=2mol•L^-1，a=6．

Answer 1

分析 ①增大M的轉(zhuǎn)化率應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動，根據(jù)影響平衡移動的因素分析；
②達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，則M的轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×60%=0.6mol/L，根據(jù)方程式計(jì)算；
③由②中平衡時的濃度求出該溫度下的平衡常數(shù)，根據(jù)溫度不變，平衡常數(shù)相同計(jì)算．

解答 解：①A、加入一定量M，雖然平衡向正反應(yīng)方向移動，但加入的多，轉(zhuǎn)化的少，M的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；
B、加入一定量N，平衡向正反應(yīng)方向移動，M的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；
C、該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，M的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
D、縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；
E、加入某物質(zhì)作催化劑，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，故E錯誤；
F、分離出一定量P，平衡向正反應(yīng)方向移動，M的轉(zhuǎn)化率增大，故F正確，
故答案為：B、C、F；
②達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，則M的轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×60%=0.6mol/L，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知N的濃度變化量為0.6mol/L，所以N的轉(zhuǎn)化率為：$\frac{0.6mol/L}{2.4mol/L}$=25%，
故答案為：25%；
③由②可知該溫度下的平衡常數(shù)為：$\frac{0.6×0.6}{0.4×1.8}$=$\frac{1}{2}$，
反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=4mol•L^-1，c（N）=amol•L^-1；達(dá)到平衡后，c（P）=2mol•L^-1，則生成的Q為2mol•L^-1，
平衡時c（M）=2mol•L^-1，c（N）=（a-2）mol•L^-1；
溫度不變，則平衡常數(shù)不變，則$\frac{2×2}{2×（a-2）}$，a=6，
故答案為：6．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意掌握影響平衡移動的因素，把握平衡常數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用．