Question

用27.2mL 98%的濃硫酸（ρ=1.84g?cm^-3）配制成500mL的稀硫酸，取100mL該稀硫酸，放入一塊鋅片兩者恰好完全反應(yīng)（反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì)）．求：
（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為

 

mol?L^-1
（2）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為

 

g
（3）生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為

 

L
（4）生成ZnSO₄的物質(zhì)的量濃度為

 

mol?L^-1．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）根據(jù)c=

1000ρω

M

計(jì)算出98%的濃硫酸（ρ=1.84g?cm^-3）的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)反應(yīng)方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑及硫酸的物質(zhì)的量計(jì)算出消耗鋅的質(zhì)量；
（3）根據(jù)消耗的硫酸的物質(zhì)的量及反應(yīng)方程式計(jì)算出生成氫氣體積；
（4）忽略反應(yīng)前后體積，則硫酸鋅的濃度等于稀釋后的稀硫酸中硫酸的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）98%的濃硫酸（ρ=1.84g?cm^-3）的物質(zhì)的量濃度為：c=

1000ρω

M

=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，
故答案為：18.4；
（2）稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，則配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為：

18.4mol/L×27.2×10-3L

0.5L

≈1.0mol/L，
100mL該稀硫酸中含有硫酸的物質(zhì)的量為：1.0mol/L×0.1L=0.1mol，
鋅與硫酸恰好反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑可知，消耗鋅的物質(zhì)的量為0.1mol，
0.1mol鋅的質(zhì)量為：65g/mol×0.1mol=6.5g，
故答案為：6.5；
（3）根據(jù)（2）可知，0.1mol硫酸完全反應(yīng)生成0.1mol氫氣，0.1mol氫氣在標(biāo)況下的體積為：22.4L/mol×0.1mol=2.24L，
故答案為：2.24；
（4）反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì)，則反應(yīng)后生成的硫酸鋅的濃度=反應(yīng)前硫酸的物質(zhì)的量濃度=1mol/L，
故答案為：1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，注意掌握根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算方法，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積之間的關(guān)系．