【題目】已知298K時，合成氨反應：N2 (g ) + 3H2 ( g ) 　2NH3 ( g ) △H ＝－92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，達到平衡時，反應放出的熱量為（忽略能量損失）

A. 一定大于92.0 kJ B. 一定小于92.0 kJ

C. 一定等于92.0 kJ D. 不能確定

【答案】B

【解析】

N2和H2反應生成NH3的反應為可逆反應，反應為：N2+3H22NH3，可逆反應不能完全進行到底，反應物的轉化率不能達到100%，此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，不能生成2molNH3，則反應放出的熱量小于92.0kJ，故B正確；
綜上所述，本題選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知甲烷的熱值為56kJ/g ,寫出甲烷完全燃燒生成穩(wěn)定的物質的熱化學方程式：______________________________

（2）一定溫度下，將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g) xC(g)，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內，B的平均反應速率為______________________；x為____________。

（3）下列說法中可以充分說明反應: P（g）+2Q（g）2R（g）+S（s），在恒溫恒容下已達平衡狀態(tài)的是 （__________）

A．P和R的生成速率相等

B．反應容器內總的物質的量保持不變

C．反應容器中的壓強不隨時間的變化而變化

D．反應容器內P、Q、R、S四者共存

E. 反應器中摩爾質量保持不變

（4）如圖為某種甲烷燃料電池示意圖，工作時電子流向如圖所示。

電極B的名稱___________,發(fā)生_________反應。寫出電極A的電極反應式：__________，電極A附近pH如何變化？_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于吸熱反應的是(　　)

A.生石灰與水反應

B.氫氧化鎂與鹽酸反應

C.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應

D.鋁粉與二氧化錳混合在高溫下的鋁熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法中正確的是

A. 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反應放出的能量為180 kJ

B. NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

C. 在1 L的容器中發(fā)生反應，10 min內 N2減少了1 mol，因此10 min內的平均反應速率為v（NO）=0.1 mol·

D. 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

A.碳﹣12 原子和碳﹣13 原子的中子數(shù)相同

B.KMnO4 和 K2 MnO4 中有相同的原子團

C.Fe2+和 Fe3+都屬于鐵元素，核外電子數(shù)不同

D.和化學性質相似

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 3A(g)+2B(g) C(s)+4D(g) △H ＜0。 圖中a、b表示在一定條件下，A的體積分數(shù)隨時間t的變化。若使曲線b變?yōu)榍�a，可采取的措施是

A. 增大A的濃度 B. 升高溫度 C. 加催化劑 D. 縮小容器體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知pCa=－lgc(Ca2+)，Ksp(CaSO4)=9.0×10－6，Ksp(CaCO3)=2.8×10－9，向10 mL CaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2SO4溶液時，溶液中pCa與Na2SO4溶液體積(V)的關系如圖所示(實線)，下列有關說法正確的是(已知1g3=0.48)

A. y值為3.48

B. a與b兩點c(Ca2+)之比為50：3

C. 原CaCl2溶液濃度為1mol/L

D. 若把0.1mol/L的Na2SO4溶液換成0.1mol/L的Na2CO3溶液則圖象在終點后變?yōu)樘摼�部分

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關“未來金屬”鈦的信息有：①硬度大②熔點高③常溫下耐酸堿、耐腐蝕，由鈦鐵礦鈦的一種工業(yè)流程為：

（1）鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3（鈦酸亞鐵），其中鈦的化合價___價，反應①化學方程式為___。

（2）反應②的化學方程式為TiO2+C+ClTiCl4+CO（未配平），該反應中每消耗12gC，理論上可制備TiCl4___g。

（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應生成金屬Ti，反應③化學方程式___，該反應屬于___（填基本反應類型）

（4）上述冶煉方法得到的金屬鈦中會混有少量金屬單質是___（填名稱），由前面提供的信息可知，除去它的試劑可以是以下劑中的___（填序號）

A HCl BNaOH CNaCl DH2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于苯的敘述正確的是（ ）

A.苯是無色、無味的液體

B.苯易溶于水，有毒性

C.苯可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色

D.在催化劑作用下，苯可以與液溴發(fā)生取代反應

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