【題目】A、B、C、D、E是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。AB同周期,且A元素原子核外s能級有1個未成對電子;C元素的原子序數(shù)比B1,且C元素的原子核外p電子比s電子少1;D元素的原子價電子有6個未成對電子,它的一種化合物常用于檢驗酒駕;E元素的原子序數(shù)為27。請回答下列問題:

(1)第一電離能介于AC之間的同周期元素有________________(填元素符號)。

(2)C元素的最高價氧化物所對應的水化物在水溶液中能完全電離,電離所得陰離子的空間構(gòu)型為__________________,寫出任意一種與該陰離子互為等電子體的微粒的化學式_______________。

(3)B元素同主族的元素硅,其四鹵化物的沸點和鉛的二鹵化物熔點如圖所示:

SiX4的沸點依F、ClBr、I次序升高的原因是_________________________。

②結(jié)合SiX4的沸點和PbX2的熔點的變化規(guī)律,可推斷:依F、Cl、Br、I次序,PbX2中化學鍵的離子性逐漸_____________(填增強、不變減弱)。

(4)①元素D+6價橙紅色氧化物常用于檢驗酒駕,其在酸性條件下遇到乙醇會反應生成綠色的D3+離子,同時乙醇轉(zhuǎn)化為一種無毒氣體。請寫出該反應的離子反應方程式____________________。

②元素D可以形成如圖所示的配合物,該配合物中所含化學鍵的類型不包括________(填字母)。

a 極性共價鍵 b 非極性共價鍵 c 配位鍵 d 離子鍵 e 金屬鍵 f σ g Π

(5)已知E3+可形成配位數(shù)為6的配合物,F(xiàn)有橙黃色和紫紅色兩種E的配合物,其組成均可表示為ECl3·nNH3。為測定這兩種配合物晶體的化學式,設計了如下實驗:

a.分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液;

b.向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;

c.沉淀完全后分別過濾,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)紫紅色晶體產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與橙黃色晶體產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量之比為23 。則紫紅色晶體的化學式為______________(用配合物的形式寫出化學式,且E用元素符號表示,n用具體數(shù)字表示)。

【答案】Be、BC、O 平面三角形 CO32- SO3(答案合理即可) 都為組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,隨著相對分子質(zhì)量增大,范德華力增強,沸點升高 減弱 C2H5OH+4CrO3+12H+ =4Cr3++9H2O+2CO2 e [Co(NH3)5Cl]Cl2

【解析】

A、B、C、D、E是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。C元素的原子核外p電子比s電子少1,核外電子排布式為1s22s22p3,故CN元素。C元素的原子序數(shù)比B1,則BC元素;AB同周期,且A元素原子核外s能級有1個未成對電子,則ALi;D元素的原子價電子有6個未成對電子,它的一種化合物常用于檢驗酒駕,只能屬于過渡元素,價電子排布式為3d54s1,故DCr元素;E元素的原子序數(shù)為27,則ECo元素。據(jù)此解答。

由分析可知,ALi、BC、CNDCr、ECo

(1)同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢,但IIA族、VA族的第一電離能高于同周期相鄰主族元素,故第一電離能:NOCBeBLi,所以第一電離能介于AC之間的同周期元素有BeB、CO;

(2)C元素的最高價氧化物的水化物在水溶液中能完全電離出的陰離子為NO3-,NO3-N原子孤電子對數(shù)==0,價層電子對數(shù)=0+3=3,VSEPR模型即為離子空間構(gòu)型,NO3-的空間構(gòu)型為:平面三角形;與該陰離子互為等電子體的微粒,可以用S原子替換N原子與1個單位負電荷,可以用C原子、1個單位負電荷替換N原子,兩種等電子體微粒為SO3、CO32-等;

(3)Si元素的SiX4都是分子晶體,這些物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似,SiX4F、ClBr、I次序,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力就越大,克服分子間作用力使物質(zhì)熔化或氣化需要的能量就越高,物質(zhì)的熔沸點就越高;

PbX2中化學鍵的離子性越強,微粒之間的作用力越強,物質(zhì)的熔沸點就越高。根據(jù)物質(zhì)的沸點呈減小趨勢,說明依FCl、Br、I次序,PbX2中化學鍵的離子性逐漸減弱;

(4)Cr元素的+6價的氧化物CrO3具有強的氧化性,在酸性條件下可以將乙醇氧化為CO2CrO3被還原為Cr3+,根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒,該反應的離子方程式為:C2H5OH+4CrO3+12H+=4Cr3++9H2O+2CO2;

②碳原子之間形成非極性鍵,CH原子、O原子之間形成極性鍵,水分子中O、H原子之間也形成極性鍵,O原子與Cr之間形成配位鍵,內(nèi)界配離子與外界氯離子之間形成離子鍵,單鍵為σ鍵,雙鍵含σ鍵、π鍵,沒有金屬鍵,故合理選項是e;

(5)Co3+的配位數(shù)均為6,組成均可表示為ECl3·nNH3,3+n=6;往待測溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀,則有Cl-在配合物的外界,兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)紫紅色晶體產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與橙黃色晶體產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量之比為23,可知紫紅色晶體中含2個氯離子在外界,內(nèi)界有1Cl-,紫紅色晶體的化學式為[Co(NH3)5Cl]Cl2,橙黃色晶體中含3個氯離子在外界,則內(nèi)界不含Cl-,故橙黃色晶體的化學式為[Co(NH3)6]Cl3。

