Question

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 強(qiáng)電解質(zhì)一定易溶于水
• B． 常溫下，強(qiáng)酸和弱酸的濃度相同時(shí)，強(qiáng)酸中水的電離程度比弱酸的水的電離程度小
• C． 對(duì)可逆反應(yīng)，升高溫度一定存在v（正）＞v（逆）
• D． 鋼鐵在海水中發(fā)生電化腐蝕時(shí)，鐵是正極被氧化

Answer 1

分析 A．電解質(zhì)強(qiáng)弱取決于電離程度，與溶解度無(wú)關(guān)；
B．增大氫離子的濃度，水的電離平衡逆向移動(dòng)；
C．對(duì)可逆反應(yīng)，升高溫度，若平衡正向移動(dòng)，v_（正）＞v_（逆）；若平衡逆向移動(dòng)，則則一定存在v_（正）＜v_（逆）；
D．鋼鐵在海水中發(fā)生電化腐蝕時(shí)，鐵作為原電池的負(fù)極；

解答 解：A．電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶解度無(wú)關(guān)，硫酸鋇為強(qiáng)電解，但是難溶于水，故A錯(cuò)誤；
B．相同濃度時(shí)，強(qiáng)酸完全電離，弱酸部分電離，強(qiáng)酸中氫離子的濃度比弱酸中的氫離子濃度大，抑制水的電離，故強(qiáng)酸中水的電離程度比弱酸的水的電離程度小，故B正確；
C．對(duì)可逆反應(yīng)，升高溫度，若平衡正向移動(dòng)，v_（正）＞v_（逆）；若平衡逆向移動(dòng)，則一定存在v_（正）＜v_（逆），故C錯(cuò)誤；
D．鋼鐵在海水中發(fā)生電化腐蝕時(shí)，鐵作為原電池的負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)與物質(zhì)溶解性的關(guān)系、金屬的電化學(xué)腐蝕、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、水的電離的影響因素等知識(shí)點(diǎn)，熟悉相關(guān)知識(shí)是解題關(guān)鍵，注意金屬腐蝕的電化學(xué)保護(hù)原理，題目難度不大．