12．已知25℃時(shí)，0.1mol．l-1醋酸達(dá)到平衡時(shí)的pH約為3，如果在此溶液中加入等體積的pH=5的鹽酸，則電離平衡向右 （填“向左”“向右”“不”）移動(dòng)；若向原醋酸中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后溶液的pH增大（填“增大”或“減小”或“不變”）

分析 25℃時(shí)，0.1mol．l-1醋酸達(dá)到平衡時(shí)的pH約為3，如果在此溶液中加入等體積的pH=5的鹽酸，相當(dāng)于稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離；
若向原醋酸中加入少量醋酸鈉晶體，醋酸鈉電離出的醋酸根離子導(dǎo)致溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離．

解答 解：25℃時(shí)，0.1mol．l-1醋酸達(dá)到平衡時(shí)的pH約為3，如果在此溶液中加入等體積的pH=5的鹽酸，相當(dāng)于稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，平衡正向移動(dòng)；
若向原醋酸中加入少量醋酸鈉晶體，醋酸鈉電離出的醋酸根離子導(dǎo)致溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，平衡逆向元素，則溶液中氫離子濃度降低，溶液的pH增大，故答案為：向右；增大．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，明確弱電解質(zhì)電離影響因素是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)離子濃度變化確定平衡移動(dòng)方向，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氯氣是重要的化工原料，有廣泛的用途．
（1）氯氣的電子式是．
（2）電解飽和食鹽水制氯氣的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（3）工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，反應(yīng)的能量變化如圖所示：

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol．
②實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中，請(qǐng)結(jié)合離子方程式用平衡移動(dòng)原理解釋原因．溶液中存在Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+平衡，增大H+濃度，平衡逆向移動(dòng)，抑制FeCl3水解．
（4）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來(lái)水的同時(shí)通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl．NH2Cl能與水反應(yīng)生成可以殺菌消毒的物質(zhì)，該反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變．
①NH2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH2Cl+H2O=NH3+HClO或NH2Cl+2H2O=NH3•H2O+HClO．
②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗11.2L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移電子0.5 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，發(fā)生如下反應(yīng)：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O，利用產(chǎn)生渾濁的快慢或產(chǎn)生氣泡的快慢可以測(cè)定該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率
B．在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計(jì)中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度，充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度
C．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無(wú)“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗，但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗
D．往裝有鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤? mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以觀察到鐵釘表面粘附氣泡，同時(shí)周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，這說(shuō)明鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．H2SO4電離方程式H2SO4=2H++S6++4O2-
B．H2、D2、T2互為同位素
C．18g H2O含有的電子數(shù)為10NA
D．${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中來(lái)制備硫代硫酸鈉．反應(yīng)原理為：
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
本實(shí)驗(yàn)對(duì)Na2S純度要求較高，利用圖1所示的裝置可將工業(yè)級(jí)的Na2S提純．已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時(shí)溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精．提純過(guò)程為：將已稱量好的工業(yè)級(jí)Na2S放入圓底燒瓶中，加入一定質(zhì)量的酒精和少量水．按圖1所示裝配所需儀器，向冷凝管通入冷卻水，同時(shí)水浴加熱．待燒瓶中固體不再減少時(shí)，停止加熱．將燒瓶取下，立即趁熱過(guò)濾，再冷卻結(jié)晶，過(guò)濾．將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S•9H2O晶體．

（1）在提純過(guò)程中“趁熱過(guò)濾”操作的目的是防止硫化鈉結(jié)晶析出而損失、去除雜質(zhì)；
（2）用圖2所示裝置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固體的玻璃儀器名稱是蒸餾燒瓶，NaOH溶液的作用是吸收SO2等尾氣，防止污染．
（3）保險(xiǎn)粉樣品中Na2S2O3•5H2O的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）可通過(guò)氧化還原滴定法測(cè)定，相關(guān)反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．準(zhǔn)確稱取W　g樣品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑．用0.1000　mol•L?1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．
請(qǐng)回答：
①到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志滴入最后一滴碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，且30s內(nèi)不恢復(fù)原色；
②滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖3，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL，產(chǎn)品的純度為$\frac{0.362M}{W}$%（設(shè)Na2S2O3•5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M）．
③若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中Na2S2O3•5H2O的純度的測(cè)量結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．相同物質(zhì)的量的下列有機(jī)物，充分燃燒，消耗氧氣量相同的是（　�。�
A．C3H4和C3H6OB．C3H6和C3H8O2C．C3H6O2和C3H8OD．C3H8O和C4H6O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在反應(yīng)KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H3O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．3：1B．5：1C．1：3D．1：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)有赤鐵礦（主要成分是Fe2O3，假設(shè)其他成分不含鐵元素）16g，用氫氣還原，得到單質(zhì)6.72g，則該赤鐵石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．42%B．60%C．70%D．80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖所示下列反應(yīng)皆為常見(jiàn)反應(yīng)（部分反應(yīng)條件省略），其中A、B、F均為單質(zhì)，其余物質(zhì)均為化合物且D常溫下為液態(tài)，H是84消毒液的有效成分．

（1）寫出G的化學(xué)式NaCl  F化學(xué)式Cl2
（2）寫出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（3）寫出CO2通入H溶液的離子方程式2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
（4）消耗7.8g C可以生產(chǎn)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的B1.12L．

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