如圖是中學(xué)化學(xué)中常見的實(shí)驗(yàn)裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題:

(1)除去自來(lái)水中的Cl
-等雜質(zhì),選擇裝置:
(填代表裝置圖的字母,下同);
(2)裝置②的名稱為
,該裝置中加入冷卻水時(shí),進(jìn)水口應(yīng)該在
(填“上端口或下端口”); 裝置③的名稱為
.
(3)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí),選擇裝置:
,實(shí)驗(yàn)時(shí)一般有以下操作過程 ①放置酒精燈;②固定鐵圈位置;③放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液);④加熱攪拌; ⑤停止加熱.其正確的操作順序?yàn)?div id="2pdbvys" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
.
考點(diǎn):物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題:實(shí)驗(yàn)題
分析:據(jù)物質(zhì)分離的方法有:過濾、分液、蒸發(fā)和蒸餾等,根據(jù)實(shí)驗(yàn)選擇合適的儀器以及使用方法.A為蒸餾裝置,B為分液裝置,C思維過濾裝置,D為蒸發(fā)裝置
(1)水易揮發(fā),且水中可溶性雜質(zhì)不揮發(fā);
(2)由圖可知,A為蒸餾裝置,B為分液裝置,結(jié)合注意事項(xiàng)解答.
(3)食鹽的溶解度受溫度的影響小,從食鹽溶液中獲得食鹽主要蒸發(fā)水分,使氯化鈉成晶體析出;實(shí)驗(yàn)時(shí),安裝儀器應(yīng)先下后上,先左后右.
解答:
解:(1)因蒸餾可以實(shí)現(xiàn)水中難揮發(fā)性雜質(zhì)和水的分離,則除去自來(lái)水中的Cl─等雜質(zhì),可用蒸餾,故答案為:A;
(2)裝置A中②的名稱是冷凝管,使用時(shí)下口進(jìn)水上口出水,裝置③分液漏斗,故答案為:冷凝管;下端口;分液漏斗;
(3)蒸發(fā)可以實(shí)現(xiàn)易溶于水的固體和水的分離,從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體可用蒸發(fā),故選D裝置;
實(shí)驗(yàn)時(shí),安裝儀器應(yīng)先下后上,先左后右,正確順序?yàn)棰佗冖邰堍,故答案為:D;①②③④⑤.
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生物質(zhì)分離的方法,熟記不同分離方法的分離原理是解題的關(guān)鍵所在,同時(shí)還要掌握儀器的使用方法,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
2010年8月7日,甘肅甘南藏族自治州舟曲縣發(fā)生特大泥石流,造成大量人員傷亡,其中飲用水安全在災(zāi)后重建中占有極為重要的地位,某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行了如下分析:并給出了如下實(shí)驗(yàn)信息:其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì),一處含有C、D兩種物質(zhì),一處含有E物質(zhì),A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成的:
陽(yáng)離子 | K+、Na+、Cu2+、Al3+ |
陰離子 | SO42-、HCO3-、NO3-、OH- |
為了鑒別上述化合物,分別完成以下實(shí)驗(yàn),其結(jié)果是:
①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液,其他均為無(wú)色溶液.
②將E溶液滴入到C溶液中,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加沉淀溶解.
③進(jìn)行焰色反應(yīng),只有B、C為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃).
④在各溶液中加入Ba(NO
3)
2溶液,再加入過量稀硝酸,A中放出無(wú)色氣體,C、D中產(chǎn)生白色沉淀.
⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成.
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫下列空白:
(1)寫出化學(xué)式:A
、B
、C
、D
.
(2)將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物為
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢棄固體(主要成分Cu
2S和Fe
2O
3)混合物制取粗銅和Fe
2(SO
4)
3晶體,設(shè)計(jì)的操作流程如下:

(1)③的實(shí)驗(yàn)操作中用到的玻璃儀器有
.
(2)③④操作中會(huì)有一種氣體生成,若在實(shí)驗(yàn)室制備該氣體,可選擇下列哪些裝置
.

(3)溶液B在空氣中放置有可能變質(zhì),如何檢驗(yàn)溶液B是否變質(zhì):
.
(4)溶液B加稀硫酸酸化后加強(qiáng)氧化劑x,試劑x最好選擇下列哪種試劑
(填序號(hào)).
a.Cl
2 b.H
2O
2 c.KMnO
4(5)試劑x在酸性條件下與溶液B反應(yīng)的離子方程式為:
.
(6)由溶液C經(jīng)
、
、過濾等操作可得Fe
2(SO
4)
3晶體.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
某混合物X由A1
2O
3、Fe
2O
3、Cu、SiO
2中的一種或幾種物質(zhì)組成.某校課外興趣小組以兩條途
徑分別對(duì)X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究.