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【題目】通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出結(jié)論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實解釋正確的是

現(xiàn)象

解釋

A

KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液變藍

Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應

B

濃硝酸在光照條件下變黃

濃硝酸不穩(wěn)定,生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

C

在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后溶液的紅色褪去

BaCl2溶液具有酸性

D

向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧

濃硫酸具有脫水性

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產(chǎn)。下圖是由二氧化碳合成乙醇的技術(shù)流程:

吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液,把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中,吸收池中反應液進入分解池后,向分解池中通入高溫水蒸汽,把二氧化碳從溶液中提取出來,在合成塔中和氫氣經(jīng)化學反應使之變成可再生燃料乙醇;卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出吸收池中反應的離子方程式_______________________________________。

(2)除水之外,從分解池中循環(huán)使用的物質(zhì)是_________________________________________

(3)工業(yè)上還采用以COH2為原料合成乙醇,其化學反應方程式為:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式 K=___________________

(4)在相同條件下,由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)。則由CO制取CH3CH2OH的優(yōu)點是原料有較大的轉(zhuǎn)化率,由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點是_______________________________________________________。

(5)在一定壓強下,測得由CO2制取CH3CH2OH的實驗數(shù)據(jù)如下表:

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析:

①溫度升高,該反應的平衡常數(shù)K___________________(選填增大”、“減小不變”)

②提高氫碳n(H2)/n(CO2)比,對生成乙醇___________(選填不利”、“有利無影響”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)①建筑上需要用到大量水泥、玻璃。生產(chǎn)水泥、玻璃中都用到的主要原料為_____(填字母)。

a. 純堿 b. 石灰石 c. 黏土

②汽車工業(yè)大量使用橡膠輪胎,橡膠屬于____________(填字母)。

a. 無機非金屬材料 b. 金屬材料 c. 有機高分子材料

③現(xiàn)代橋梁建造需要使用大量鋼材,其中鍍鋅鋼板鍍鋅的主要目的是_________ (填字母)。

a. 美化橋梁 b. 提高硬度 c. 提高耐腐蝕性

(2)洋薊被人們冠以“蔬菜之皇”的美稱,含有脂肪、蛋白質(zhì)、糖類、維生素A、維生素C和豐富的鈣、磷、鐵等元素,其中:

①屬于水溶性維生素的是_____________。

②屬于人體所需微量元素的是_____________。

③脂肪在人體內(nèi)水解生成高級脂肪酸和_____________________;糖類在人體中水解生成葡萄糖,寫出葡萄糖在人體內(nèi)氧化的化學方程式:________________________________________________。

(3)合理利用自然資源,防止環(huán)境污染和生態(tài)破壞。

①向燃煤中加入適量石灰石,可大大減少______________的排放。煤的氣化是實現(xiàn)能源清潔化的重要途徑,水煤氣的主要成分是CO和_____________。

②明礬是一種常用的混凝劑,其凈水原理是___________________________ (用離子方程式表示)。污水處理的方法很多,從化學角度看,處理酸性廢水可采用________(選填“中和法”或“沉淀法”)。

③我國科學家證明了黃粉蟲的幼蟲可降解聚苯乙烯()這類難以自然降解的塑料。請寫出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化學方程式:__________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中。 C、G、I、M為常見單質(zhì),G和M化合可生成最常見液體A,E為黑色粉末,F(xiàn)的焰色反應為黃色,K為白色沉淀,N為紅褐色沉淀,I為黃綠色氣體,化合物B的摩爾質(zhì)量為24 g ·mol-1。(部分生成物和反應條件未列出)

(1)L的化學式為______________

(2)A的電子式為______________。

(3)反應②的離子方程式為____________________________________。

(4)反應③的化學方程式為____________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列電化學裝置說法正確的是

A. 裝置①中,構(gòu)成電解池時Fe極質(zhì)量既可增也可減

B. 裝置②工作一段時間后,a極附近溶液的pH減小

C. 用裝置③精煉銅時,d極為精銅

D. 裝置④中電子由Fe經(jīng)導線流向Zn

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學參閱了“84消毒液說明中的配方,欲用NaClO固體配制480mLNaClO25%,密度為1.19g/cm3的消毒液.下列說法正確的是

A. 配制過程只需要三種儀器即可完成

B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制

C. 定容時俯視容量瓶的刻度線,會造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低

D. 需用托盤天平稱量的NaClO固體的質(zhì)量為148.8g

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【題目】實驗室模擬工業(yè)上侯德榜制堿原理制備純堿,下列操作未涉及的是

A. B. C. D.

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【題目】常溫下,稀鹽酸和氨水按不同體積比混合得到四種溶液,各取20mL溶液,用0.1molL1NaOH溶液滴定,溶液的pHNaOH溶液的體積變化如圖所示,下列說法正確的是(

A. 滴至pH7時,四種溶液中均存在cNa+)=cCl

B. 原鹽酸的濃度是0.1molL1

C. VNaOH)=10mL,溶液中Na+濃度ab

D. VNaOH)>20mL時,四種溶液的pH相同,溶液中的NH4+濃度近似相等

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