6．（1）寫(xiě)出O元素的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）S元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族，S元素與周期表中原子半徑最小的元素形成18電子化合物的電子式
（3）寫(xiě)出SO2與雙氧水、氯化鋇反應(yīng)的離子方程式H2O2+SO2+Ba2+=BaSO4+2H+．

分析 （1）氧離子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，核外有兩個(gè)電子層，分別容納2，8個(gè)電子；
（2）硫有3個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子；與兩個(gè)氫原子分別共用1對(duì)電子形成硫化氫；
（3）二氧化硫能夠被雙氧水氧化生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀．

解答 解：（1）氧離子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，核外有兩個(gè)電子層，分別容納2，8個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖：，故答案為：；
（2）硫有3個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，在周期表中：第三周期第ⅥA族；與兩個(gè)氫原子分別共用1對(duì)電子形成硫化氫，電子式為：；
故答案為：第三周期第ⅥA族；；
（3）二氧化硫能夠被雙氧水氧化生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式：H2O2+SO2+Ba2+=BaSO4+2H+；
故答案為：H2O2+SO2+Ba2+=BaSO4+2H+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期表之間關(guān)系，原子結(jié)構(gòu)示意圖畫(huà)法，離子方程式的書(shū)寫(xiě)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Al（OH）3與鹽酸反應(yīng)：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
B．Al2O3溶于過(guò)量NaOH溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
C．鐵溶于稀H2SO4中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．Al（OH）3溶于NaOH溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．SiO2與NaOH溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．將氯氣通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．易溶于水的三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷．以鐵屑為原料的制備流程如圖1：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鐵屑中常含硫元素，加稀硫酸時(shí)會(huì)產(chǎn)生有毒的H2S氣體，可用氫氧化鈉溶液吸收，下列吸收裝置正確的是圖2中的A．

（2）制得的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是防止Fe2+的水解．若要從溶液中得到綠礬FeSO4•7H2O，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是bcae（按順序填寫(xiě)）．
a．過(guò)濾洗滌  b．蒸發(fā)濃縮  c．冷卻結(jié)晶  d．灼燒  e．干燥
（3）該晶體鹽在110℃可完全失去結(jié)晶水，繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應(yīng)．
①分解得到的氣體產(chǎn)物用如圖3裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

裝置檢查氣密性后，先通一段時(shí)間N2，其目的為排出裝置中的空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果．結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)先熄滅酒精燈再通入N2至常溫，其目的為防止液體回流（或倒吸）．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是CO2、CO．
②分解得到的固體產(chǎn)物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到含鐵樣品．現(xiàn)設(shè)計(jì)下列三種實(shí)驗(yàn)方案對(duì)該樣品進(jìn)行鐵元素含量測(cè)定．
【甲】a g樣品$→_{攪拌}^{足量稀硝酸}$溶液$→_{攪拌}^{足量NaOH}$$→_{烘干灼燒}^{過(guò)濾洗滌}$得固體b g
【乙】a g樣品$→_{攪拌}^{足量稀硫酸}$$\stackrel{測(cè)量氣體體積}{→}$量氣測(cè)得氣體體積Va mL
【丙】a g樣品$→_{溶解配制}^{足量稀鹽酸}$250mL溶液$→_{用酸性KMnO_{4}溶液滴定}^{每次取25mL溶液}$三次平均消耗0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液Vb mL
你認(rèn)為以上方案中丙無(wú)法確定樣品的組成，理由是使用鹽酸溶解樣品，氯離子也可以被高錳酸根離子氧化．
【甲】方案中測(cè)得鐵元素的含量是$\frac{7b}{10a}$×100%（用含有a、b的代數(shù)式表達(dá)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH3的名稱(chēng)是2，3-二乙基丁烷
B．等質(zhì)量的甲醛與乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃燒消耗氧氣的量不相等
C．通過(guò)石油裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷、苯、甲苯等重要化工基本原料
D．用Na2CO3溶液能區(qū)分CH3COOH、CH3CH2OH、苯、硝基苯四種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料．以含鎳（Ni2+）廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種工藝流程如圖：

（1）加入Na2CO3溶液時(shí)，確認(rèn)Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加1～2滴Na2CO3溶液，無(wú)沉淀生成．
（2）已知Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15，欲使NiSO4溶液中殘留c（Ni2+）≤2×10-5 mol•L-1，調(diào)節(jié)pH的范圍是pH≥9．
（3）寫(xiě)出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiOOH的化學(xué)方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
（4）若加熱不充分，制得的NiOOH中會(huì)混有Ni（OH）2，其組成可表示為xNiOOH•yNi（OH）2．現(xiàn)稱(chēng)取9.18g樣品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L-1 Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，試通過(guò)計(jì)算確定x、y的值（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．涉及反應(yīng)如下（均未配平）：
NiOOH+Fe2++H+═Ni2++Fe3++H2O  Fe2++MnO4-+H+═Fe3++Mn2++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．完成以下四個(gè)小題：
（1）請(qǐng)完成下列各空：
①0.01mol/LCH3COOH溶液的pH＞2（填“＞”或“＜”）
②0.1mol/LCH3COONa溶液的pH＞7（填“＞”或“＜”）
（2）觀察比較以上二個(gè)小題，試猜想證明某酸（HA）是弱電解質(zhì)的原理有兩個(gè)：
一是：證明HA不能完全電離，溶液中存在電離平衡；
二是：證明HA與強(qiáng)堿生成得鹽具有弱堿性．
（3）請(qǐng)你根據(jù)以上原理提出寫(xiě)兩種不同方案，證明HA酸是弱電解質(zhì)：（只需簡(jiǎn)明寫(xiě)出方案，不需寫(xiě)出具體步驟）
①對(duì)比等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和鹽酸導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn)
②測(cè)0.01mol/LHAc溶液的pH＞2
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)采用如下方案來(lái)證明HA是弱電解質(zhì)：
①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的稀釋液，同時(shí)加入純度和大小相同的鋅粒，如觀察到HA溶液中產(chǎn)生H2速率較快的，即可證明HA是弱電解質(zhì)
請(qǐng)你評(píng)價(jià)：該同學(xué)的方案難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處，并且重新審視你提出的方案中哪些是不合理的：配制pH=1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)；不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．將SO2氣體通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀產(chǎn)生，可加入的試劑是（　�。�
A．氯化鉀溶液B．碳酸氫鈣溶液C．氯水D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．“侯氏制堿法”以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如圖1：

已知NaHCO3在低溫下溶解度較�。磻�(yīng)Ⅰ為：NaCl+CO2+NH3+H2O$\frac{\underline{\;低溫\;}}{\;}$NaHCO3↓+NH4Cl，NH4Cl和濃堿液反應(yīng)可產(chǎn)生NH3：
（1）上述工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2、NH3．
（2）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+C02↑+H2O．
（3）若在Ⅱ中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對(duì)一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了以下探究．如圖2所示，取加熱了t1min的NaHCO3樣品加在大試管的底部，另取等質(zhì)量NaHCO3粉末加在小試管底部．預(yù)熱后在大試管底部加熱．開(kāi)始加熱一段時(shí)間后，若試管A（填“A”或“B”）中會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說(shuō)明Ⅱ中灼燒的分解不完全；若開(kāi)始時(shí)兩試管中加入的固體質(zhì)量相等，充分加熱后，B試管中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量是A中的2倍（假設(shè)澄清石灰水足量），則反應(yīng)Ⅱ中NaHCO3的分解率為61.4%．（分解率=已分解的質(zhì)量/原物質(zhì)的總質(zhì)量）

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