【題目】用pH試紙測定某無色溶液的pH時，規(guī)范的操作是（ ）

A. 將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較

B. 將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較

C. 用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上跟標準比色卡比較

D. 試管內放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較

【答案】C

【解析】試題分析：用 pH試紙測定某無色溶液的pH時，規(guī)范的操作是取小塊pH試紙放在玻璃片或表面皿上，用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液點在試紙中央，試紙變色后，與標準比色卡比較，從而確定溶液的pH值。故答案C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設計出如圖所示裝置來進行“銅與硝酸反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化．
（1）實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是 ．
（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應的化學方程式是 ． 再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象是 ．
（3）如表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是 ， 理由是、 ．

方 案

反 應 物

甲

Cu、濃HNO3

乙

Cu、稀HNO3

丙

Cu、O2、稀HNO3


（4）該小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2 ． 操作步驟為：實驗現(xiàn)象為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以用分液漏斗分離的一組混合物是

A. 醋酸和水 B. 酒精和碘 C. 苯和水 D. 碘和四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將濃鹽酸、濃硫酸和新制氯水分別滴在三張藍色石蕊試紙上，這三張試紙最后的顏色是

A. 紅、紅、紅B. 紅、黑、白C. 紅、黑、紅D. 白、黑、紅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象中，不能用“相似相溶”原理解釋的是 (　　)

A.酒精與水以任意比互溶

B.用純堿洗滌油脂

C.氨易溶于水

D.用苯將溴水中的溴萃取出來

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇．

（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容積為10L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖：
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為 ．
②在其它條件不變的情況下升高溫度，化學平衡常數(shù)將（填“增大”“減小”或“不變”）．
③圖中的P1P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為 ．
④保持反應體系為100℃，5min后再向容器中沖入H2O，H2各0.5mol，化學平衡將向移動（填“向左”“向右”或“不”）．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)發(fā)生反應Ⅱ：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
①該反應的△H0，△S0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②若容器容積不變，下列措施可以提高CO轉化率的是 ．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離出來
C．充入He，使體系總壓強增大
D．再充入1mol CO和3mol H2 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO，反應的熱化學方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣53.7kJmol﹣1 Ⅰ
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2 Ⅱ
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強下，經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：

T（K）

催化劑

CO2轉化率（%）

甲醇選擇性（%）

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性；轉化的CO2中生成甲醇的百分比
已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為﹣283.0kJmol﹣1和﹣285.8kJmol﹣1 ．
②H2O（1）═H2O（g）△H3=44.0kJmol﹣1
請回答（不考慮溫度對△H的影響）：
（1）反應I的平衡常數(shù)表達式K=；反應Ⅱ的△H2=kJmol﹣1 ．
（2）有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有 ．
A.使用催化劑Cat.1
B.使用催化劑Cat.2
C.降低反應溫度
D.投料比不變，增加反應物的濃度
E.增大 CO2和H2的初始投料比
（3）表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是 ．
（4）在如圖中分別畫出反應I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應過程﹣能量”示意圖．
（5）研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發(fā)生在極，該電極反應式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質用途的說法中，錯誤的是

A.硫酸鐵可用作凈水劑B.碳酸鋇可用作胃酸的中和劑

C.碘酸鉀可用作食鹽的添加劑D.氫氧化鋁可用作阻燃劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項重要的新興產業(yè)．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJmol﹣1CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJmol﹣1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=c kJmol﹣1
反應CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H=kJmol﹣1 ．
（2）利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應方程式為：CO2+3H2═CH3OH+H2O其他條件相同，該甲醇合成反應在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應相同時間后，CO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖1所示． ①a點所代表的狀態(tài)（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)．
②c點CO2的轉化率高于b點，原因是 ．
（3）在實際生產中發(fā)現(xiàn)，隨著甲醇的生成，還伴隨有少量CO副產物出現(xiàn)：CO2+H2CO+H2O△H＞0，且CO2的轉化率、甲醇的產率和CO含量除受濃度、度、壓強等因素影響外，還受催化劑CuO的質量分數(shù)、氣體混合物在反應鍋爐內的流動速率影響（用空間流率表示）．通過實驗分別得到如下數(shù)據(jù)圖2、①由圖2得，最佳空間流率為h﹣1； ②在其他條件不變的前提下調整催化劑配比，并記錄到達平衡所需的時間，得到如下表數(shù)據(jù)，

催化劑組分質量分數(shù)（%）

CuO

0

25

50

75

100

ZnO

100

75

50

25

0

到達平衡所需時間（h）

2.5

7.4

8.1

12

無催化活性

試說明不選擇單組份ZnO原因是 ．
（4）用二氧化碳催化加氫來合成低碳烯烴，起始時以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反應器中，發(fā)生反應：2CO2（g）+6H2（g） C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質的物質的量如圖4所示： ①該進行的反應的△S0（填：“＞”或“＜”）
②對于氣體反應，用某組分（B）的平衡壓強（pB）代替物質的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則該反應的KP= ．
③為提高CO2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是（列舉2項）．

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