9．下列溶液中c（Cl-）最大的是（　�。�
A．20mL 0.5mol/L AlCl3溶液B．30mL 1mol/L KCl溶液
C．7.5mL 2mol/L MgCl2溶液D．10mL 3mol/L NaCl溶液

分析 在鹽溶液中，離子的濃度與鹽的濃度、鹽的化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù)有關(guān)，與溶液的體積無關(guān)，根據(jù)離子的濃度=鹽的濃度X鹽的化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù)，乘積越大離子濃度越大．

解答 解：A．20mL 0.5mol/L AlCl3溶液c（Cl-）=3c（AlCl3）=1.5mol/L；
B．30mL 1mol/L KCl溶液c（Cl-）=c（KCl）=1mol/L；
C．7.5mL 2mol/L MgCl2溶液c（Cl-）=2c（MgCl2）=4mol/L；
D．10mL 3mol/L NaCl溶液c（Cl-）=c（NaCl）=3mol/L；
比較以上數(shù)據(jù)可知，濃度最大的為C，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查比較同一離子在不同溶液離子濃度大小，在鹽溶液中，離子的濃度與鹽的濃度、鹽的化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù)有關(guān)，與溶液的體積無關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．比較歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的一種方法．對(duì)以下三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，①C→CO2  ②CH4→CO2  ③CO→CO2，比較歸納正確的是（　�。�
A．三種轉(zhuǎn)化關(guān)系中發(fā)生的反應(yīng)都屬于化合反應(yīng)
B．三種轉(zhuǎn)化關(guān)系中所有的生成物在常溫下都是氣體
C．三種物質(zhì)都只能跟氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳
D．三種物質(zhì)都能在點(diǎn)燃條件下轉(zhuǎn)化為二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如圖），以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時(shí)，這種化合物的電阻率在有外磁場(chǎng)作用時(shí)較之無外磁場(chǎng)作用時(shí)存在巨大變化（巨磁電阻效應(yīng)）．
（1）用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式ABO3．在圖中，與A原子配位的氧原子數(shù)目為12．
（2）基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，其中電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有24種．
（3）某些鈣鈦型復(fù)合氧化物能夠催化NO直接分解為N2和O2，N和O的基態(tài)原子中，未成對(duì)的電子數(shù)目比為3：2．
（4）下表是幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑
碳酸鹽CaCO3SrCO3BaCO3
熱分解溫度/℃90011721360
陽離子半徑/pm99112135
請(qǐng)解釋碳酸鈣熱分解溫度最低的原因：碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽離子結(jié)合碳酸根中的氧離子，使碳酸根分解為二氧化碳分子的結(jié)果．鈣離子由于半徑小和氧離子結(jié)合更為容易，氧化鈣晶格能大，所以碳酸鈣分解溫度低．
（5）用晶體的X射線衍射法可以測(cè)得阿伏伽德羅常數(shù)．對(duì)金屬鈣的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為558pm．又知鈣的密度為1.54g•cm-3，則1cm3鈣晶體中含有5.76×1021個(gè)晶胞，阿伏伽德羅常數(shù)為$\frac{40g/mol×4×5.76×1{0}^{21}}{1.54g/c{m}^{3}×1c{m}^{3}}$=6.0×1023（列式計(jì)算）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)一定易溶于水
B．常溫下，強(qiáng)酸和弱酸的濃度相同時(shí)，強(qiáng)酸中水的電離程度比弱酸的水的電離程度小
C．對(duì)可逆反應(yīng)，升高溫度一定存在v（正）＞v（逆）
D．鋼鐵在海水中發(fā)生電化腐蝕時(shí)，鐵是正極被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)中互為同位素的是（　　）
A．氕和氘B．H2O和D2OC．石墨和金剛石D．CH4和C3H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．下表列出了①～⑦其中元素在周期表中的位置．

（1）與元素①形成的具有正四面體結(jié)構(gòu)的分子是甲烷（填名稱）
（2）②③④三種元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)（填“減弱”或“增強(qiáng)”）
（3）元素④的單質(zhì)和元素⑤的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2．
（4）元素⑦的單質(zhì)可以用來制取漂白粉，其有效成分是Ca（ClO）2（填化學(xué)式）
（5）元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑥的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（6）實(shí)驗(yàn)室制取元素①與③形成的化合物的化學(xué)方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．元素①與③、元素①與⑦形成的化合物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時(shí)，可看到的現(xiàn)象是生成白煙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
ACH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl		均為取代反應(yīng)
B由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖		均發(fā)生了水解反應(yīng)
C的一氯代物有5種
D蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物多肽
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一些烷烴的燃燒熱如表：
化合物燃燒熱/kJ•mol-1化合物燃燒熱/kJ•mol-1
甲烷891.0正丁烷2878.0
乙烷1560.8異丁烷2869.6
丙烷2221.5異戊烷3531.3
下列表達(dá)正確的是（　　）
A．正戊烷的燃燒熱小于3531.3kJ•mol-1
B．穩(wěn)定性：正丁烷＞異丁烷
C．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）；△H=-1560.8 kJ
D．相同物質(zhì)的量的烷烴CnH2n+2，n越大，燃燒放出的熱量越多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在一定條件下，X與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)如下．則下列說法正確的是（　　）
Y$\underset{\stackrel{強(qiáng)酸}{←}}{\;}$X$\stackrel{強(qiáng)堿}{→}$Z．
A．若X為單質(zhì)鋁，則Y的氣體產(chǎn)物只能是氫氣
B．若X為NaHCO3，則Z一定有CO2
C．若Y、Z為含鋁元素的兩種鹽，則X一定為Al（OH）3
D．若X為乙酸乙酯，則生成物Y、Z中均含有乙醇

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