【題目】常溫下,稀鹽酸和氨水按不同體積比混合得到四種溶液,各取20mL溶液,用0.1molL﹣1NaOH溶液滴定,溶液的pH隨NaOH溶液的體積變化如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 滴至pH=7時,四種溶液中均存在c(Na+)=c(Cl﹣)
B. 原鹽酸的濃度是0.1molL﹣1
C. V(NaOH)=10mL,溶液中Na+濃度a>b
D. 當(dāng)V(NaOH)>20mL時,四種溶液的pH相同,溶液中的NH4+濃度近似相等
【答案】B
【解析】
A.根據(jù)電荷守恒,滴至pH=7時,c(H+)=c(OH-),則a溶液中c(Na+)=c(Cl﹣);b、c、d三種溶液中c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl﹣),故A錯誤;
B.a溶液中稀鹽酸和氨水按4:0的比例混合,溶液中只含鹽酸,當(dāng)?shù)稳?/span>0.1molL﹣1NaOH溶液20mL時溶液呈中性,則鹽酸的濃度為0.1molL﹣1,故B正確;
C. V(NaOH)=10mL,由于向a和b中加入的氫氧化鈉的量相同,則溶液中Na+濃度a=b,故C錯誤;
D.當(dāng)V(NaOH)>20mL時,根據(jù)電荷守恒,溶液中均存在 c(Na+)+ c(NH4+)+ c(H+)=c(OH-)+c(Cl﹣)。四種溶液中加入的氫氧化鈉均相同,則溶液中的c(Na+)均相同,因為四種溶液的pH相同,則四種溶液中的c(H+)和c(OH-)均相同,又因為四種溶液中稀鹽酸和氨水混合比例不同,則溶液中c(Cl-)大的,c(NH4+)小,則溶液中NH4+濃度不相等,故D錯誤。答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A與B同周期,且A元素原子核外s能級有1個未成對電子;C元素的原子序數(shù)比B多1,且C元素的原子核外p電子比s電子少1;D元素的原子價電子有6個未成對電子,它的一種化合物常用于檢驗酒駕;E元素的原子序數(shù)為27。請回答下列問題:
(1)第一電離能介于A和C之間的同周期元素有________________(填元素符號)。
(2)C元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物在水溶液中能完全電離,電離所得陰離子的空間構(gòu)型為__________________,寫出任意一種與該陰離子互為等電子體的微粒的化學(xué)式_______________。
(3)與B元素同主族的元素硅,其四鹵化物的沸點和鉛的二鹵化物熔點如圖所示:
①SiX4的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________________。
②結(jié)合SiX4的沸點和PbX2的熔點的變化規(guī)律,可推斷:依F、Cl、Br、I次序,PbX2中化學(xué)鍵的離子性逐漸_____________(填“增強”、“不變”或“減弱”)。
(4)①元素D的+6價橙紅色氧化物常用于檢驗酒駕,其在酸性條件下遇到乙醇會反應(yīng)生成綠色的D3+離子,同時乙醇轉(zhuǎn)化為一種無毒氣體。請寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____________________。
②元素D可以形成如圖所示的配合物,該配合物中所含化學(xué)鍵的類型不包括________(填字母)。
a 極性共價鍵 b 非極性共價鍵 c 配位鍵 d 離子鍵 e 金屬鍵 f σ鍵 g Π鍵
(5)已知E3+可形成配位數(shù)為6的配合物,F(xiàn)有橙黃色和紫紅色兩種E的配合物,其組成均可表示為ECl3·nNH3。為測定這兩種配合物晶體的化學(xué)式,設(shè)計了如下實驗:
a.分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液;
b.向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;
c.沉淀完全后分別過濾,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)紫紅色晶體產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與橙黃色晶體產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量之比為2:3 。則紫紅色晶體的化學(xué)式為______________(用配合物的形式寫出化學(xué)式,且E用元素符號表示,n用具體數(shù)字表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若用CH3COOD與CH3CH2OH在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng),一段時間后分子中存在D原子的是( )
①乙酸,②乙醇, ③乙酸乙酯,④水
A. ①④B. ①③④C. ①②③④D. ①②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在t℃時,將agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,設(shè)該溶液的密度為ρg·cm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中不正確的是
A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=×100%
B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=1000a/17Vmol·L-1
C.溶液中c(OH-)=1000b/Vmol·L-1+c(H+)
D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹵族元素在自然界中都以典型的鹽類存在,包括氟、氯、溴、碘和砹五種元素,位于元素周期表的第ⅦA族,其中氯、溴和碘主要來之海水。鹵素元素在生產(chǎn)實際中承擔(dān)著重要角色。請回答下列問題:
(1)將經(jīng)過驗純的氫氣點燃,伸入盛有氯氣的集氣瓶中,在集氣瓶口可觀察到的現(xiàn)象是_________。
(2)欲檢驗Na2CO3、Na2SO4、NaCl的混合溶液中的Cl-,正確的操作方法是_____________。
(3)海水曬鹽所獲取的粗鹽,經(jīng)過提純、精制之后,其水溶液進(jìn)行電解,可以得到重要的化工原料。請寫出該電解反應(yīng)的離子方程式______。海帶中提取碘時,將海帶烘干、灼燒目的是_____、_____。
(4)將0.01 molCl2通入含0.03 molNaBr和0.03 molKI的混合液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____;再將所得溶液分為兩等份,其中一份蒸干、灼燒,最后得到的固體的成分一定有KCl,還有___;另一份再加入少量CCl4,振蕩,則CCl4層的顏色是____,分離CCl4層和水層的操作名稱是__,需要使用的玻璃儀器除燒杯外,還有_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na2FeO4是制造高鐵電池的重要原料,同時也是一種新型的高效凈水劑。在工業(yè)上通常利用如圖裝置生產(chǎn)Na2FeO4,下列有關(guān)說法不正確的是
