【題目】乙酸是醋的主要成分,而醋幾乎貫穿了整個(gè)人類(lèi)文明史,其中有文獻(xiàn)記載的釀醋歷史至少也在三千年以上。
(1)寫(xiě)出乙酸在水溶液中的電離方程式_____________
(2)25℃下,CH3COOH在水中電離的ΔH為+8.8kJ/mol,電離常數(shù)Ka為2×10-5,又知HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH為-57.3kJ/mol,則CH3COONa水解時(shí)的ΔH為_____,水解平衡常數(shù)為Kh為_______。
近年來(lái),研究者利用乙酸開(kāi)發(fā)出新工藝合成乙酸乙酯,使產(chǎn)品成本明顯降低,其主要反應(yīng)為:
CH2=CH2(g)+CH3COOH(l) CH3COOC2H5(l)
(3)該反應(yīng)屬于有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型中的_____________。
(4)下列描述能說(shuō)明乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是____________。
A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同
B.酯化合成反應(yīng)的速率與酯分解反應(yīng)的速率相等
C.乙烯斷開(kāi)1mol碳碳雙鍵的同時(shí)乙酸恰好消耗1mol
D.體系中乙烯的百分含量一定
下圖為n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1時(shí),在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時(shí)間點(diǎn)乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測(cè)定實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。回答下列問(wèn)題:
(5)溫度在60~80℃范圍內(nèi),乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是________[用(P1)、(P2)、(P3)分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率],分析其原因?yàn)?/span>____________。
(6)壓強(qiáng)為P1MPa、溫度60℃時(shí),若乙酸乙酯的產(chǎn)率為30℅,則此時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率為_______。
(7)壓強(qiáng)為P1MPa、溫度超過(guò)80℃時(shí),乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是_________。
【答案】 CH3COOHCH3COO-+H+ +48.5kJ/mol 5×10-10 加成反應(yīng) BD v(P1)>v(P2)>v(P3) 其它條件相同時(shí),對(duì)有氣體參與的反應(yīng),壓強(qiáng)越大化學(xué)反應(yīng)速率越快 30% 由圖像可知,P1MPa、80℃時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡且正反應(yīng)放熱,故壓強(qiáng)不變升高溫度平衡逆向移動(dòng)產(chǎn)率下降
【解析】本題分析:本題主要考查化學(xué)平衡。
(1)乙酸是弱酸,在水溶液中的電離方程式須使用可逆符號(hào),其電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+。
(2)已知①CH3COOH (aq)CH3COO-(aq)+H+ (aq) ΔH1=+8.8kJ/mol,
②H+(aq)+OH- (aq)= H2O (l) ΔH2=-57.3kJ/mol,
反應(yīng)-(①+②)得CH3COO-(aq)+H2O (l)CH3COOH(aq)+OH-(aq) ΔH=-(ΔH1+ΔH2)= +48.5kJ/mol,則CH3COONa水解時(shí)的ΔH為+48.5kJ/mol。
水解平衡常數(shù)Kh=====5×10-10。
(3)該反應(yīng)屬于有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型中的加成反應(yīng)。
(4)A.與反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡沒(méi)有關(guān)系;B.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡;C.都是反應(yīng)物之間的關(guān)系,不能說(shuō)明與反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡;D.反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡,故選BD。
(5)溫度在60~80℃范圍內(nèi),乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是v(P1)>v(P2)>v(P3),其原因?yàn)槠渌鼦l件相同時(shí),對(duì)有氣體參與的反應(yīng),壓強(qiáng)越大化學(xué)反應(yīng)速率越快。
(6)壓強(qiáng)為P1MPa、溫度60℃時(shí),若乙酸乙酯的產(chǎn)率為30℅,則此時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率為30%。
(7)壓強(qiáng)為P1MPa、溫度超過(guò)80℃時(shí),乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是:P1MPa、80℃時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),在壓強(qiáng)不變時(shí)升高溫度平衡逆向移動(dòng),致使產(chǎn)率下降。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,室溫時(shí)甲、乙兩個(gè)容積相等的燒瓶中分別集滿了兩種氣體(同溫、同壓),當(dāng)取下止水夾K,使兩瓶?jī)?nèi)氣體充分接觸后,容器內(nèi)壓強(qiáng)最小的是( )
編號(hào) | A | B | C | D |
甲中氣體 | H2S | H2 | NH3 | NO |
乙中氣體 | SO2 | Cl2 | HCl | O2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖表示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化,據(jù)圖判斷下列說(shuō)法中合理的是( )
