【題目】有關(guān)“未來金屬”鈦的信息有:①硬度大②熔點高③常溫下耐酸堿、耐腐蝕,由鈦鐵礦鈦的一種工業(yè)流程為:
(1)鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3(鈦酸亞鐵),其中鈦的化合價___價,反應(yīng)①化學(xué)方程式為___。
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為TiO2+C+ClTiCl4+CO(未配平),該反應(yīng)中每消耗12gC,理論上可制備TiCl4___g。
(3)TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti,反應(yīng)③化學(xué)方程式___,該反應(yīng)屬于___(填基本反應(yīng)類型)
(4)上述冶煉方法得到的金屬鈦中會混有少量金屬單質(zhì)是___(填名稱),由前面提供的信息可知,除去它的試劑可以是以下劑中的___(填序號)
A HCl BNaOH CNaCl DH2SO4
【答案】+4 2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2 95g 2Mg+TiCl42MgCl2+Ti 置換反應(yīng) 鎂 AD
【解析】
(1)根據(jù)正負(fù)化合價的代數(shù)和為0,設(shè)鈦元素的化合價為x,則+2+x+(-2)×3=0,解得x=+4;鈦酸亞鐵和碳在高溫條件下生成二氧化碳、鐵和二氧化鈦,2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2;故填:+4;2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2;
(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理配平得反應(yīng)②的化學(xué)方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO,根據(jù)反應(yīng)可知,每消耗12gC,理論上可制備TiCl4 190g/mol×=95g;
(3)TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,還應(yīng)有氯化鎂,化學(xué)方程式為2Mg+TiCl42MgCl2+Ti;該反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成一種新的單質(zhì)和一種新的化合物,所以反應(yīng)類型為置換反應(yīng);故填:2Mg+TiCl42MgCl2+Ti;置換反應(yīng);
(3)反應(yīng)③中加入足量金屬鎂可知得到的金屬鈦中會混有少量的金屬鎂,金屬鎂可以和鹽酸或硫酸反應(yīng),所以除去它的試劑可以是稀鹽酸或稀硫酸。故填:鎂;AD。
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【題目】根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng),可設(shè)計測定銅元素相對原子質(zhì)量Ar(Cu)(近似值)的實驗。先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m(CuO),反應(yīng)完全后測定生成物水的質(zhì)量m(H2O),由此計算Ar(Cu)。為此,提供的實驗儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復(fù)選用,加入的NH4Cl與Ca(OH)2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣):
請回答下列問題:
(1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為________________________。
(2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置,按氣流方向的連接順序為(用圖中標(biāo)注的字母表示)A→________________________。
(3)在本實驗中,使測定結(jié)果Ar(Cu)偏大的是________________________(填序號)。
①CuO未完全反應(yīng) ②CuO不干燥
③CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì) ④NH4Cl與Ca(OH)2混合物不干燥
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【題目】已知298K時,合成氨反應(yīng):N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) △H =-92.0 kJ/mol,將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中,在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時,反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)
A. 一定大于92.0 kJ B. 一定小于92.0 kJ
C. 一定等于92.0 kJ D. 不能確定
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【題目】實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸制取氯氣,反應(yīng)方程式如下:
[___]KMnO4+[___]HCl(濃)→[___]KCl+[___]MnCl2+[___]Cl2+[___]H2O
(1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。__________
(2)反應(yīng)中,HCl 體現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)為____。
(3)若反應(yīng)消耗 2molHCl,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_____個。
(4)將SO2氣體通入KMnO4溶液中,溶液褪色,生成Mn2+.寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。
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【題目】某無土栽培用的營養(yǎng)液,要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1:4:8.若配置該營養(yǎng)液,取214gNH4Cl,則需KCl和K2SO4的質(zhì)量分別為( )
A.53.5g和214gB.37.25g和348g
C.74.5g和696gD.149g和696g
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【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1,
(1)在密閉容器中,投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):
①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,N2和H2的濃度比是__________
②升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________。(填“變大”、“變小”或“不變”)
③當(dāng)達(dá)到平衡時,充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將_______ (填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
④若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將____________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。
(2)該反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol 在一密閉容器中發(fā)生,下圖是某一時間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系曲線圖。
①t1、t3、t4時刻,體系中分別是什么條件發(fā)生了變化?
t1______________,t3_____________,t4___________。
②下列時間段中,氨的百分含量最高的是______
A.0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t4~t5
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【題目】Ⅰ.某溫度時,在一個10L的恒容容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:
(1)反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為______________________;
(2)平衡時容器內(nèi)混合氣體密度比起始時__________(填“變大”,“變小”或“相等”下同),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時___________;
(3)將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n(X)=n(Y)=2n(Z),則原混合氣體中a:b=___________。
Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時:①混合氣體的壓強(qiáng),②混合氣體的密度,③混合氣體的總物質(zhì)的量,④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量,⑤混合氣體的顏色,⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。
(1)一定能證明2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)
(2)一定能證明I2(g)+H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 _________。(填序號)
(3)一定能證明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。(注:B,C,D均為無色物質(zhì))
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【題目】(1)Na2CO3俗稱純堿,寫出水解常數(shù)的表達(dá)式為Kh=___________。已知25℃時,Kh=2×10-4mol/L,則當(dāng)溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) = 2∶1時,試求溶液的pH=____。
(2)氫離子濃度為0.1 mol·L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,
①三種溶液的濃度依次為a mol·L-1,b mol·L-1,c mol·L-1,其大小順序為____________。
②等體積的三種酸分別與NaOH溶液中和生成正鹽時,消耗NaOH的物質(zhì)的量依次是n1、n2、n3,其大小關(guān)系_______________。
(3)把AlCl3溶液蒸干、灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是___________________。
(4)在純堿溶液中滴入酚酞,溶液變紅色,若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液,所觀察到的現(xiàn)象是_____________;原因是______________。(結(jié)合相關(guān)離子方程式和文字加以解釋)
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