8．下列說法正確的是（　�。�
A．由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物
B．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物
C．活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵
D．第IA族和VIIA族原子化合時，一定生成離子鍵

分析 A．銨鹽中均為非金屬元素；
B．含有金屬元素的化合物可能為共價化合物；
C．活潑金屬易失去電子，活潑非金屬易得到電子；
D．第IA族含H元素．

解答 解：A．由非金屬元素形成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽，故A錯誤；
B．含有金屬元素的化合物可能為共價化合物，如氯化鋁為共價化合物，故B錯誤；
C．活潑金屬易失去電子，活潑非金屬易得到電子，則活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵，故C正確；
D．第IA族含H元素，H與鹵素原子化合以共價鍵結(jié)合，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意銨鹽為特殊的離子化合物，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．可通過酸性高錳酸鉀溶液來區(qū)別乙烷和乙炔
B．乙烯是石油裂解后的產(chǎn)物
C．石油的分餾、煤的干餾是物理變化，石油的裂解和裂化是化學(xué)變化
D．棉花、蛋白質(zhì)、淀粉都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間/s012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）上述反應(yīng)是（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)，在第5s時，NO的轉(zhuǎn)化率為65%．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol/（L•s）．
（2）如圖所示，表示NO2變化曲線的是b．
（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是bc（填序號）．
a．v（NO2）=2v（O2）         b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）       d．容器內(nèi)密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．近年來，硫化銅礦的濕法冶煉已經(jīng)取得很大的進展．現(xiàn)有一種催化氧化酸浸硫化銅礦的濕法冶煉法，其工藝流程如1圖所示：

溫度、固液比、反應(yīng)時間、氯離子濃度都對銅的浸出率有較大的影響，下面是實驗得出的這幾種因素對銅的浸出率影響的變化曲線圖（如圖2-圖5所示）

（1）根據(jù)實驗以及工業(yè)生產(chǎn)的實際要求，從圖2-圖5中得出的最佳工藝條件為（從下表中選出序號）A．
反應(yīng)溫度/℃固液比c（Cl-）/mol•L-1反應(yīng)時間/h
A951：5.50.86
B1001：5.50.77
C1101：60.98
（2）上述流程從溶液中得到純凈的FeSO4•7H2O晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用冰水洗滌、用乙醇淋洗、干燥．用乙醇淋洗的目的是：由于乙醇易揮發(fā)，晶體容易干燥．
（3）副產(chǎn)品FeSO4•7H2O樣品的純度可用滴定法進行測定，實驗步驟如下：
步驟1：稱取5.800g綠礬產(chǎn)品，經(jīng)溶解、定容等步驟準確配制250mL溶液．
步驟2：從上述容量瓶中量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，
步驟3：用硫酸酸化的0.0100mol/L KMnO4溶液滴定至終點，記錄消耗KMnO4溶液體積
步驟4：重復(fù)步驟2、步驟3一至兩次．
①步驟1中用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250mL容量瓶，步驟2量取溶液所用儀器是酸式滴定管．
②寫出步驟3反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O：
③數(shù)據(jù)處理：
滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.00mL0.0240.01
225.00mL0.7040.71
325.00mL0.2039.20
計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)為95.86%．
④不考慮操作誤差，用上述方法測定的樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)偏低（填偏低、偏高或無影響）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．Fridel-Crafts反應(yīng)是向苯環(huán)上引入烷基最重要的方法，在合成上有很大的實用價值，該反應(yīng)可以簡單表示如下：ArH+RX$\stackrel{催化劑}{→}$ArR+HX；△H＜0（Ar表示苯基）．某化學(xué)興趣小組在實驗室先利用叔丁醇與鹽酸反應(yīng)制得叔丁基氯（沸點50.7℃），再利用Fridel-Crafts反應(yīng)原理制備對叔丁基苯酚（熔點99℃）．反應(yīng)流程及實驗裝置如圖1所示：

