某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( 。
A、用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B、用pH計測得某稀鹽酸的pH為1.54C、用堿式滴定管量取20.3mL燒堿溶液D、用托盤天平稱得某物質(zhì)的質(zhì)量為13.15g
分析:A.量筒精確到0.1;
B.pH計精確到0.01;
C.滴定管精確到0.01;
D.托盤天平精確到0.1.
解答:解:A.量筒精確到0.1,無法量取7.13mL稀鹽酸,故A錯誤;
B.pH計精確到0.01,可pH計測得某稀鹽酸的pH為1.54,故B正確;
C.滴定管精確到0.01,可量取20.3mL燒堿溶液,故C正確;
D.托盤天平精確到0.1,無法稱量13.15g,故D錯誤.
故選BC.
點評:本題考查化學(xué)實驗的基本操作,題目難度不大,注意相關(guān)基本實驗操作的實驗注意事項.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實驗題
(1)某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是
D
D

A.用10mL量筒量取7.1mL稀鹽酸
B.用托盤天平稱量25.20g NaCl
C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定實驗時,用去某濃度的堿溶液21.70mL
E.用濃度分別為0.50mol/L,體積各為50mL鹽酸、氫氧化鈉溶液測定中和熱
(2)用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.20mol?L -1的氫氧化鈉溶液(指示劑為甲基橙)滴定,滴定結(jié)果如下:
NaOH起始讀數(shù) NaOH終點讀數(shù) 第一次 0.10mL 18.40mL 第二次 0.30mL 18.40mL
①根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
0.1456
0.1456
mol?L-1 (小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字).
②判斷滴定終點的現(xiàn)象是
無色變粉紅色且30s不變色
無色變粉紅色且30s不變色

③以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是
ACE
ACE
(填寫序號).
A.配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
C.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗后,未用待測液潤洗
E.未用標準液潤洗堿式滴定管.

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