X是第三周期非金屬元素，該原子如果要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是
A．X最高價氧化物對應(yīng)的水化物不一定是強酸
B．X元素的氫化物化學(xué)式一定為H2X
C．X的單質(zhì)—定是良好的半導(dǎo)體材料
D．X元素的氧化物—定能與燒堿反應(yīng)
AD

試題分析：根據(jù)已知位、構(gòu)、性方面的信息推斷，X為Si或S。最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2SiO3或H2SO4，前者是弱酸，后者是強酸，故A正確；氣態(tài)氫化物為SiH4或H2S，故B錯誤；單質(zhì)為Si或S，前者是半導(dǎo)體材料，后者是絕緣體材料，故C錯誤；氧化物為SiO2或SO2、SO3，都是酸性氧化物，故D正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是
A．酸性：鹽酸＞氫硫酸，則得電子能力：Cl＞S
B．第二周期元素的最高正化合價從左到右依次升高
C．元素原子的最外層電子數(shù)越多，其氫化物穩(wěn)定性越強
D．共價化合物中只存在共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，X＋是一個裸露的質(zhì)子，X和Z處于同一主族，Y、Z的最外層電子數(shù)之和與Q的最外層電子數(shù)相等，W的最內(nèi)層電子數(shù)和最外層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)。下列說法正確的是
A．Y分別與X、Z以及W形成的化合物都不止一種
B．原子半徑：rQ＞rW＞rZ＞rY＞rX
C．化合物XQ和ZQ中化學(xué)鍵的類型相同
D．Q的單質(zhì)和水反應(yīng)可生成兩種酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是
A．非金屬性：X＞N
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＜N
C．X和Y形成的化合物中只可能含離子鍵
D．化合物MX2能與堿反應(yīng)，不能與任何酸反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素144  62Sm與150  62Sm的說法正確的是（ ）
A．144 62Sm與150 62Sm互為同位素B．144 62Sm與150 62Sm 的質(zhì)量數(shù)相同
C．144 62Sm與150 62Sm是同一種核素D．144 62Sm與150 62Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某短周期元素原子的第三電子層上排布有5個電子，則該元素在周期表中的位置是（  ）
A．第二周期第IVA族B．第二周期第VA族
C．第三周期第IVA族D．第三周期第VA族

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W四種短周期主族元素原子半徑依次減小，其中X、Y、Z位于同一周期，只有X為金屬元素，X和Y最外層電子數(shù)差1，Y和Z的核電荷數(shù)差3，Z與W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是
A．Y與W形成的化合物一定含有離子鍵
B．W的氫化物沸點一定大于Z的氫化物沸點
C．若形成化合物YZ4，則YZ4的電子式為
D．若形成化合物XZ3，則XZ3中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。
請回答下列問題：
（1）C、D、E三種原子對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是            (填具體離子符號);由A、B、C三種元素按  4:2:3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于                     。
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：                                                      。 
（3）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3，組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為                       ，
用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LA2時， NaCl溶液的PH＝      (假設(shè)電解過程中溶液的體積不變) 。
（4）可逆反應(yīng)2EC2（氣）+C2（氣）2EC3（氣）在兩個密閉容器中進行, A容器中有一個可上下移動的活塞， B 容器可保持恒容 （如圖所示） ,若在 A 、B 中分別充入lmolC2和2molEC2，使V (A ) =" V" ( B ) ，在相同溫度下反應(yīng)，則：① 達(dá)平衡所需時間：t(A )        t ( B )（填＞、＜、二，或：無法確定，下同）。平衡時 EC2的轉(zhuǎn)化率：a（ A ) ＿a（ B ）。

（5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對強弱，可采取的措施有              (填“序號”)。
a.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點   
b.比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  
d.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

寫出10電子微粒
①原子__                   ___② 分子___________________________
③ 陰離子______________________④ 陽離子_________________________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案