試回答下列問題：
（1）步驟①是直接將鹽酸、叔丁醇直于分液漏斗中，振搖一段時間后靜置分液．振搖過程中應(yīng)進行放氣操作．步驟②中用飽和食鹽水及飽和碳酸氫鈉的目的是除去叔丁基氯粗產(chǎn)物中的HCl等酸性雜質(zhì)、減少叔丁基氯溶解損耗量．步驟③是要將叔丁基氯粗產(chǎn)品制成精品，實驗操作方法是蒸餾．
（2）步驟④在如圖2所示的裝置中進行，若實驗過程中去掉制備裝置中裝有氯化鈣的干燥管，有可能導(dǎo)致的不良后果是水氣進入，反應(yīng)物、催化劑等可能失效．
（3）叔丁基氯與苯盼反應(yīng)時適當控制溫度是很重要的．若反應(yīng)過程中溫度過高應(yīng)用冷水浴冷卻，否則可能導(dǎo)致的不良后果是反應(yīng)放熱使溫度升高，且生成大量的HCl氣體，若不及時冷卻，叔丁基氯的蒸氣易逸出而影響產(chǎn)率．
（4）常溫下叔丁基氯易變質(zhì)（打開瓶塞時瓶口會有白霧現(xiàn)象＞，故實驗中所用的必須現(xiàn)用現(xiàn)配，試寫出叔丁基氯在常溫下變質(zhì)時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（CH3）3CCl→CH2=C（CH3）2+HCl↑或（CH3）3CCl+H2O→（CH3）3COH+HCl↑．
（5）實驗中得到產(chǎn)品叔丁基苯盼常常不是白色而呈現(xiàn)淺紫色，你認為可能的原因是一部分苯酚被空氣中的氧氣所氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2�、阡X�、跜aO�、蹸O2�、軭2SO4�、轇a（OH）2�、呒t褐色的氫氧化鐵液體�、喟彼、嵯∠跛帷、釧l2（SO4）3
（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O．
（2）⑩在水中的電離方程式為Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子數(shù)為0.15NA，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol•L-1．
（3）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為CO2+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O．
（4）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO3═Al（NO3）3+NO↑+2H2O，該反應(yīng)的氧化劑是HNO3（填化學(xué)式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1：1，當有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6 mol，該反應(yīng)的離子方程式為Al+4H++NO3-═Al3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E、F是中學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未標出），已知反應(yīng)①是置換反應(yīng)．
請回答下列問題：
（1）若B是黃綠色氣體，C、F是空氣的主要成分，A、D相遇有白煙生成，寫出A的電子式，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，A、D所含元素同主族，A、F 所含元素同周期，則B所屬晶體結(jié)構(gòu)類型是原子晶體，其一個重要的用途是光導(dǎo)纖維、石英鐘表、石英玻璃等．
（3）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①②在水溶液中進行，則工業(yè)上冶煉金屬A的反應(yīng)原理是（用化學(xué)方程式表示）Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（4）若A、D是常見單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，反應(yīng)③④中都有紅棕色氣體生成．則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．
Ⅰ．制備Na2S2O3•5H2O   
反應(yīng)原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
實驗步驟：
①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水．另取5g研細的硫粉，用3mL 乙醇潤濕，加入上述溶液中．
②安裝實驗裝置（如圖所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60min．
③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．
回答問題：
（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）儀器a的名稱是冷凝管，其作用是冷凝回流．
（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是Na2SO4．檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4．
（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
Ⅱ．測定產(chǎn)品純度
準確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L-1碘的標準溶液滴定．反應(yīng)原理為2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化：由無色變?yōu)樗{色．
（6）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為18.10mL．產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na2S2O3•5H2O相對分子質(zhì)量為M）$\frac{3.620×10{\;}^{-3}M}{W}$×100%．
Ⅲ．Na2S2O3的應(yīng)用
（7）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序排列的是（　�。�
A．SiH4、PH3、H2S、HClB．HF、HCl、HBr、HI
C．PH3、H2S、HCl、HFD．NH3、PH3、AsH3、HF

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