有X、Y、Z三種元素，已知①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，電離出X+和Z-，其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅；④每2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
（1）推斷X、Y、Z三種元素的名稱為：X．
 
，Y．
 
，Z．
 
．
（2）化合物的化學式：XZ
 
，X2Y
 
．
（3）五個過程中涉及的化學反應(yīng)的方程式為
 
；
 
；
 
．
考點：無機物的推斷,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：推斷題,鹵族元素
分析：XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl；2個H2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O中，反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意，以此解答該題．
解答： 解：XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl；2個H2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O中，反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意，
（1）由上述分析可知，X為H，Y為O，Z為Cl，故答案為：氫；氧；氯；
（2）由上述分析可知，XZ為HCl，X2Y為H2O，故答案為：HCl；H2O；
（3）五個過程中涉及的化學反應(yīng)的方程式為：H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl，2H2+O2 
 點燃 
.
 
2H2O，Cl2+H2O=HCl+HClO，
故答案為：H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl； 2H2+O2 
 點燃 
.
 
2H2O；Cl2+H2O=HCl+HClO．
點評：本題考查無機物的推斷，注意根據(jù)物質(zhì)的顏色、狀態(tài)作為推斷的突破口，旨在考查學生對基礎(chǔ)知識的積累與熟練程度，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列解釋事實的離子方程式不正確的是（　�。�
A、氯化銅溶液顯酸性：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
B、氯氣使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍：Cl2+2I-=2Cl-+I2
C、向硫酸鋁溶液中加入氨水出現(xiàn)白色膠狀沉淀：Al3++3OH-?Al（OH）3↓
D、實驗室不用玻璃塞試劑瓶盛裝氫氧化鈉溶液：SiO2+2OH-?SiO32-+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、與Al反應(yīng)放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3-
B、10mol?L-1的濃氨水：Al3+、NH4+、NO3-、I-
C、0.1 mol?L-1KMnO4溶液：Na+、Fe2+、SO42-、Cl-
D、
c(H+)
c(OH-)
=1×10-12的溶液：K+、Na+、AlO2-、CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

近年來，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實際中應(yīng)用廣泛．
（1）在2升的密閉容器中，充有2mol CO與4mol 水蒸氣，在催化劑作用下進行如下化學反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），CO的轉(zhuǎn)化率和溫度t的關(guān)系如下表：
t（℃） 750 850 1000
CO% 0.7 2/3 0.5
1000℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．850℃時，向該容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO2和2molH2，此時反應(yīng)
 
（填“向右進行”、“向左進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
（2）已知：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ?mol-1
則CO和H2O生成CO2和H2的熱化學方程式為
 
．
（3）目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
；
②若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)
 
（填序號）
a．可能不變     b．可能減小    c．可能增大   d．不變、減小、增大皆有可能
（4）NaHCO3的水溶液呈堿性，其原因是（用文字敘述）
 
．常溫下，向100mL 0.2mol/LNaHCO3溶液中滴加amol/L的醋酸溶液，當?shù)渭拥饺芤撼手行詴r，所用去的醋酸體積剛好也為100mL，此時醋酸的電離常數(shù)為b，用含b的代數(shù)式表示醋酸的濃度a=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

2009年12月7日～18日在丹麥首都哥本哈根召開了世界氣候大會，商討《京都議定書》一期承諾到期后的后續(xù)方案，即2012年至2020年的全球減排協(xié)議，大會倡導“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．過渡排放CO2會造成“溫室效應(yīng)”，科學家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化：
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是
 
（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0
B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜O
D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在1L固定體積的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），經(jīng)測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 
．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
 
．
③下列措施中能使化學平衡向正反應(yīng)方向移動的是
 
．（填字母）
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）及時液化抽出
C．選擇高效催化劑
D．再充入1molCO2和3molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出362.9kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅱ．據(jù)報道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g）△H=Q．

（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
 
．
（2）取五份等體積N2和H2O的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒玉密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得氮氣的體積分數(shù)φ（N2）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示，則上述反應(yīng)的Q
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若上述反應(yīng)在有人化劑的情況下發(fā)生，則圖2所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應(yīng)體系能量變化的是
 
（選填字母代號），圖中△H的絕對值為1530kJ?mol-1．
Ⅲ．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1．
回答下列問題：
（1）結(jié)合Ⅱ中數(shù)據(jù)，則2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H=
 
．
（2）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
①達平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率α1=
 
．
②在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當α1+α2=1時，則起始時NH3的物質(zhì)的量n（NH3）=
 
mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回來的氫氧化鈉試劑標簽上的部分內(nèi)容．某同學從該試劑瓶中取出20.0g固體，配成1L溶液，請計算：
（1）所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．
（2）從所得氫氧化鈉溶液中取出200mL于一燒杯中，投入足量的金屬鋁，完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）△H=Q kJ/mol．反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1
 
，E2
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5molN2和1.5molH2，充分反應(yīng)后，放出的熱量
 
（填“＜”、“＞”或“=”）46.2kJ．
（3）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是
 
．
A、△H＞0，△S＞0          B、△H＞0，△S＜0
C、△H＜0，△S＞0          D、△H＜0，△S＜0
（4）將一定量的H2（g）和N2（g）放入1L密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，測得N2為0.10mol，H2為0.30mol，NH3為0.10mol．則該條件下達到平衡時H2轉(zhuǎn)化為NH3的轉(zhuǎn)化率為
 
．該溫度下的平衡常數(shù)K的值為
 
．若升高溫度，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）在上述（4）反應(yīng)條件的密閉容器中，欲提高合成氨的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
 
（填字母）．
A、向容器中按原比例再充入原料氣
B、向容器中再充入惰性氣體
C、改變反應(yīng)的催化劑
D、分離出氨．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于電離平衡常數(shù)（K）的說法中正確的是（　　）
A、電離平衡常數(shù)（K）越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱
B、電離平衡常數(shù)（K）與溫度無關(guān)
C、不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)（K）不同
D、多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K1＜K2＜K3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案