【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.1 L 0.1 mol·L-1的CuCl2溶液中含Cu2+為0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4含CCl4分子為NA
C.1mol H3O+含質(zhì)子數(shù)為10 NA
D.1molNa2O和Na2O2混合物中含陰離子的總數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酸是醋的主要成分,而醋幾乎貫穿了整個(gè)人類文明史,其中有文獻(xiàn)記載的釀醋歷史至少也在三千年以上。
(1)寫出乙酸在水溶液中的電離方程式_____________
(2)25℃下,CH3COOH在水中電離的ΔH為+8.8kJ/mol,電離常數(shù)Ka為2×10-5,又知HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH為-57.3kJ/mol,則CH3COONa水解時(shí)的ΔH為_____,水解平衡常數(shù)為Kh為_______。
近年來,研究者利用乙酸開發(fā)出新工藝合成乙酸乙酯,使產(chǎn)品成本明顯降低,其主要反應(yīng)為:
CH2=CH2(g)+CH3COOH(l) CH3COOC2H5(l)
(3)該反應(yīng)屬于有機(jī)反應(yīng)類型中的_____________。
(4)下列描述能說明乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是____________。
A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同
B.酯化合成反應(yīng)的速率與酯分解反應(yīng)的速率相等
C.乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時(shí)乙酸恰好消耗1mol
D.體系中乙烯的百分含量一定
下圖為n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1時(shí),在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時(shí)間點(diǎn)乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測(cè)定實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(5)溫度在60~80℃范圍內(nèi),乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是________[用(P1)、(P2)、(P3)分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率],分析其原因?yàn)?/span>____________。
(6)壓強(qiáng)為P1MPa、溫度60℃時(shí),若乙酸乙酯的產(chǎn)率為30℅,則此時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率為_______。
(7)壓強(qiáng)為P1MPa、溫度超過80℃時(shí),乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. NaHCO3 受熱分解的過程中,只有離子鍵被破壞
B. Ba(OH)2 中既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵
C. 液態(tài)水汽化時(shí),共價(jià)鍵斷開,氫鍵無變化
D. 干冰熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵和分子間作用力
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣,它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理。該法的工藝流程為CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr(OH)3↓ 其中第①步存在平衡:2CrO42﹣(黃色)+2H+Cr2O72﹣(橙色)+H2O
(1)若平衡體系的pH=2,則溶液顯 色。
(2)能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 。(選填編號(hào))
a.Cr2O72﹣和CrO42﹣的濃度相同 b.v正(Cr2O72﹣)=2v逆(CrO42﹣)
c.溶液的顏色不變 d.溶液的pH值不變
(3)寫出第②步中Cr2O72﹣轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+的離子方程式: .
(4)向Cr2(SO4)3溶液中,滴加NaOH,當(dāng)pH=4.6時(shí),開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀,隨著pH的升高,沉淀增多,但當(dāng)pH≥13時(shí),沉淀消失,出現(xiàn)亮綠色的[Cr(OH)4]﹣離子.其平衡關(guān)系如下:H++[Cr(OH)4]﹣(亮綠色)Cr(OH)3(s,灰綠色)+H2O Cr3+(紫色)+H2O +3OH﹣.現(xiàn)向0.05mol·L﹣1的Cr2(SO4)3溶液50mL中,加入等體積0.6mol·L﹣1的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,溶液中可觀察到的現(xiàn)象為 。
(5)在Na[Cr(OH)4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化,鉻元素以 形式存在(填寫離子符號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向10mL 0.1mol·L﹣1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的CH3COOH溶液,其pH逐漸減小,圖中a、b、c三點(diǎn)的pH為實(shí)驗(yàn)中所測(cè)得。下列有關(guān)說法中一定正確的是
A.當(dāng)7<pH<13時(shí),溶液中c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
B.當(dāng)pH=7時(shí),所加CH3COOH溶液的體積為10 mL
C.當(dāng)5<pH<7時(shí),溶液中c(CH3COO﹣)>c(Na+)
D.繼續(xù)滴加0.1 mol·L﹣1的CH3COOH溶液,溶液的pH最終可以變化至1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q、r,t、u是這些元素組成的二元化合物,其中u為形成酸雨的主要物質(zhì)之一;25℃時(shí),0.01mol·L-1的v溶液中:c(OH-)/c(H+)=1.0×1010。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大。W>Z>Y>X
B. Z分別與Y、W組成的化合物中化學(xué)鍵類型可能相同
C. v能抑制水的電離而u能促進(jìn)水的電離
D. 粘有q的試管可用酒精洗滌
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù),下列說法不正確的是
A.將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中,有白色沉淀產(chǎn)生,說明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
B.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),而與溶液中的離子濃度無關(guān)
C.已知25℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=4.0×10-4
D.已知25℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,在MgCl2溶液中加入氨水,測(cè)得混合液的pH=11,則溶液中的c(Mg2+)為1.8×10-5molL-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素,X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;丫與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1; W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的,下列說法正確的是
A. 原子半徑:W>Z>Y>X>M
B. YZ2溶于水形成的溶液具有較強(qiáng)的氧化性
C. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價(jià)鍵
D. 1 molWM溶于足量水中完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液,出現(xiàn)的現(xiàn)象是先沉淀,后沉淀溶解。這種溶液是
A.稀硫酸 B.飽和硫酸鎂溶液
C.飽和氯化鋇溶液 D.飽和硫酸銨溶液
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