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( 。
A、由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3、Cu |
B、由Ⅱ和Ⅲ可得出結(jié)論,混合物中無(wú)Al2O3 |
C、1.92g固體為SiO2和Cu的混合物 |
D、原混合物中的比值為1:1 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
廢舊物的回收利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境.某研究小組同學(xué)以廢舊鋅錳干電池為原料,將廢舊電池含鋅部分轉(zhuǎn)化成ZnSO
4?7H
2O,含錳部分轉(zhuǎn)化成純度較高的MnO
2,將NH
4Cl溶液應(yīng)用于化肥生產(chǎn)中,實(shí)驗(yàn)流程如下:

(1)操作②中所用的加熱儀器應(yīng)選
(選填“蒸發(fā)皿”或“坩堝”).
(2)將溶液A處理的第一步是加入氨水調(diào)節(jié)pH為9,使其中的Fe
3+和Zn
2+沉淀,請(qǐng)寫出氨水和Fe
3+反應(yīng)的離子方程式
.
(3)操作⑤是為了除去溶液中的Zn
2+.已知25℃時(shí),
NH3?H2O的Kb | Zn2+完全沉淀的pH | Zn(OH)2溶于堿的pH |
1.8×10-5 | 8.9 | >11 |
由上表數(shù)據(jù)分析應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH最好為
(填序號(hào)).
a.9 b.10 c.11
(4)MnO
2精處理的主要步驟:
步驟1:用3%H
2O
2和6.0mol?L
-l的H
2SO
4的混和液將粗MnO
2溶解,加熱除去過量H
2O
2,得MnSO
4溶液(含少量Fe
3+).反應(yīng)生成MnSO
4的離子方程式為
;
步驟2:冷卻至室溫,滴加10%氨水調(diào)節(jié)pH為6,使Fe
3+沉淀完全,再加活性炭攪拌,抽濾.加活性炭的作用是
;
步驟3:向?yàn)V液中滴加0.5mol?L
-l的Na
2CO
3溶液,調(diào)節(jié)pH至7,濾出沉淀、洗滌、干燥,灼燒至黑褐色,生成MnO
2.灼燒過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
.
(5)查文獻(xiàn)可知,粗MnO
2的溶解還可以用鹽酸或者硝酸浸泡,然后制取MnCO
3固體.
①在鹽酸和硝酸溶液的濃度均為5mol?L
-l、體積相等和最佳浸泡時(shí)間下,浸泡溫度對(duì)MnCO
3產(chǎn)率的影響如圖1,由圖看出兩種酸的最佳浸泡溫度都在
℃左右;
②在最佳溫度、最佳浸泡時(shí)間和體積相等下,酸的濃度對(duì)MnCO
3產(chǎn)率的影響如圖2,由圖看出硝酸的最佳濃度應(yīng)選擇
mol?L
-l左右.

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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
鋁土礦的主要成分是Al
2O
3,含有雜質(zhì)SiO
2、MgO.工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程:

已知:Na[Al(OH)
4]+CO
2(過量)═NaHCO
3+Al(OH)
3↓
請(qǐng)回答下列問題:
(1)圖中涉及分離溶液與沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是
(填操作名稱).
(2)沉淀B的成分是
(填化學(xué)式,下同);沉淀C的成分是
;溶液D中大量存在的陰離子是
.
(3)沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學(xué)方程式為
;溶液A與轉(zhuǎn)化為溶液D的離子方程式
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
制取碘鹽的流程如下:

試回答下列問題
(1)檢驗(yàn)?zāi)敢褐惺欠窈蠸O
42-離子的方法是
.
(2)過濾時(shí),用到的玻璃儀器有:
、
、
.
(3)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)GB54606192規(guī)定碘鹽含碘量(以碘計(jì)),出廠產(chǎn)品≥40mg/Kg.銷售品≥30mg/Kg.某次實(shí)驗(yàn)時(shí)向一干凈的坩堝中放入5g精鹽,加入1mL0.001mol/L標(biāo)準(zhǔn)KIO
3溶液攪拌均勻,在100℃恒溫烘干1h,即得碘鹽產(chǎn)品,該碘鹽的含碘量約為:
mg/Kg(保留一位小數(shù)),是否是合格產(chǎn)品
(填:合格、不合格).
(4)檢驗(yàn)碘鹽是否加有碘酸鉀,定性檢驗(yàn)方法是在酸性介質(zhì)中加還原劑KCNS,其反應(yīng)如下:6IO
3-+5CNS
-+H
++2H
2O=3I
2+5HCN+5SO
42-,檢驗(yàn)時(shí),除需用KCNS外,還需要的一種試劑,最好是
.
(5)碘鹽中的碘酸鉀在560℃開始分解產(chǎn)生無(wú)色氣體,剩余固體加硝酸酸化的硝酸銀有黃色沉淀請(qǐng).寫出碘酸鉀在560℃分解的化學(xué)方程式:
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
現(xiàn)有含NaCl、Na
2SO
4和NaNO
3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體,從而實(shí)現(xiàn)Cl
-、SO
42-、和NO
3-的相互分離.相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用如圖表示:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式,試劑X:
沉淀A:
(2)上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Na
2CO
3的目的是
.
(3)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有
(填化學(xué)式)雜質(zhì).
(4)請(qǐng)寫出①②中反應(yīng)的離子方程式①
②
.
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