分析 (1)①CH3COOH是弱酸,在水溶液中部分電離;
②CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,弱酸根離子在水溶液中水解顯堿性;
(2)在水溶液里和熔融狀態(tài)下部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì),弱電解質(zhì)中存在電離平衡;
(3)證明某酸(HA)是弱電解質(zhì)的兩種方案是測定酸的pH或其鹽溶液的pH;
(4)根據(jù)配制pH=1的弱電解質(zhì)HA的溶液難以實(shí)現(xiàn)及“純度和大小相同的鋅粒”不妥分析.
解答 解:(1)①CH3COOH是弱酸,在水溶液中部分電離,所以溶液中氫離子濃度小于酸的濃度,所以0.01mol/L CH3COOH溶液的pH>2,
故答案為:>;
②CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,醋酸根離子在水溶液中水解CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-,顯堿性,所以溶液的pH>7,
故答案為:>;
(2)根據(jù)弱電解質(zhì)在水溶液里存在電離平衡可知,證明某酸(HA)屬于弱電解質(zhì),可證明溶液中存在電離平衡,或證明HA與強(qiáng)堿生成鹽的溶液具有堿性,
故答案為:證明HA不能完全電離,溶液中存在電離平衡;證明HA與強(qiáng)堿生成得鹽具有弱堿性;
(3)證明某酸(HA)是弱電解質(zhì)的兩種方案有:故答案為:①對比等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和鹽酸導(dǎo)電性對比實(shí)驗(yàn);②測0.01mol/LHAc溶液的pH>2;③測NaAc溶液的pH值;④測pH=a的HAc稀釋100倍后所得溶液pH<a+2;⑤將物質(zhì)的量濃度相同的HAc溶液和NaOH溶液等體積混合后溶液呈堿性;⑥中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的體積大于10mL;⑦將pH=1的HAc溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液呈酸性;⑧比較物質(zhì)的量濃度相同的HAc溶液與鹽酸分別與同樣的鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率,
故答案為:①對比等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和鹽酸導(dǎo)電性對比實(shí)驗(yàn);②測0.01mol/LHAc溶液的pH>2(或③測NaAc溶液的pH值;④測pH=a的HAc稀釋100倍后所得溶液pH<a+2;⑤將物質(zhì)的量濃度相同的HAc溶液和NaOH溶液等體積混合后溶液呈堿性;⑥中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的體積大于10mL;⑦將pH=1的HAc溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液呈酸性;⑧比較物質(zhì)的量濃度相同的HAc溶液與鹽酸分別與同樣的鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率);
(4)弱酸在稀釋過程中會繼續(xù)電離出氫離子,所以配制pH=1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn);
又因?yàn)楣腆w的表面積也影響反應(yīng)速率,因此不妥之處在于加入的鋅粒表面積難以做到相同,
故答案為:配制pH=1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn),不妥之處在于加入的鋅粒表面積難以做到相同.
點(diǎn)評 本題考查了比較酸性強(qiáng)弱的方法,高考中的常見題型,題目難度中等,明確弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響為解答關(guān)鍵,該題有利于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S能力,以及語音組織和表達(dá)能力,提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 維生素A:它是一種難溶于水的醇 | |
B. | 用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物 | |
C. | 某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間,pH值由4.68變?yōu)?.28,是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2 | |
D. | 金屬材料都是導(dǎo)體,非金屬材料不都是絕緣體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 22.4L任何氣體的物質(zhì)的量均為1mol | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol物質(zhì)的體積為22.4L | |
C. | H2、O2、N2、CO2組成的混合氣體1mol在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L | |
D. | 在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)和原子數(shù)都相同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | pH均為12的燒堿溶液與氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度之比 | |
B. | 硫化鉀溶液中c(K+)與c(S2-)之比 | |
C. | 相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比 | |
D. | 10mL 0.5mol•L-1的鹽酸溶液與5mL 0.5mol•L-1的醋酸溶液中的n(H+)之比 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.5mol的K+ | B. | 0.5mol的H+ | C. | 1.0mol的H+ | D. | 1.0mol的OH- |
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