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已知某短周期元素原子的第三電子層上排布有5個電子，則該元素在周期表中的位置是（  ）
A．第二周期第IVA族B．第二周期第VA族
C．第三周期第IVA族D．第三周期第VA族
D

試題分析：由于5<8，則原子最外層電子數沒有達到8電子結構，屬于短周期主族元素，其原子的電子層數為3，最外層電子數為5；元素周期表中第一、二、三周期是短周期，由于元素的周期序數等于原子的電子層數，元素的主族序數等于原子的最外層電子數，根據原子結構特點推斷該元素位于第三周期第VA族，故D正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

A、B、C、D、E、F為前四周期的元素。其中，A元素和B元素的原子都有一個未成對電子，A3+比B-少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價與最低化合價代數和為4，其最高價氧化物對應的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池；E元素的基態(tài)原子核外有六種運動狀態(tài)的電子；F元素的單質為紫紅色固體，可通過“濕法冶金”而得。請回答下列問題：
（1）CB3分子中心原子的雜化類型是     。
（2）F元素的原子的外圍電子排布式為     ；如圖所示為F與Au以3∶1形成的合金晶胞圖，在圖中的括號內寫出對應的元素符號。

（3）B、D元素最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱：     ＞     （填化學式）。
（4）用導線將A和F的單質做成的電極連接起來，插入到盛有C的最高價氧化物的水化物的濃溶液中構成原電池，試寫出在單質A表面發(fā)生反應的電極反應式：_____。
（5）分子R是由C元素與氫元素形成的18電子分子，R的電子式為     。
（6）24 g E的單質在33.6 L氧氣（標準狀況）中燃燒，至反應物全部耗盡，放出x kJ熱量。則1mol E與O2反應生成E的低價氧化物時的熱化學方程式為    （已知：E的燃燒熱為y kJ/mol）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種短周期非金屬元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是
X
 
Y
 
 
Z
 
A．原子的半徑：Y大于X
B．氫化物的穩(wěn)定性：X大于Y
C．最高價氧化物水化物的酸性：Z強于Y
D．Z原子比Y原子多一個電子層

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，下列推斷正確的是
 
Q
R
 
T
 
 
W
 
A．T的氧化物是光導纖維的主要成分
B．W的氫化物的化學式為HCl
C．R的最高正價氧化物的水化物是弱電解質
D．Q與氫形成的化合物均含極性共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X是第三周期非金屬元素，該原子如果要達到8電子穩(wěn)定結構，需要的電子數小于其次外層和最內層的電子數之差，且等于最內層電子數的整數倍。下列說法正確的是
A．X最高價氧化物對應的水化物不一定是強酸
B．X元素的氫化物化學式一定為H2X
C．X的單質—定是良好的半導體材料
D．X元素的氧化物—定能與燒堿反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是短周期元素原子半徑與最外層電子數的關系圖，其中乙單質是半導體，下列說法正確的是（   ）
A．丙的氫化物與丙的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丙>丁>戊
C．甲的離子半徑比丁的簡單離子半徑小
D．乙與丁形成的化合物含共價鍵，同時是兩性氧化物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

生物質能是一種潔凈、可再生能源。生物質氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與混合，在含有Zn、Cu等元素的催化劑條件下能合成一種生物質能——甲醇。
（1） 與CO互為等電子體的物質的化學式是         。
（2） CO2分子中碳原子的雜化類型是          雜化。
（3） 按電子排布Zn在元素周期表中屬于          區(qū)，
其晶體屬于六方最密堆積，它的配位數是            。
（4） Cu的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示。（空心球代表氯離子），則一個晶胞中所含的數目是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域。請回答下列問題：
（1）青銅的主要組成元素是銅元素和錫元素，請寫出錫原子的價電子排布式          。
（2）向硫酸銅溶液里滴加氨水至過量，再加入乙醇，析出晶體，此物質中含有的化學鍵類型為         ，SO2—4的立體構型是         ，其中S原子的雜化軌道類型是        。
（3）N、O、F三種元素的電負性由大到小的順序為    ，Cu2O的熔點高于Cu2S，請解釋原因：                         。
（4）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，反應的化學方應程式為                     。
（5）用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數。對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g．cm-3，據此計算阿伏加德羅常數為           [列式并計算，結果用科學記數法表示，保留兩位小數，己知Ar（Cu）=63.6]。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與元素的化學性質關系最密切的是（   ）。
A．質子數B．中子數C．核電荷數D．最外層電子數

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