Question

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來(lái)進(jìn)行“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化．
（1）實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是 ．
（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ． 再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ．
（3）如表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是 ， 理由是、 ．

方 案	反 應(yīng) 物
甲	Cu、濃HNO3
乙	Cu、稀HNO3
丙	Cu、O2、稀HNO3

（4）該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2 ． 操作步驟為：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ．

Answer 1

【答案】
（1）檢查裝置氣密性
（2）Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；反應(yīng)變緩,紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o(wú)色
（3）丙；制取等量的硝酸銅時(shí),丙方案耗酸量最少；無(wú)污染物（NOX）產(chǎn)生
（4）a中加入濃鹽酸,c中加入高錳酸鉀,d中加入溴化鉀溶液　、　打開(kāi)b由a向c中加入濃鹽酸； c中有黃綠色氣體產(chǎn)生,d中溶液由無(wú)色變?yōu)槌赛S色�。坏�此實(shí)驗(yàn)的不足之處是　無(wú)尾氣處理裝置,會(huì)污染環(huán)境
【解析】解：（1）實(shí)驗(yàn)前要檢查裝置氣密性，實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，這是檢查裝置氣密性的常見(jiàn)方法，

所以答案是：檢查裝置氣密性；（2）銅與濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；由a向c中加2mL蒸餾水，硝酸進(jìn)行的稀釋?zhuān)�反�?yīng)變緩，同時(shí)二氧化氮能與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，故c中氣體顏色紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o(wú)色，

所以答案是：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；反應(yīng)變緩，紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o(wú)色；（3）甲：銅與濃硝酸制取硝酸銅時(shí)的方程式是：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，生成的NO2會(huì)造成大氣污染，硝酸的利用率為50%；

乙：銅與稀硝酸制取硝酸銅時(shí)的方程式是：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成的NO也會(huì)造成大氣污染，硝酸的利用率為75%；

丙：此過(guò)程用方程式可表示為：2Cu+O2 2CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，從過(guò)程可以看出該過(guò)程不會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，環(huán)保且沒(méi)有多消耗原料，故能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是丙，

所以答案是：丙；制取等量的硝酸銅時(shí)，丙方案耗酸量最少；無(wú)污染物（NOX）產(chǎn)生；（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，利用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，

再利用產(chǎn)生的氯氣與KBr溶液反應(yīng)得到溴：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，操作步驟為a中加入濃鹽酸，c中加入高錳酸鉀，d中加入溴化鉀溶液，打開(kāi)b由a向c中加入濃鹽酸，現(xiàn)象為c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)槌壬�，同時(shí)要注意尾氣吸收，防止污染空氣，

所以答案是：a中加入濃鹽酸，c中加入高錳酸鉀，d中加入溴化鉀溶液；打開(kāi)b由a向c中加入濃鹽酸；c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液由無(wú)色變?yōu)槌赛S色；無(wú)尾氣處理裝置，會(huì)污染環(huán)境．