【題目】根據(jù)工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為：，判斷下列錯(cuò)誤的是

A

B

C

D

根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算的平衡體積分?jǐn)?shù)：

表示從通入原料開(kāi)始，隨溫度不斷升高，物質(zhì)的量變化的曲線示意圖

向絕熱恒容器中通入和，時(shí)，的轉(zhuǎn)化率：段大于段

圖中

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A、依據(jù)反應(yīng)特征列式計(jì)算，

即反應(yīng)前后氣體體積減小為生成氨氣的體積，相同條件下，氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量之比，圖象分析可知平衡狀態(tài)氨氣體積含量，設(shè)平衡混合氣體體積為100，氨氣為體積42，則反應(yīng)前氣體體積，氮?dú)夂蜌錃獍凑?/span>1：3混合，氮?dú)怏w積，依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)的氮?dú)怏w積為21，平衡狀態(tài)氮?dú)鉃?/span>，則氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為，故A不符合題意；

B、合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，開(kāi)始反應(yīng)，氨氣物質(zhì)的量增大，達(dá)到平衡狀態(tài)，繼續(xù)升溫，平衡逆向移動(dòng)，氨氣物質(zhì)的量減小，故B不符合題意；

C、隨反應(yīng)的進(jìn)行，體系內(nèi)的溫度越來(lái)越高，反應(yīng)速率逐漸增大，當(dāng)時(shí)間相同時(shí)，轉(zhuǎn)化率逐漸增大，故C符合題意；

D、圖中最高點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)平衡狀態(tài)下氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)大于，，該反應(yīng)正向放熱，升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡狀態(tài)下氨氣體積分?jǐn)?shù)減小，故，故D不符合題意；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取1 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)中所用試劑濃度均為0.1 mol·L-1)：

下列說(shuō)法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)①白色沉淀是難溶的AgClB.若按②①順序?qū)嶒?yàn)，能看到白色沉淀

C.若按①③順序?qū)嶒?yàn)，能看到黑色沉淀D.由實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明 AgI 比 AgCl 更難溶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池，示意圖如圖所示，該電池工作時(shí)的反應(yīng)為4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 電極a的電勢(shì)比VB2極的高

B. VB2極的電極反應(yīng)式為2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2O

C. 放電時(shí)，OH-由VB2極向a電極移動(dòng)

D. 若采用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液，則該電池發(fā)生的總反應(yīng)改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)有物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L和體積均相等的下列溶液：①H2CO3溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaHCO3溶液 ④NH4HCO3溶液 ⑤(NH4)2CO3溶液。上列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.最大的是②

B.最大的是③

C.將溶液蒸干灼燒后只有①得不到對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)

D.③④⑤既能與HCl反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）

A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2） mol/(L·min)

B．6~10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

C．反應(yīng)至6min時(shí)，c（H2O2）=0.3mol/L

D．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某體學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

(1)定性比較：圖甲可通過(guò)觀察_____，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更合理一些，其理由是______。

(2)定量比較：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為標(biāo)準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。檢查該裝置氣密性的方法是________，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_______。

(3)將0.10 mol MnO2粉末加入到50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①寫出H2O2在MnO2作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

②H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為________。(保留兩位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是（ ）

A. ①是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH<0

B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像

C. ③是在有無(wú)催化劑存在下建立的平衡過(guò)程圖像，a是使用催化劑時(shí)的曲線

D. ④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖像，壓強(qiáng)p1>p2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程圖如圖：

已知：

回答下列問(wèn)題：

(1)分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有_______種，共面原子數(shù)目最多為_________。

(2)寫出⑧的反應(yīng)試劑和條件______________；F中含氧官能團(tuán)的名稱為__________。

(3)該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B，而是經(jīng)由①②③三步反應(yīng)制取B，其目的是__________。

(4)寫出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

(5)B的名稱為_________。寫出符合下列條件B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

a.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且互為鄰位

b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

(6)請(qǐng)寫出以為主要原料，經(jīng)最少步驟制備含酰胺鍵（結(jié)構(gòu)與肽鍵相同）聚合物的流程_____。……目標(biāo)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0．1000 molL-1的H2A溶液中，逐滴滴加0．1000 molL-1的NaOH 溶液，混合溶液PH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.在a、b、c、d 四點(diǎn)中，由水電離出的c(H+)·c(OH-)不變

B.b點(diǎn)溶液存在關(guān)系：c(OH-)=c(H+)+c(H2A)-c(A2-)

C.C 點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)> c(H+)>c(A2-)

D.d 點(diǎn)溶液中： 2c(Na+)=c(HA-)+ C(A2-)+ c(H2A)

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