A.500mL 2.0mol·L-1 HCl和500mL 2.0mol·L-1 NaOH的反應(yīng)符合圖1,且ΔE=57.3kJ
B.500mL 2.0mol·L-1 H2SO4和500mL 2.0mol·L-1 Ba(OH)2的反應(yīng)符合圖2,且ΔE=114.6kJ
C.發(fā)生圖1能量變化的任何反應(yīng),一定不需加熱即可發(fā)生
D.CaO、濃硫酸溶于水時(shí)的能量變化符合圖1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列類(lèi)型的反應(yīng),一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是( )
A. 復(fù)分解反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 化合反應(yīng) D. 置換反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】同溫同壓下,相同體積的CO2和NO兩種氣體,兩者的物質(zhì)的量的比為_(kāi)________,密度之比為_(kāi)__________,質(zhì)子數(shù)之比為_(kāi)_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化亞銅廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成。工業(yè)上以低品位銅礦(主要含CuS、Fe2O3、SiO2)為原料,制備氯化亞銅的生產(chǎn)工藝如下:
(1)CuS中Cu的化合價(jià)為_____________。
(2)濾渣Ⅰ的成分除S之外還有__________,反應(yīng)Ⅰ中MnO2的作用是______________
(3)已知生成氫氧化物的pH如下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 |
開(kāi)始沉淀的pH | 2.7 | 8.3 | 4.2 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.8 | 6.7 |
則反應(yīng)Ⅱ中用氨水調(diào)節(jié)pH值的范圍是________________。
(4)檢驗(yàn)濾液Ⅱ中是否含有Fe3+的試劑是____________。
(5)請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答:
①反應(yīng)中Ⅲ生成難溶MnCO3的離子方程式_____________;
②反應(yīng)Ⅳ素所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
(6)氯化亞銅的定量分析:
步驟Ⅰ.稱(chēng)取0.2500g的樣品和10.0mL 1.0mol/L的FeCl3溶液置于250mL錐形瓶中,不斷搖動(dòng);
步驟Ⅱ.待樣品溶解后,加水10.0mL和3滴指示劑;
步驟Ⅲ.用0.1000mol/L CeOSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn),并記錄讀數(shù)。重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次,測(cè)得數(shù)據(jù)如下:
序號(hào) | 1 | 2 | 3 |
起始讀數(shù) | 0.95mL | 0.70mL | 1.00mL |
終點(diǎn)讀數(shù) | 20.95mL | 24.95mL | 21.00mL |
已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+
①數(shù)據(jù)處理:計(jì)算CuCl純度________________;
②誤差分析:下列操作會(huì)使滴定結(jié)果偏高的是__________________。
A.錐形瓶中有少量蒸餾水
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度線,其他操作正確
C.0.1000mol/L CeOSO4溶液久置后濃度變小
D.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失
E.所取FeCl3溶液體積偏大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑,主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程:
已知:①NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。
②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。
回答下列問(wèn)題:
(1)用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。除雜操作時(shí),往粗鹽水中先加入過(guò)量的_________(填化學(xué)式),至沉淀不再產(chǎn)生后。再加入過(guò)里的Na2CO3和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。在無(wú)隔膜電解槽中用惰性電極電解一段時(shí)間生成NaClO3,陽(yáng)極反應(yīng)式為_______
(2)X酸是_________。寫(xiě)出二氧化氯發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式_______,吸收塔內(nèi)的溫度不宜過(guò)高的原因?yàn)?/span>________
(3)亞氯酸鈉在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2有毒,經(jīng)測(cè)定,25℃時(shí)各組分含量隨pH變化情況如圖所示(Cl-沒(méi)有畫(huà)出)。則下列分析正確的是(_____)
A.亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定
B.25℃時(shí),HClO2的濃度隨PH增大而增大
C.PH=6時(shí),溶液中含氯微粒的濃度大小為:c(HClO2)>c(ClO2-)>c(ClO2)>c(Cl-)
D. 25℃時(shí),該溶液在pH=4時(shí)比pH=2時(shí)更適合漂白
(4)aKg 30%的雙氧水理論上可最多制得___Kg NaClO2·3H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.1 L 0.1 mol·L-1的CuCl2溶液中含Cu2+為0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4含CCl4分子為NA
C.1mol H3O+含質(zhì)子數(shù)為10 NA
D.1molNa2O和Na2O2混合物中含陰離子的總數(shù)為NA
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