A. 右側(cè)電極反應(yīng)方程式:Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
B. 左側(cè)為陽離子交換膜,當(dāng)Cu電極生成1mol氣體時,有2molNa+通過陽離子交換膜
C. 可以將左側(cè)流出的氫氧化鈉補充到該裝置中部,以保證裝置連續(xù)工作
D. Na2FeO4具有強氧化性且產(chǎn)物為Fe3+,因此可以利用Na2FeO4除去水中的細(xì)菌、固體顆粒以及Ca2+等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑,由鉬精礦(主要成分是MoS2,含少量PbS等)制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖所示
(1)Na2MoO42H2O中鉬元素的化合價為____________。
(2)焙燒時為了使鉬精礦充分反應(yīng),可采取的措施是____________(答出一條即可)。
(3)焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為MoS2+O2MoO3+SO2(未配 平),該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是____________(填化學(xué)式);當(dāng)生成1molSO2時,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_________mol。利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2。陽極的電極反應(yīng)式為__________________________,在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無害氣體,同時有SO42-生成,該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。
(4)堿浸時,MoO3與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(5)重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時重復(fù)使用,但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理,原因____________________________________。
(6)過濾后的堿浸液結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去SO42-,當(dāng)BaMoO4開始沉淀時, SO42-去除率為97.5%,已知堿浸液中c(MoO42-)=0.40molL-1,c(SO42-)=0.040molL-1,Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、則Ksp(BaMoO4)=________________[加入Ba(OH)2固體引起的溶液體積變化可忽略]。
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【題目】(化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))
2016年諾貝爾化學(xué)獎授予在“分子機器設(shè)計和合成”領(lǐng)域有突出成就的三位科學(xué)家,其研究對象之一“分子開關(guān)”即與大環(huán)主體分子苯芳烴、硫或氮雜環(huán)杯芳烴等有關(guān);卮鹣铝袉栴}:
(1)對叔丁基杯[4]芳烴(如圖Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素對應(yīng)離子的萃取,如La3+、Sc2+。寫出基態(tài)二價鈧離子(Sc2+)的核外電子排布式:________,其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為________個。
(2)對叔丁基杯[4]芳烴由4個羥基構(gòu)成杯底,其中羥基氧原子的雜化方式為________,羥基間的相互作用力為________。
(3)不同大小的苯芳烴能識別某些離子,如:、SCN-等。一定條件下,SCN-與MnO2反應(yīng)可得到(SCN)2,試寫出(SCN)2的結(jié)構(gòu)式______________________________。
(4)NH3分子在獨立存在時H-N-H鍵角為106.7°。如圖 [Zn(NH3)6]2+離子的部分結(jié)構(gòu)以及H-N-H鍵角的測量值。解釋配合物中H-N-H鍵角變?yōu)?/span>109.5°的原因:______。
(5)橙紅色的八羰基二鈷[Co2(CO)8]的熔點為52℃,可溶于乙醇、乙醚、苯等有機溶劑。該晶體屬于________晶體,八羰基二鈷在液氨中被金屬鈉還原成四羰基鈷酸鈉[NaCo(CO)4],四羧基鈷酸鈉中含有的化學(xué)鍵為_________________。
(6)已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖(如圖Ⅱ、圖Ⅲ所示):
則一個C60分子中含有σ鍵的個數(shù)為________,C60晶體密度的計算式為________ g·cm-3。(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下(25℃、101kPa)的氣體摩爾體積,請回答下列問題。該小組設(shè)計的簡單實驗裝置如圖所示:
該實驗的主要操作步驟如下:
①配制100mL1.0molL﹣1的鹽酸溶液;
②用_______(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10.0mL1.0molL﹣1的鹽酸溶液加入錐形瓶中;
③稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端,為使HCl全部參加反應(yīng),a的數(shù)值至少為______;
④往廣口瓶中裝入足量水,按如圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;
⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫,讀出量筒中水的體積為VmL。
請將上述步驟補充完整并回答下列問題:
(1)用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法:______。
(2)實驗步驟⑤中應(yīng)選用______(填序號)的量筒。
A.100mL B.200mL C.500mL
讀數(shù)時除恢復(fù)到室溫外,還要注意______。
(3)若忽略水蒸氣的影響,在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=______,若未除去鎂條表面的氧化膜,則測量結(jié)果______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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