Question

18．對(duì)于以下給出的可逆反應(yīng)：A+2B?2C（g）△H＜0，達(dá)到平衡后同時(shí)升高溫度并降低壓強(qiáng)，又達(dá)到新的平衡．若第二次平衡時(shí)混合物中C的含量與第一次平衡相同，則下列推斷正確的是（　　）

• A． A一定不是氣態(tài)物質(zhì)
• B． A一定是氣態(tài)物質(zhì)
• C． B一定不是氣態(tài)物質(zhì)
• D． B一定是氣態(tài)物質(zhì)

Answer 1

分析 反應(yīng)自身的特點(diǎn)是，已知正反應(yīng)為放熱，產(chǎn)物C為氣態(tài)，那么按照題干所描述的升高溫度后，平衡必然向逆方向移動(dòng)，這個(gè)逆向移動(dòng)則導(dǎo)致C量的減小，如果要新的平衡時(shí)C的含量與前次平衡時(shí)的相同，則說明同時(shí)使用的另一個(gè)外界條件，降低壓強(qiáng)必然使平衡向正方向移動(dòng)，這樣才能使得二次平衡中C不發(fā)生變化，平衡向正方向移動(dòng)，生成物的氣體的系數(shù)為2所以反應(yīng)物的氣體系數(shù)之和必須小于2，這就出現(xiàn)了兩種情況：一種是反應(yīng)物全都不是氣體；另一種是氣體，但系數(shù)小于2，從系數(shù)的情況來看，由于B系數(shù)為2，則B不可能為氣體，A可能為氣體．

解答 解：可逆反應(yīng)，A+2B?2C（g）△H＜0，達(dá)到平衡后同時(shí)升高溫度并降低壓強(qiáng)，又達(dá)到新的平衡．若第二次平衡時(shí)混合物中C的含量與第一次平衡相同，正反應(yīng)為放熱，產(chǎn)物C為氣態(tài)，升高溫度后，平衡必然向逆方向移動(dòng)，這個(gè)逆向移動(dòng)則導(dǎo)致C量的減小，如果要新的平衡時(shí)C的含量與前次平衡時(shí)的相同，則說明同時(shí)使用的另一個(gè)外界條件，降低壓強(qiáng)必然使平衡向正方向移動(dòng)，這樣才能使得二次平衡中C不發(fā)生變化，平衡向正方向移動(dòng)，生成物的氣體的系數(shù)為2所以反應(yīng)物的氣體系數(shù)之和必須小于2，這就出現(xiàn)了兩種情況：一種是反應(yīng)物全都不是氣體；另一種是氣體，但系數(shù)小于2，從系數(shù)的情況來看，由于B系數(shù)為2，則B不可能為氣體，A可能為氣體，則選項(xiàng)C正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的建立，平衡影響因素的分析判斷，壓強(qiáng)改變和溫度變化引起的平衡移動(dòng)符合題干條件，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．