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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA
B.1.7g氨氣所含分子數(shù)目為0.1NA
C.1L 1molL﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+的個數(shù)為NA
D.2g氫氣所含氫原子數(shù)目為NA

【答案】B
【解析】解：A．常溫常壓下，Vm≠22.4L/mol，11.2L氮氣物質的量不是0.5mol，無法計算含有的原子數(shù)，故A錯誤；
B．1.7g氨氣的物質的量n= =0.1mol，所含分子數(shù)為0.1mol× =0.1NA ， 故B正確；
C．c（Na+）=2×1molL﹣1=2molL﹣1 ， N（Na+）=2molL﹣1×1L× =2NA ， 故C錯誤；
D．2g氫氣的物質的量是1mol，分子數(shù)是NA ， 原子數(shù)為2NA ， 故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一真空容器中，充入10mol N2 ， 30mol H2 ， 發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在一定條件下達到平衡時，N2的轉化率為25%．若在同一容器中，在相同溫度下，向容器中充入NH3 ， 欲使達到平衡時各成分的質量分數(shù)與上述平衡相同，則起始時NH3的量和達到平衡時NH3的轉化率為（ ）
A.20 mol、25%
B.20 mol、75%
C.40 mol、30%
D.10mol、50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對Na、Mg、Al的有關性質的敘述不正確的是(　　)
A.第一電離能：Na<Mg<Al
B.電負性：Na<Mg<Al
C.還原性：Na>Mg>Al
D.堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室．下列敘述正確的是（ ）

A.通電后中間隔室的SO42﹣離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品
C.負極反應為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ， 負極區(qū)溶液pH降低
D.當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知標準狀況下22.4LCO和CO2混合氣體的質量為40g．將此混合氣體通入1L1mol/LNaOH溶液充分反應，生成的鹽用A、B表示．請將生成鹽的化學式及質量填入右表（若只生成一種鹽，此表不用填滿）．

生成的鹽

化學式

質量/g

A

B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關晶胞的敘述，正確的是(　　)
A.晶胞的結構是晶體的結構
B.不同的晶體中晶胞的大小和形狀都相同
C.晶胞中的任何一個粒子都屬于該晶胞
D.已知晶胞的組成就可推知晶體的組成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）．
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：C、乙
（2）寫出下列反應的化學方程式： 反應①；
反應⑤；
反應⑥ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檢驗SO2中是否含有CO2，應采用的方法是

A. 通過澄清石灰水B. 先通過NaHCO3溶液，再通過澄清石灰水

C. 通過品紅溶液D. 先通過足量的溴水，再通過澄清石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在堿性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）

A. K＋、HCO3-、Na+、SO4 2－ B. Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl－

C. Ba2＋、NO3－、Cl－、K＋ D. Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－

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