Question

制取碘鹽的流程如下：

試回答下列問題
（1）檢驗(yàn)?zāi)敢褐惺欠窈�有SO₄^2-離子的方法是

 

．
（2）過濾時(shí)，用到的玻璃儀器有：

 

、

 

、

 

．
（3）國家標(biāo)準(zhǔn)GB54606192規(guī)定碘鹽含碘量（以碘計(jì)），出廠產(chǎn)品≥40mg/Kg．銷售品≥30mg/Kg．某次實(shí)驗(yàn)時(shí)向一干凈的坩堝中放入5g精鹽，加入1mL0.001mol/L標(biāo)準(zhǔn)KIO₃溶液攪拌均勻，在100℃恒溫烘干1h，即得碘鹽產(chǎn)品，該碘鹽的含碘量約為：

 

mg/Kg（保留一位小數(shù)），是否是合格產(chǎn)品

 

（填：合格、不合格）．
（4）檢驗(yàn)碘鹽是否加有碘酸鉀，定性檢驗(yàn)方法是在酸性介質(zhì)中加還原劑KCNS，其反應(yīng)如下：6IO₃^-+5CNS^-+H⁺+2H₂O=3I₂+5HCN+5SO₄^2-，檢驗(yàn)時(shí)，除需用KCNS外，還需要的一種試劑，最好是

 

．
（5）碘鹽中的碘酸鉀在560℃開始分解產(chǎn)生無色氣體，剩余固體加硝酸酸化的硝酸銀有黃色沉淀請(qǐng)．寫出碘酸鉀在560℃分解的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用,制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（1）在檢驗(yàn)SO₄^2-時(shí)，加入氯化鋇之前要先加鹽酸以排除CO₃^2-離子的干擾；
（2）過濾時(shí)，用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；
（3）根據(jù)碘鹽的含碘量=

m(碘)

m(總)

進(jìn)行計(jì)算判斷；
（4）反應(yīng)生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)；
（5）根據(jù)碘鹽中的碘酸鉀在560℃開始分解產(chǎn)生無色氣體即氧氣，剩余固體加硝酸酸化的硝酸銀有黃色沉淀說明有碘離子產(chǎn)生據(jù)此書寫．

解答： 解：（1）在檢驗(yàn)SO₄^2-時(shí)，加入氯化鋇之前要先加鹽酸以排除CO₃^2-離子的干擾．即先加鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有SO₄^2-．
故答案為：取少量母液先加入稀鹽酸酸化，再加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀，則說明有SO₄^2-離子；
（2）過濾時(shí)，用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；故答案為：漏斗、玻璃棒、燒杯；
（3）根據(jù)碘鹽的含碘量=

m(碘)

m(總)

=

1×10 -3×0.001×127×103mg

5×10 -3Kg

=25.4mg/Kg，故答案為：25.4；不合格；
（4）反應(yīng)生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)，則檢驗(yàn)時(shí)，除需用KCNS外，還需要的一種試劑最好是淀粉；故答案為：淀粉；
（5）根據(jù)碘鹽中的碘酸鉀在560℃開始分解產(chǎn)生無色氣體即氧氣，剩余固體加硝酸酸化的硝酸銀有黃色沉淀說明有碘離子產(chǎn)生，所以方程式為：2KIO₃

△   .

2KI+3O₂↑，故答案為：2KIO₃

△   .

2KI+3O₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查制取碘鹽的流程，涉及硫酸根的檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)操作及計(jì)算等，側(cè)重分析能力、知識(shí)遷移應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度不大．