【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室.下列敘述正確的是( )
A.通電后中間隔室的SO42﹣離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ , 負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5mol的O2生成
【答案】B
【解析】解:A、陰離子向陽極(即正極區(qū))移動(dòng),氫氧根離子放電pH減小,故A錯(cuò)誤;
B、直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室,通電時(shí),氫氧根離子在陽極區(qū)放電生成水和氧氣,考慮電荷守恒,兩膜中間的硫酸根離子會(huì)進(jìn)入正極區(qū),與氫離子結(jié)合成硫酸;氫離子在陰極得電子生成氫氣,考慮電荷守恒,兩膜中間的鈉離子會(huì)進(jìn)入負(fù)極區(qū),與氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鈉,故可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品,故B正確;
C、負(fù)極即為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),氫離子得電子生成氫氣,故C錯(cuò)誤;
D、每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子,當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.25mol的O2生成,故D錯(cuò)誤.
故選B.
A、陰離子向陽極(即正極區(qū))移動(dòng),氫氧根離子放電pH減。
B、從兩極的電極反應(yīng)和溶液的電中性角度考慮;
C、負(fù)極即為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),氫離子放電;
D、當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.25mol的O2生成.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“可燃冰”的主要成分是甲烷與水分子的結(jié)晶水合物(CH4·nH2O)。其晶體類型是( )
A.離子晶體
B.分子晶體
C.原子晶體
D.金屬晶體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】等量的苛性鈉溶液分別用pH值為2和3的醋酸溶液中和,設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為Va和Vb , 則它們之間的關(guān)系是( )
A.Va>10Vb
B.Vb=10Va
C.Va<10Vb
D.Vb>10Va
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系.已知:常溫下D、E、F、I、J為氣體,且D、I是水煤氣的主要成分;B是無色液體,M為紅褐色固體,C的焰色反應(yīng)為黃色.
(1)基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱為 , 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(2)寫出K和E反應(yīng)的離子方程式 . 寫出F溶液和H反應(yīng)的離子方程式 .
(3)已知:由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量之比為1:1:1,則G的化學(xué)式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)氨氣與氧氣的混合氣體通過熱的鉑催化劑時(shí),下列物質(zhì)不可能產(chǎn)生的是
A. H2B. NO2C. HNO3D. NH4NO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.在常溫常壓下,11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
B.1.7g氨氣所含分子數(shù)目為0.1NA
C.1L 1molL﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+的個(gè)數(shù)為NA
D.2g氫氣所含氫原子數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有藥品和如圖裝置:質(zhì)量為wg的鋅片、稀H2SO4、無水硫酸銅和蒸餾水, 設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),測(cè)定Zn的相對(duì)原子質(zhì)量(氣體體積均可認(rèn)為是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)參見如圖
(1)應(yīng)選用的裝置的連接順序是(填接口字母) .
(2)操作中,怎樣加放試劑以保證不漏出氫氣 .
(3)以下是測(cè)量收集氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟,則這三步操作的正確順序是 ①調(diào)整量筒內(nèi)外液面調(diào)試使之相同
②使試管和量筒內(nèi)氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內(nèi)氣體的體積.
(4)若④中收集到水VmL(鋅片反應(yīng)完全),則鋅的相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為 .
(5)由于鋅片可能含不溶性雜質(zhì),實(shí)驗(yàn)測(cè)得的鋅的相對(duì)原子質(zhì)量可能比真實(shí)值(填“偏高”或“偏低”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL 2molL﹣1的鹽酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成氣體的體積V(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示,則下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.x=2.24
B.鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol
C.反應(yīng)時(shí),Na、Mg、Al均過量
D.曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖象
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